Факторы, влияющие на гидролиз соли

1. Природа соли.

Чем слабее кислота (и/или основание), тем в большей степени гидролизу подвергается её соль. Константа гидролиза соли увеличивается с уменьшением константы диссоциации кислоты (и/или основания):

2. Концентрация соли.

Степень гидролиза (h) может быть рассчитана по формуле

где - константа гидролиза,

- молярная концентрация соли в растворе.

С уменьшением концентрации соли в растворе степень гидролиза увеличивается, т.е. «гидролиз усиливается».

3. Температура.

Гидролиз – обратимый эндотермический процесс, протекает с поглощением тепла (∆Н_гидр.>0). В соответствии с принципом Ле Шателье при нагревании равновесие гидролиза смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. образования продуктов и, следовательно, «гидролиз усиливается». При охлаждении – равновесие гидролиза смещается в сторону исходных реагентов, т.е. «гидролиз ослабляется».

4. Присутствие посторонних веществ, содержащих «одноименные» ионы.

Добавление в раствор соли продуктов гидролиза в соответствии с принципом Ле Шателье приводит к смещению равновесия гидролиза в сторону исходных реагентов, т.е. «гидролиз подавляется».

Например:

а) NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺

добавление HCl

Гидролиз по катиону подавляется в присутствии сильных кислот, увеличивающих концентрацию ионов Н⁺.

б) F^– + H₂O HF + OH^–

добавление NaOH

Гидролиз по аниону подавляется в присутствии сильных оснований, увеличивающих концентрацию ОН^– ионов.

6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов

6.1. Способы получения оксидов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом (реакция горения).

S + O₂ → SO₂

2Ca + O₂ → 2CaO

2. Термическое разложение сложных веществ.

– Гидроксиды металлов при нагревании теряют воду:

t^o

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O;

исключение составляют гидроксиды щелочных металлов, которые плавятся без разложения;

– плохорастворимые кислоты при нагревании образуют соотвествующие им оксиды:

t^o

H₂SiO₃↓ → SiO₂ + H₂O;

метакремниевая оксид

кислота кремния (IV)

(силикагель)

– легко разлагаются соли, образующие летучие кислотные оксиды:

карбонаты и гидрокарбонаты, сульфиты:

t^o

CaCO₃ → CaO + CO₂;

карбонат оксид оксид

кальция кальция углерода (IV)

– соли, содержащие анионы – окислители при нагревании подвергаются внутримолекулярному окислению-восстановлению:

t^o

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

дихромат оксид

аммония хрома (III)

t^o

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO↓ + 4NO₂↑ + O₂↑

нитрат оксид

меди (II) меди (II)