Билет № 10

Определить с помощью характерных реакций глицерин и уксусную кислоту.

В глицерин добавить свежеприготовленный гидроксид меди (сульфат меди + гидроксид натрия), раствор подщелочить, образуется синий раствор глицерата меди.

К раствору уксусной кислоты добавить металл цинк, выделяются пузырьки газа водорода.

2CHCOOH+Zn=(CHCOO)₂Zn+H₂

Билет № 11

Углеводород содержит 84,21% углерода и 15, 79% водорода. Плотность паров по воздуху 3, 93. Определить формулу вещества.

Дано

m(орг. вещества) = 46 г

ω % (C) = 84,21%

ω % (Н) = 15,79 %

D_возд.= 3,93

--------------------------------------

С_xH_у

х:у = m(C)/ M(C) : m(H)/ M(H) 84,21/12:15,79/1=7,01:15,79=1:2,25 :4:9

Простейшая формула С₄Н₉

Мг(СхНу)=3,93-29=114

114:57=2, следовательно формула C₈H₁₈- октан

Ответ: C₈H₁₈- октан

Билет № 12

При полном сгорании 46г. неизвестного вещества образовалось 88г. углекислого газа и 54 г. воды. Какое вещество сожгли, если плотность его по воздуху равна 1,59.

Дано

m(орг. вещества) = 46 г

m(CO₂) = 88 г

m(Н₂О) = 54 г

D_возд.= 1,59

--------------------------------------

С_xH_уО_z Решение

1. Определяем молярную массу углекислого газа и воды

М(СО₂) = 12+32 = 44г/моль

М(Н₂О) = 2 + 16 = 18г/моль

2. Определяем массу углерода и водорода и кислорода

В 44г. СО₂ содержится 12г. углерода

В 88 ---------------- х

х = 24г.

В 18г. Н₂О содержится 2г. водорода

В 54г. ----------------- хг.

х = 6г.

m(О) = 46 – 24 – 6 = 16г

3. Определяем формулу вещества

24 / 12 = 2

6 / 1 = 6

16/16 = 1

Полученные цифры – индексы элементов

С₂Н₆О М(С₂Н₆О) = 24 + 6 + 16 = 46г/моль

Мr(в-ва) = 1, 59 х 29 = 46

Ответ: С₂Н₆О

Билет № 13

Провести реакции, характерные для сульфата меди, составить уравнения. Разделить раствор на две пробирки.

В первую пробирку добавить раствор гидроксида натрия, образуется голубой осадок гидроксида меди,

Во вторую пробирку добавить хлорида бария, образуется белый осадок сульфата бария.

CuSО₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SО₄ голубой осадок

CuSO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ ↓+ CuCI₂ белый осадок

Билет № 14

Вычислить объем углекислого газа, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200г. раствора с массовой долей карбоната натрия 20%.

Дано

m(раствора Nа₂СОз ) = 200 г

ω % (Nа₂СОз) = 20%

-------------------------------------

V(СО₂ ) = ?

Решение

Р-р 200г х

Nа₂СОз+ 2НСl = 2NaCl + CO₂↑+ Н₂O

n = 1 моль n = 1 моль

M= 106г/моль V_m= 22,4 л/моль

m= 106г V= 22,4.л

1. Определяем массу карбоната натрия

ω (Nа₂СОз) = m(Nа₂СОз) ·100% / m (раствора), отсюда следует m(Nа₂СОз) = ω (Nа₂СОз) · m (раствора)/ 100% = 20 · 200 / 100 = 40г

2. Определяем объём углекислого газа

Из 40г Nа₂СОз получают х л CO₂

106 г ------------------- 22,4л

х = 40 · 22,4 / 106 = 8,453 л.

Ответ: V(СО₂ ) = 8,453л.