- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Классификация неорганических веществ по составу
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •Основные понятия
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •Электрохимические процессы
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •Электрохимическая коррозия
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Библиографический список
- •Содержание
7.4. Лабораторная работа № 4
Гидролиз солей
Опыт 1. Определение рН в растворах солей
Испытуемые растворы: MgCl2, CuSO4, Na2CO3, NaCl. Определить рН растворов солей. На чистое сухое предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой рН универсального индикатора.
- Записать значения рН, указать, какая среда в испытуемых растворах;
- ответить, что такое «гидролиз солей»;
- ответить, в растворах каких солей гидролиз не протекает;
- в растворах каких солей протекает гидролиз по катиону;
- составить уравнение гидролиза MgCl2 в молекулярной и ионной форме:
1 стадия: MgCl2 + H2O …;
2 стадия: MgOHCl + H2O …;
- составить уравнения гидролиза CuSO4 в молекулярной и ионной форме:
1 стадия: CuSO4 + H2O …;
2 стадия: (CuOH)2SO4 + H2O …;
- ответить, какая стадия (1-я или 2-я) протекает в большей степени;
- ответить, используя значения рН в растворах, какая соль MgCl2 или CuSO4 гидролизуется в большей степени;
- ответить, как связаны сила основания и склонность его солей к гидролизу по катиону;
- по результатам гидролиза солей MgCl2 и CuSO4 сравнить основные свойства соответствующих гидроксидов: Mg(OH)2 и Cu(OH)2;
- ответить, в растворах каких солей протекает гидролиз по аниону;
- составить уравнение гидролиза Na2CO3 в молекулярной и ионной форме
1 стадия: Na2CO3 + H2O …;
2 стадия: NaHCO3 + H2O …;
- составить выражения для констант гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии:
- рассчитать константы гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии, используя значения констант диссоциации для угольной кислоты (табл.1 приложения )
- ответить, какая стадия гидролиза Na2CO3 протекает в большей степени;
- ответить, в каком направлении смещено равновесие гидролиза соли Na2CO3 ;
- ответить, в испытуемых растворах протекает частичный или полный гидролиз.
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз соли. Обратимость гидролиза
Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
- Отметить изменение окраски раствора при нагревании и при охлаждении;
- используя рис. 2 по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия и как она изменяется при нагревании и при охлаждении раствора соли;
- составить уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме
CH3COONa + H2O … (молекулярное уравнение)
CH3COO- + H2O … (ионное уравнение)
- ответить, в каком направлении смещается равновесие гидролиза при нагревании и при охлаждении раствора;
- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, гидролиз соли протекает с выделением или поглощением тепла; гидролиз – экзо - или эндотермический процесс;
- по результатам опыта ответить, гидролиз - обратимый или необратимый про
цесс.
Опыт 3. Полный гидролиз соли
В две пробирки внести по 1-2 капли хлорида алюминия. В первую пробирку прилить раствор карбоната натрия, во вторую пробирку – раствор сульфида натрия до выпадения осадка.
- Отметить внешние проявления реакций: образование осадка, выделение газа, запахи;
- ответить, образуется ли карбонат алюминия в водном растворе;
- составить уравнение реакции между водными растворами карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2CO3 + H2O → …;
Al3+ + CO32- + H2O → …;
- ответить, образуется ли сульфид алюминия в водном растворе;
- составить уравнения реакции между водными растворами сульфида натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:
AlCl3 + Na2S + H2O → …;
Al3+ + S2- + H2O → …;
- отличаются или нет по составу образующиеся осадки в первой и во второй пробирках;
- совместный гидролиз по катиону и по аниону взаимно усиливаются или нет;
- ответить, какие соли подвергаются полному гидролизу, как это отражается в таблице растворимости (табл.4 приложения)
Контрольные тестовые задания по теме: «Гидролиз солей»
Задание 4.1.1
Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(NO3)2; 4) Fe2(SO4)3; 5) Na2SO4.
