- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Классификация неорганических веществ по составу
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •Основные понятия
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •Электрохимические процессы
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •Электрохимическая коррозия
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Библиографический список
- •Содержание
Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CO2 + Ca(OH)2(избыток) → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.24
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SO3 + NaOH(избыток) → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.25
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SO2(избыток) + KOH → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.26
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CO2(избыток) + Ca(OH)2 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.27
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
N2O5 + Ba(OH)2 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.28
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
P2O5 + CsOH(избыток) → … равна:
Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.29
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
N2O3 + Sr(OH)2 → … равна:
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
Задание 1.4.30
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SnO + NaOH + H2O → … равна:
тетрагидроксостаннат(П) натрия
Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.
7.2. Лабораторная работа № 2.
Получение и химические свойства гидроксидов металлов
и кислот
Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований
Испытуемые растворы: HCl, CH3COOH, NaOH, NH4OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.
- Записать значения рН в испытуемых растворах;
- объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);
- как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;
- рассчитать концентрацию ионов Н+ в испытуемых растворах;
- рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН– ионов в испытуемых растворах;
- заполнить таблицу:
Раствор |
рН= -lg[H+] |
[H+], моль/л |
сре- да |
рОН= -lg[OH–] |
[OH–], моль/л |
Уравнение электролитической диссоциации |
Сила электролита |
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
CH3COOH |
|
|
|
|
|
|
|
NH4OH |
|
|
|
|
|
|
|
NaOH |
|
|
|
|
|
|
|
- объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;
- сравнить рН и концентрации ионов [H+] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH3COOH;
- составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабой кислоты …;
- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH3COOH;
- сравнить рН и концентрации ОН– ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH4OH и NaOH;
- составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабого основания …;
- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH4OH.
Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания
Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.
- Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;
- составить уравнение диссоциации гидроксида аммония
NH4OH …;
- составить уравнение диссоциации хлорида аммония
NH4Cl …;
- объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;
- объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;
- используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH4OH после добавления NH4Cl (т.е. увеличения концентрации NH4+), как это изменяет концентрацию ОН-– ионов в растворе и рН-раствора.
Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)
а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:
– охарактеризовать внешний вид осадка;
- составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме
FeSO4 + NaOH → …;
- отметить, с каким раствором - соляной кислоты или гидроксида натрия - взаимодействует гидроксид железа (II);
- составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой
Fe(OH)2 + HCl → …;
- отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)2 во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;
- составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе
Fe(OH)2 + O2 + … → …;
- сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).
б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:
- охарактеризовать внешний вид осадка;
- составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:
FeCl3 + NaOH → …;
- отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия - осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Fe(OH)3 + HCl → …;
- частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение:
Fe(OH)3 + NaOH …;
- отметить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида железа (III);
- сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)
В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.
- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);
- составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме
CuSO4 + NaOH → …;
- отметить, в избытке какого раствора - соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;
составить уравнение реакции
взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Cu(OH)2 + HCl → …;
- отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции
Cu(OH)2 + NaOH …;
- ответить, какие свойства - кислотные или основные - преобладают у гидроксида меди (II);
- отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;
- составить уравнение реакции
Cu(OH)2 + NH3 → …,
учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II);
- отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;
- составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.
to
Cu(OH)2 → … + …;
охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).
Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка
В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.
- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;
- составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме
ZnSO4 + NaOH → …;
недост.
- отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия;
- составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Zn(OH)2 + HCl → …;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия
Zn(OH)2 + NaOH (изб.) → …;
- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;
- объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;
- составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка
Zn(OH)2 + NH3 → …;
- объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия
В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.
- Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;
- составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:
Al2(SO4)3 + NH4OH → …;
- отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
Al(OH)3 + HCl → …;
- составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:
Al(OH)3 + NaOH → …;
- ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.
Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»
Задание 2.1.1
Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:
Ответы: 1) CaO; 2) CaCO3; 3) Ca(OH)2; 4) CaCl2; 5) CaSO4.
Задание 2.1.2
Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):
Ответы: 1) Fe(OH)2; 2) FeSO4 ; 3) FeCl3; 4)FeO ; 5) Fe(OH)3.
