Билет №6

Провести реакции, характерные для серной кислоты.

1. Действие индикатора. Добавляем лакмус, раствор краснеет.

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

2. Добавляем металл цинк, выделяется газ водород.

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

З.К гидроксиду калия приливаем индикатор фенолфталеин, раствор малиновый, добавляем кислоты, раствор обесцвечивается.

H₂SO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + 2Н₂О

4. В пробирку кусочек мела и соляную кислоту- происходит вскипание, выделяется углекислый газ.

H₂SO₄ + СаСОз = CaCO₃ + Н₂О + СО₂

Билет № 7

1. Определить массу сульфата меди, расходуемого на получение 196г. гидроксида меди.

Дано

m(Cu(OH)₂) = 196 г

-------------------------------------

m(СuSO₄) = ? Решение

x 196г.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

n = 1 моль n = 1 моль

M= 160г/моль M = 98г/моль

m= 160г m= 98г

1. Определяем массу сульфата меди

Из х г CuSO₄ получают 196г. Cu(OH)₂

160 г ------------------- 98г

х = 160 · 196 / 98 = 320г.

Ответ: m(CuSO₄) = 320г.

Билет № 8

К раствору хлорида меди добавить раствор гидроксида натрия, образуется голубой осадок гидроксида меди.

Дано

m(Cu(OH)₂) = 98 г

-------------------------------------

m(СuSO₄) = ?

m(NaOH) = ? Решение

x 98г.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

n = 1 моль n = 2 моль n = 1 моль

M= 160г/моль M= 40г/моль M = 98г/моль

m= 160г m= 80г

1. Определяем массу сульфата меди

Из х г CuSO₄ получают 196г. Cu(OH)₂

98 г ------------------- 98г

х = 160 · 98 / 98 = 160г.

Следовательно, и гидроксида натрия необходимо 80г.

Ответ: m(CuSO₄) = 160г. , m(NaOH) = 80г.

Билет № 9

Смешали 80г. гидроксида натрия и 320г. воды. Определить процентную концентрацию раствора.

Дано Решение

m(NaOH) = 80 г Определить массу раствора

m(Н₂О) = 320 г m (раствора) = m(NaOH) + m(Н₂О) = 80 + 320 = 400г

-------------------

ω %(раствора) = ? ω (раствора) = m(NaOH) ·100% / m (раствора)

ω (раствора) = 80·100% / 400 = 20%

Ответ: ω (раствора) = 20%