Хід роботи
Приготування стандартизованого розчину сильної кислоти.
Кислоту, яку потрібно розбавити, наливають у циліндр, опускають у нього ареометр для виміру щільності розчину кислоти.
Визначив густину по таблиці довідника (для соляної кислоти дорівнює 1,19; для сірчаної кислоти дорівнює 1,814), знайдемо титр розчину.
Розрахунок
титру:
,
г/моль
де ρ – густина розчину, г/см3;
а – масова частка (для НСІ = 38%; для Н2SO4 = 90%), %.
________________________________________________________________________________________________________________
Розрахунок еквівалентної маси кислоти: _________________________
____________________________________________________
Розрахунок еквівалентної молярної концентрації концентрованої кислоти:
Секв.
конц. =
,
моль·екв/дм3
де Т – титр, г/см3;
Е – еквівалентна маса кислоти, г/моль.
________________________________________________________________________________________________________________
Виявив еквівалентну молекулярну концентрацію розчину кислоти, яку потрібно розвести. Можна по формулі закону еквіваленту визначити об’єм цієї кислоти, який необхідний для приготування 500 см3 розчину кислоти з еквівалентною молекулярною концентрацією 0,1 моль·екв/дм3.
,
см3
________________________________________________________________________________________________________________
Розрахований об’єм відміряємо циліндром, переносимо у чисту склянку і розводимо дистильованою водою по мітку (приблизно), так як точну концентрацію цього розчину ми виявляємо шляхом титрування.
Приготування стандартного розчину тетраборату натрію.
Розчин готуємо у мірній колбі ємкістю 100 см3.
Розрахунок еквівалентної маси тетраборату натрію: _________________
________________________________________________________________________________________________________________
Розрахунок наважки тетраборату натрію робимо за формулою:
q = , г
де Секв – еквівалентна молярна концентрація, моль·екв/дм3 (дорівнює 0,1);
q – наважка речовини, г;
Е – еквівалентна маса, г/моль;
V – об’єм, см3 (дорівнює 100).
________________________________________________________________________________________________________________
Розрахована наважка важиться на т/х та аналітичних терезах, переносимо її через воронку у мірну колбу заданого об’єму, після повного розчинення у гарячій дистильованій воді і холодною водою доводимо об’єм розчину до мітки за допомогою піпетки, після чого вирівнюємо концентрацію.
Усі результати записуємо у таблицю
№ |
Зважуємий предмет |
Маса на т/х терезах, гр |
Маса на аналітичних терезах, гр |
1 |
Порожня фарфорова чашка |
|
|
2 |
Наважка тетраборату натрію |
|
|
3 |
Чашка з наважкою |
|
|
По величині точної наважки бури ведемо розрахунок точної еквівалентної молярної концентрації
де q – наважка речовини, г;
Е – еквівалентна маса, г/моль;
V – об’єм, см3 (дорівнює 100).
________________________________________________________________________________________________________________
Визначення еквівалентної молярної концентрації розчину кислоти з використанням стандартного розчину тетраборату натрію.
Тетраборат натрію – це сіль слабкої кислоти та сильного гідроксиду, піддається гідролізу внаслідок якого має слабо лужне середовище, а титрувати потрібно сильною кислотою, тому момент еквівалентності пройде у кислому середовищі. При рН менше 7 змінює своє забарвлення метилоранжів, тому він і буде індикатором у даному випадку титрування.
Бюретку заповнюємо розчином кислоти, точку еквівалентності якої потрібно визначити. Пам’ятайте, що бюретку треба заповнювати через мікроворонку, яку потрібно зразу ж вийняти, треба перевірити заповнювання капіляру, на рівні очей довести рівень розчину в бюретці до нульового ділення по нижньому меніску.
В колбу для титрування пінеткою виміряємо точний об’єм розчину тетраборату натрію, додати 1-2 краплини індикатору метилоранжу і титруємо розчином сильної кислоти з бюретки до змінення забарвлення з жовтого на блідо рожеве.
Титрування проводимо 3 правильних рази.
Результати записуємо у таблицю і виконуємо необхідні розрахунки
Na2B4O7 · 10H2O |
НСІ (H2SO4) |
|
||
|
Секв =
V = об’єм піпетки, см3 |
V1 = V2 = V3 = =
Т = =
К
=
|
||
=
=
Контрольні питання:
1. Вибір індикаторів у методі кислотно-основного титрування.
2. Розрахункові формули для визначення еквівалентної молярної концентрації стандартизованого розчину.
3. Гідроліз солей.
Захист
________________________________________________________________________________________________________________
Оцінка викладача: ________________________________________________________
Лабораторна робота № 11
Тема: «Виявлення вмісту лугу у досліджуємому розчині.»
Мета: засвоїти методику визначення вмісту лугу і вміти розраховувати кількість лугу у досліджуємому розчині.
Прилади та реактиви: стандартизований розчин сильної кислоти, мірна колба ємкістю на 100 см3, індикатор – метилоранж, бюретка, воронки, пінетка, колби для титрування, розчин лугу.