Задание 2.1.3
Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:
Ответы: 1) Al(OH)3; 2) Al2O3; 3) AlCl3; 4) Al2(SO4)3; 5) NaAlO2.
Задание 2.1.4
Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):
Ответы: 1) CoO; 2) Co2O3; 3) Co(OH)3; 4) Co(OH)2; 5) CoSO4.
Задание 2.1.5
Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):
Ответы: 1) MnO; 2) Mn(OH)2; 3) MnO2; 4) Mn(OH)4; 5) MnI2.
Задание 2.1.6
Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):
Ответы: 1) FeO; 2) Fe2O3; 3) FeSO4; 4) Fe(OH)2; 5) Fe(OH)3.
Задание 2.1.7
Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):
Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3.
Задание 2.1.8
Среди приведенных соединений указать хлороводород:
Ответы: 1) H2O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.
Задание 2.1.9
Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3.
Задание 2.1.10
Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5.
Задание 2.1.11
Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3 .
Задание 2.1.12
Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:
Ответы: 1) HPO3; 2) H3PO3; 3) H3PO4; 4) Na3PO4; 5) H3PO2.
Задание 2.1.13
Среди приведенных соединений указать серную кислоту:
Ответы: 1) Na2SO4; 2) H2S; 3) H2SO3; 4) H2SO4; 5) CaSO3.
Задание 2.1.14
Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:
Ответы: 1) HNO3; 2) HNO2; 3) KNO3; 4) KNO2; 5) N2O5.
Задание 2.1.15
Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:
Ответы: 1) Cr(OH)3; 2) Cr2O3; 3) H2CrO4; 4) Cr(OH)2; 5) CrCl3.
Задание 2.1.16
Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):
Ответы: 1) Sn(OH)2; 2) SnO2; 3) Sn(OH)4; 4) SnO; 5) H2SnO3.
Задание 2.2.1
Концентрация ионов Н+ в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10-2; 4) 7; 5) 10-12.
Задание 2.2.2
Концентрация ионов ОН- в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10-2; 5) 7.
Задание 2.2.3
Концентрация ионов Н+ в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.
Задание 2.2.4
Концентрация ионов Н+ в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10-3.
Задание 2.2.5
Концентрация ионов ОН- в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:
Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.
Задание 2.2.6
Концентрация ионов ОН- в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.
Задание 2.2.7
Концентрация ионов ОН- в растворе 10-5 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 5; 2) 10-5; 3) 7; 4) 9; 5) 14.
Задание 2.2.8
Концентрация ионов ОН- в растворе 10-10 моль/л; рН в растворе равен:
Ответы: 1) 10; 2) 10-10; 3) 7; 4) 8; 5) 4.
Задание 2.2.9
рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10-1; 4) 10-3; 5) 10-7.
Задание 2.2.10
рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 3; 2) 10-3; 3) 10-7; 4) 10-11; 5) 11.
Задание 2.2.11
рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 10-9; 2) 9; 3) 5; 4) 10-5; 5) 10-14.
Задание 2.2.12
рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН- равна:
Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10-4; 4) 10-10; 5) 10-7.
Задание 2.2.13
рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН- равна:
Ответы: 1) 10-10; 2) 10-4; 3) 10; 4) 4; 5) 10-14.
Задание 2.2.14
рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н+ равна:
Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10-3; 4) 10-11; 5) 10-13.
Задание 2.2.15
рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН- равна:
Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10-5; 4) 10-9; 5) 10-14.
Задание 2.3.1
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) Ba(OH)2; 4) FeCl3; 5) CaCl2.
Задание 2.3.2
Слабым электролитом является:
Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO3; 4) NaOH; 5) Ca(NO3)2.
Задание 2.3.3
Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:
Ответы: 1) KI; 2) CuSO4; 3) NH4OH; 4) Sr(OH)2; 5) NH4Cl.
Задание 2.3.4
Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:
Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H2SO4; 4) CH3COOH; 5) NaCl.
Задание 2.3.5
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) Na2S; 2) NaF; 3) H2S; 4) Na2SO4; 5) HCl.
Задание 2.3.6
Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:
Ответы: 1) HNO2; 2) HNO3; 3) NaNO3; 4) NaNO2; 5) NO.
Задание 2.3.7
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) K3PO4; 2) NaBr; 3) HClO4; 4) H3PO4; 5) KOH.
Задание 2.3.8
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) K2SO4; 2) NaI; 3) H2SO3; 4) Li2SO3; 5) CsOH.