Задание 4.1.2
Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) MgI2; 5) K2СO3 .
Задание 4.1.3
Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) K2CO3; 2) KCl; 3) ZnCl2; 4) ZnCO3; 5) BeCl2..
Задание 4.1.4
Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) Cu(NO3)2; 2) CuCl2; 3) FeCl3; 4) Ca(NO3)2; 5) BiCl3.
Задание 4.1.5
Гидролизу не подвергается:
Ответы: 1) Cs2CO3; 2) K2CO3; 3) Cs2SO4; 4) FeSO4; 5) FeCl2.
Задание 4.1.6
Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(NO3) 2; 4) Fe2(SO4) 3; 5) Na2SO4.
Задание 4.1.7
Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) MgI2; 5) KNO3.
Задание 4.1.8
Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) K2CO3; 2) KCl; 3) ZnCl2; 4) Zn(NO3) 2; 5) BeSO4.
.
Задание 4.1.9
Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) RbI; 2) NaNO3; 3) K2SO4; 4) CuCl2; 5) CH3COONa .
Задание 4.1.10
Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) K2SO4; 2) NaCl; 3) NH4Cl; 4) Na2S; 5) CaCl2 .
Задание 4.1.11
Гидролизу по аниону подвергается:
Ответы: 1) K2SO4; 2) NaCl; 3) NH4Cl; 4) Na2S; 5) CaCl2 .
Задание 4.1.12
Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) Cs2CO3; 2) K2CO3; 3) Cs2SO4; 4) CaSO4; 5) FeCl2.
Задание 4.1.13
Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) BaI2; 2) Na2CrO4; 3) CuCl2; 4) SrI2; 5) K2СO3 .
Задание 4.1.14
Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) Na3PO4; 2) NaHS; 3) CoSO4; 4) K2SO4; 5) KI .
Задание 4.1.15
Гидролизу по катиону подвергается:
Ответы: 1) NaBr; 2) NiBr2; 3) K2CO3; 4) KHCO3; 5) BaCl2 .
Задание 4.2.1
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeSO4; 2) Na2SO3; 3) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.
Задание 4.2.2
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2CO3; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) NaI.
Задание 4.2.3
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) NaNO3; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.4
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) CoSO4; 2) Na2SO4; 3) K2SO4; 4) CsI; 5) CaCl2.
Задание 4.2.5
Кислaя среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ca(NO3) 2; 2) SrCl2; 3) Sr(HCO3) 2; 4) Fe(NO3) 3 ; 5) Ba(NO3) 2.
Задание 4.2.6
Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeSO4; 2) NaHSO3; 3) Fe(OH)2; 4) Fe2O3; 5) Na2SO4.
Задание 4.2.7
Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ni(NO3) 2; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.8
Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ca(NO3) 2; 2) SnCl2; 3) Sr(HCO3) 2; 4) Fe(NO3) 3 ; 5) Bi(NO3) 3.
Задание 4.2.9
Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2CO3; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) FeSO4.
Задание 4.2.10
Нейтральная среда в растворе соли:
Ответы: 1) BaCl2; 2) CuSO4; 3) K2CO3; 4) Na3PO4; 5) NaHCO3.
Задание 4.2.11
Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) CuCl2; 3) NaCl; 4) Na2S; 5) FeSO4.
Задание 4.2.12
Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) Ni(NO3) 2; 2) Na2CO3; 3) KNO3; 4) BiCl3 ; 5) NaHSO3.
Задание 4.2.13
Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) FeCl3; 2) Na2SO4; 3) K2SO3; 4) CsI; 5) CaCl2.
Задание 4.2.14
Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) BaCl2; 2) CuSO4; 3) KNO3; 4) Na3PO4; 5) NaHSO4.
Задание 4.2.15
Основная среда в растворе соли:
Ответы: 1) NaNO2; 2) FeSO4; 3) KI; 4) Ba(NO3) 2; 5) NaNO3