- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Классификация неорганических веществ по составу
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •Основные понятия
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •Электрохимические процессы
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •Электрохимическая коррозия
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Библиографический список
- •Содержание
Приложение
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых кислот
и оснований при 25оС
Соединения |
К1 |
К2 |
К3 |
Кислоты метаалюминиевая HalO2 |
6∙10-13 |
– |
– |
азотистая HNO2 |
5,1∙10-4 |
– |
– |
бромноватистая HBrO |
2,5∙10-9 |
– |
– |
метакремниевая H2SiO3 |
2,2∙10-10 |
1,6∙10-12 |
|
муравьиная HCOOH |
1,8∙10-4 |
– |
|
селенистая H2SeO3 |
2,4∙10-3 |
4,8∙10-9 |
|
селеноводородная H2Se |
1,3∙10-1 |
1∙10-11 |
|
сернистая H2SO3 |
1,7∙10-2 |
6,2∙10-8 |
|
сероводородная H2S |
1,0∙10-7 |
1∙10-14 |
|
синильная HCN |
6,2∙10-10 |
– |
|
теллуроводородная H2Te |
2,3∙10-3 |
1∙10-11 |
|
угольная H2CO3 |
4,5∙10-7 |
4,8∙10-11 |
|
уксусная CH3COOH |
1,75∙10-5 |
– |
|
фосфорная H3PO4 |
7,6∙10-3 |
6,2∙10-8 |
4,2∙10-13 |
фтороводородная HF |
6,8∙10-4 |
– |
|
хлорноватистая HClO |
5,0∙10-8 |
– |
|
Основания и амфотерные гидроксиды алюминия Al(OH)3 |
– |
– |
1,38∙10-9 |
аммония NH4OH |
1,79∙10-5 |
– |
– |
галлия Ga(OH)3 |
– |
1,6∙10-11 |
4∙10-12 |
железа (II) Fe(OH)2 |
– |
1,3∙10-4 |
– |
железа (III) Fe(OH)3 |
– |
1,8∙10-11 |
1,3∙10-12 |
кадмия Cd(OH)2 |
– |
5∙10-3 |
– |
кобальта (II) Co(OH)2 |
– |
4∙10-5 |
– |
лития LiOH |
6,7∙10-1 |
– |
– |
магния Mg(OH)2 |
– |
2,5∙10-3 |
– |
марганца (II) Mn(OH)2 |
– |
5∙10-4 |
– |
меди (II) Cu(OH)2 |
– |
3,4∙10-7 |
– |
никеля (II) Ni(OH)2 |
– |
2,5∙10-5 |
– |
свинца (II) Pb(OH)2 |
9,6∙10-4 |
3∙10-8 |
– |
серебра AgOH |
1,1∙10-4 |
– |
– |
хрома (III) Cr(OH)3 |
– |
– |
1∙10-10 |
цинка Zn(OH)2 |
4,4∙10-5 |
1,5∙10-9 |
– |
Таблица 2