Билет № 15

Определить среду в растворах хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата алюминия.

1. В растворе хлорида натрия лакмус не изменяет цвет. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет, среда нейтральная.

NaCI + Н₂О = Na⁺ + Cl^-+ Н₂О

2. В растворе карбоната натрия лакмус синий, накапливаются ионы гидроксильной группы, среда щелочная.

Na₂CO₃ + Н₂О = Na⁺ + НСОз^- + ОН^-

3. В растворе нитрата алюминия лакмус красный, накапливаются ионы водорода, среда кислая.

Al(NO₃)₃ + H₂О = АlОН²⁺ + 3NO₃^-+ H⁺

Билет № 16

1. Определить массу оксида железа, полученной при окислении 67,2г железа, содержащего 20% примесей.

Дано

m (железа ) = 67,2г

φ % (примесей) = 20%

-------------------------------------

m(FeО ) = ?

Решение

67,2г хг

2Fe + О₂ = 2FeО

n = 2 моль n = 2 моль

M = 56г/моль M = 72г/моль

M = 112г m = 144г

1. Определяем объем чистого угарного газа

φ (СО) = 100% - φ (примесей) = 100% - 20% = 80%

φ (Fe) = m (Fe) ·80% / m (железа ), отсюда следует m (Fe) = φ (Fe) · m (железа / 100% = 80 · 67,2 / 100 = 53,76г

2. Определяем массу оксида железа

При окислении 112 г. железа образуется 144г. FeO

53,76 г------------------------------хг

х = 53,76 · 144 / 112 = 69,12г.

Ответ: m(FeО ) = 69,12г.

Билет № 17

Получить экспериментальным путем гидроксид алюминия. Составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Смешать растворы хлорида алюминия и шдроксида натрия. Образуется белый осадок гидроксида алюминия.

АlСlз + 3NaOH = Аl(ОН) з + ЗNaСl

Аl³⁺ + ЗСl^-+ ЗNa⁺ + ЗОН^- = Аl(ОН)з↓+ 3Na⁺ + 3ОН^-

Аl³⁺ + ЗОН^- = Аl(ОН)з↓

Билет № 18

Определить объем водорода, полученного при смешивании 48г.железа с соляной кислотой.

Дано Решение

m(Fe) = 48 г 48г хл

---------------------- Fe + 2HCl = FeCl₂ + Н₂↑

V(H₂) = ? n = 1 моль n = 1 моль

M= 56г/моль V= 22,4л/моль

m= 56г V= 22,4л

Из 48г Fe образуется х л H₂

56 г------------------- 22,4л

х.= 48 · 22,4 / 56 = 19,2л

Ответ: V(H₂) = 19,2л.