Билет № 19

Провести реакцию гидролиза жира в присутствии щелочи, пояснить суть реакции.

В пробирке смешать жир с раствором щелочи, нагревать. На поверхности раствора образуется пена- мылоподобное вещество

СН2-О-СО-R СН2-ОН

CH -O-CO-R + ЗNаОН = СН-ОН + 3R-COONa

СН2-О-СО-R СН2-ОН

Билет №20

Определить количество теплоты, выделившееся при сгорании 260г, ацетилена по термохимическому уравнению:

Дано Решение

m(С₂Н₂) = 260г 260г х

------------------------ 2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

Q = ? n = 2 моль

M= 26г/моль

m= 52г

При сгорании 52г С₂Н₂ выделяется 2610 кДж

260---------------------------------х

х=260 · 2610 / 52 = 13050кДж.

Ответ : Q = 13050кДж.

Билет № 21

Определить с помощью характерных реакций хлорид меди, карбонат натрия, нитрат алюминия.

К хлориду меди добавить гидроксид натрия, выпадает голубой осадок гидроксида меди.

СиСl₂+ 2NaOH = Си(ОН)₂↓ + 2NaCl

К карбонату натрия добавить соляную кислоту, происходит вскипание, выделяется углекислый газ.

К₂СОз + 2НСl = 2NaCl + Н₂O + СО₂↑

К нитрату алюминия добавить гидроксид натрия, выпадает белый осадок гидроксида алюминия.

Al(NO₃)₃ + ЗКOН = Al(OH)₃ + ЗKNO₃

Билет № 22

Провести реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди. Составить уравнения реакций.

Раствор разделить на две пробирки.

В первую добавляем гадроксид натрия, образуется голубой осадок гидроксида меди.

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Во вторую добавляем нитрат серебра, образуется белый осадок хлорида серебра.

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

Билет № 23

Осуществить цепочку превращений, составить уравнения реакций, дать названия веществам.

CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO

К раствору хлорида меди прилить раствор гидроксида натрия. Образуется осадок гидроксида меди голубого цвета

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Прокалить осадок гидроксида меди. Образуется черный оксид меди.

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Билет № 24

При взаимодействии 92г. натрия с водой образовалось 140г. гидроксида натрия. Вычислить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Дано

m( Nа ) = 92 г

m( NаОН ) = 140 г

------------------------------------------

ω % (NаОН) = ? Решение

92г 140г (пр.)

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂ ↑

n = 2 моль n = 2 моль

M= 23г/моль M= 40г/моль

m= 46г m= 80,г

1. Определяем теоретическую массу гидроксида натрия

Из 46г Na образуется80г NaOH

92-----------х

х = 92· 80 / 40 = 160г.

2. Определяем выход продукта

ω (NаОН) = m_пр(NаОН) ·100% / m_теор. (NаОН) = 140 · 100% / 160 = 87,5%

Ответ: ω (NаОН) = 87,5%