Задание 2.3.9
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) (NH4)2S; 2) CuSO4; 3) CH3COONa; 4) Na2CO3; 5) H2CO3.
Задание 2.3.10
Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:
Ответы: 1) C2H5COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl2; 5) KOH.
Задание 2.3.11
Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:
Ответы: 1) HCOOH; 2) H2CO3; 3) NH4OH; 4) HCl; 5) HF.
Задание 2.3.12
Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:
Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na2CO3; 4) HBr; 5) CO.
Задание 2.3.13
Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:
Ответы: 1) H2S; 2) NO2; 3) H2CO3; 4) Ca(OH)2; 5) HNO2.
Задание 2.3.14
Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:
Ответы: 1) NH4OH; 2) N2H4; 3) COCl2; 4) HNO2; 5) Ba(OH)2.
Задание 2.3.15
Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:
Ответы: 1) FeSO4; 2) H2SO4; 3) Ca(OH)2; 4) H3PO3; 5) CaCl2.
Задание 2.4.1
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
NH4Cl + Ca(OH)2 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.
Задание 2.4.2
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Ba(OH)2 + HNO3 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.
Задание 2.4.3
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
NH4OH + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.
Задание 2.4.4
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
FeCl3 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.
Задание 2.4.5
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Cr2(SO4)3 + KOHнедост . …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.
Задание 2.4.6
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
AlCl3 + NH4OH …сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.
Задание 2.4.7
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Ca(OH)2 + CO2 … + …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.
Задание 2.4.8
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
NaOH + H2S …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.
Задание 2.4.9
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Fe2(SO4)3 + NaOH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.
Задание 2.4.10
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
MnSO4 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.
Задание 2.4.11
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
AlCl3 + KOHнедост. …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.
Задание 2.4.12
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Fe(OH)3 + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.
Задание 2.4.13
В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции
Ca(OH)2 + H3PO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.
Задание 2.4.14
В кратком ионном уравнении реакции
H2SO4 + KOH(изб.) …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4.
Задание 2.4.15
В кратком ионном уравнении реакции
HNO3(изб.) + Ca(OH)2 … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 7; 4) 8; 5) 4.
Задание 2.4.16
В кратком ионном уравнении реакции
Fe(OH)2 + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 8; 4) 7; 5) 4.
Задание 2.4.17
В кратком ионном уравнении реакции
Fe(OH)3 + H2SO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 12; 4) 4; 5) 8.
Задание 2.4.18
В кратком ионном уравнении реакции
NH4OH + HCl …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 8.
Задание 2.4.19
В кратком ионном уравнении реакции
Ni(OH)2 + HNO3 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.
Задание 2.4.20
В кратком ионном уравнении реакции
Ca(OH)2(раств., изб) + H3PO4 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 6.
Задание 2.4.21
В кратком ионном уравнении реакции
FeSO4 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8.
Задание 2.4.22
В кратком ионном уравнении реакции
CuCl2 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.
Задание 2.4.23
В кратком ионном уравнении реакции
FeCl3 + NaOH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 4; 5) 10.
Задание 2.4.24
В кратком ионном уравнении реакции
H2S + KOH(изб) … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 6.
Задание 2.4.25
В кратком ионном уравнении реакции
HClO + Ca(OH)2 …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 5) 8.
Задание 2.4.26
В кратком ионном уравнении реакции
H3PO4 + Ba(OH)2(изб) …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 8.
Задание 2.4.27
В кратком ионном уравнении реакции
Al2(SO4)3 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 8; 3) 12; 4) 6; 5) 10.
Задание 2.4.28
В кратком ионном уравнении реакции
NiSO4 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.
Задание 2.4.29
В кратком ионном уравнении реакции
CH3COOH + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 8.
Задание 2.4.30
В кратком ионном уравнении реакции
MgCl2 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 6.
Задание 2.4.31
В кратком ионном уравнении реакции
Mg(OH)2 + NH4Cl …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.
Задание 2.4.32
В кратком ионном уравнении реакции
Fe2(SO4)3 + NH4OH …
сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 18; 2) 5; 3) 12; 4) 8; 5) 10.
Задание 2.4.33
В кратком ионном уравнении реакции
CuCl2 + NaOH … сумма коэффициентов равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 8; 5) 5.