- •Міністерство освіти та науки україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Розроблено:
- •2. Виконавець:
- •Рецензент:
- •Правила виконання лабораторних робіт
- •Інструкція 1.1.
- •Инструкція 1.2.
- •Лабораторна робота № 1 Тема: “Характерні реакції катіонів s-елементів”
- •Пам’ятайте!
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Контрольні питання:
- •Хід роботи
- •Правила зважування
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 5 Тема: «Визначення кристалізаційної води у кристалогідраті мідного купоросу.»
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 6 Тема: «Визначення відсотку барію у кристалогідраті хлориду барію.»
- •Хід роботи
- •Контрольні питання:
- •Лабораторна робота № 7 Тема: «Вивчення будови мірного посуду. Засвоєння техніки титрування.»
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Контрольні питання:
- •Лабораторна робота № 9 Тема: «Визначення еквівалентності молярної концентрації розчину сильної кислоти з використанням стандартизованого розчину гідрооксиду калію.»
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Контрольні питання:
Хід роботи
1. Будова та принцип роботи з іономіром.
Вимірювання електричного потенціалу відбувається за допомогою іономіру.
Робочими органами якого є електроди: один з них індикаторний, скляний електрод, чуйний до іонів, які є у розчині, (потенціал який виникає на іонному, залежить від концентрації іонів водню у дослідженому розчині).
Інший електрод – електрод зрівняння хлор сріблястий, не чуйний до іонів водню у розчині, потенціал його постійний. На визначення електродного потенціалу, який утворився при зануренні електродів у досліджуємий розчин, засновано потенціонометричне визначення концентрації водневих іонів або рН розчинів.
При зануренні скляного електроду (тонкий скляний шарик з літієвого скла), стається обмін іонами між розчином і поверхнею шарика. Іони літію проникають зі скла у розчин, а іони водню з розчину у скло. На поверхні скляного електроду виникає потенціал, величина якого визначається концентрацією іонів водню .
У лабораторних іонометрах кнопкою вибору режиму обирають рХ. Індикаторний електрод – скляний і реагує тільки на змінення концентрації іонів водню, то рХ є рН. Спочатку опускають обидва електрода у стандартний буферний розчин з рН = 9,18 і натискають кнопку діапазону вимірювання 9-14, при необхідності, рукояткою, крутизна настроюють іономір на рН – 9,18. Після цього здійснюють перевірку показань іономіру по буферному розчину з рН = 1,68. Для цього промиваються електроди у дистильованій воді, висушуються фільтрувальним папером і вставлять їх у стакан з буферним розчином рН якого 1,68. Для цього натискають кнопку діапазону вимірювань 1-4 і рукояткою “калібровка” встановлюють стрілку іонометру на потрібне ділення.
Зробивши операції, можна приступати до визначення рН досліджуємих розчинів. Після цього заміру електроду промивають і висушують.
2. Визначення рН буферних розчинів.
Техніка визначення дуже проста. Електроди і стакани після кожного визначення треба промивати. При кожному вимірюванні натискують на кнопку діапазону 1-19 по якому визначають приблизний рівень рН, тільки після цього вибирають клавішу діапазону вимірювальні і визначають точне значення водневого показника.
Показання замірів перевіряються викладачем і зрівнюються з дійсними значенням рН буферних розчинів.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання:
Сутність і класифікація електрохімічних методів аналізу?
Особливості потенціометричного методу аналізу.
Будова лабораторного іонометру і правила його експлуатації.
Порядок визначення водневого показника?
Чому скляний електрод замінює водневий?
Буферні розчини та їх характеристика.
Класифікація потенціометричного методу аналізу.
Захист
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оцінка викладача: ________________________________________________________
Лабораторна робота № 26
Тема: «Визначення нітратів у харчових продуктах.»
Мета: засвоїти методику роботи іономіра-нітратоміра, перевірку показань по стандартним розчинам, підготовку харчових продуктів до аналізу і заміри показань приладу.
Прилади і реактиви: іономір, селективний мембранний електрод ЕМ-NO3 мірні колби ємкістю 1000 см3, 100 см3, мікропіпетки, тертка, фарфорова ступка, техніко-хімічні терези і різноваги до них, колби ємкістю 500 см3 з пробірками, алюмокалієві квасці, нітрат калію.