Хід роботи

Рівняння окисно-відновної реакції:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ → H₂SO₄ + 2MnSO₄ +10CO₂ + 8H₂0

C₂O₄^2- - 2e → 2CO₂ │5

MnO₄^- + 8H⁺ 5e → Mn²⁺ + 4H₂O │2

Розчин перманганату калію є стандартизованим, тому що не відповідає вимогам, які пред’являються до вихідних речовин. Розчин готується методом приблизної наважки, так як він змінює свою концентрацію при зберіганні.

Розрахунок еквівалентної маси перманганату калію: _________________

________________________________________________________

Розрахунок наважки перманганату калію робимо за формулою:

q = , г

де Секв – еквівалентна молярна концентрація, моль·екв/дм³ (дорівнює 0,025);

q – наважка речовини, г;

Е – еквівалентна маса, г/моль;

V – об’єм, см³ (дорівнює 500).

________________________________________________________________________________________________________________

Розчин щавлевої кислоти є стандартним, тому готують його методом точної наважки.

Розрахунок еквівалентної маси щавлевої кислоти: ___________________

________________________________________________________

Розрахунок наважки щавлевої кислоти робимо за формулою:

q = , г

де Секв – еквівалентна молярна концентрація, моль·екв/дм³ (дорівнює 0,025);

q – наважка речовини, г;

Е – еквівалентна маса, г/моль;

V – об’єм, см³ (дорівнює 100).

________________________________________________________________________________________________________________

По величині наважки розраховуємо еквівалентну молярну концентрацію щавлевої кислоти:

де q – наважка речовини, г;

Е – еквівалентна маса, г/моль;

V – об’єм, см³ (дорівнює 100).

________________________________________________________________________________________________________________

Для виявлення еквівалентної молярної концентрації розчину перманганату калію, розчином перманганату калію заповнюють бюретку, нульове ділення встановлюємо по верхньому меніску.

У колбу для титрування піпеткою відміряємо точний об’єм розчину щавлевої кислоти і додаємо такий же об’єм розчину сірчаної або соляної кислоти, яку відміряємо циліндром. Відновну суміш нагріваємо на плитці до температури 89-90⁰С (не доводити до кипіння, так як щавлева кислота при кипінні розкладається).

Гаряча відновна суміш титрується розчином перманганату калію дуже швидко, але по краплям. Це означає, що кожну краплину перманганату калію потрібно додати після обезбарвлення, тому, що можливо, що дана окисно-відновна реакція піде по іншому шляху. У цієї реакції сульфату марганцю одночасно є каталізатором. Момент еквівалентності настає у момент забарвлення реагуючої суміші у блідо-рожевий колір. Титрування проводять 3 правильних рази.

Результати заносять у таблицю.

H2C2O4 · 2H2O	KMnO4
Ceкв = V = об’єм піпетки, см3	V1 = V2 = V3 = = =

Виявлена шляхом титрування еквівалентна молярна концентрація розчину KMnO₄ використовується у 2 наступних роботах.

Контрольні питання:

1. Сутність оксидиметрії? Виявлення еквівалентів-окислювачів та відновників?

2. Особливості виявлення еквівалентів-окислювачів та відновників?

3. Принцип класифікації оксидиметрії?

4. Особливості перманганатометрії.

5. Окислювальна особливість перманганату калію у різних середовищах.

6. Особливості титрування перманганату калію по щавлевій кислоті.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 14

Тема: «Визначення вмісту заліза у розчині солі Мора.»

Мета: засвоїти визначення відновників у методі перманганатометрії та розрахунки пов’язані з ним.

Прилади та реактиви: титрувальні установки, мірні колби на 100 см³ з розчином для дослідження, циліндри, розчин перманганату калію з визначеною еквівалентною молярною концентрацією, розчин сірчаної кислоти, дистильована вода.