Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

ЛР Химия.doc

Скачиваний:

Добавлен:

27.04.2019

Размер:

1.61 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 / 3016 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 > Следующая >>>

7.3. Лабораторная работа № 3

Получение и химические свойства средних, кислых и

основных солей

Опыт 1. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция

Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.4), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.

- Объяснить принцип работы аппарата Киппа;

- составить уравнение реакции, протекающей в аппарате

Киппа:

CaCO₃↓ + HCl → …;

какие свойства проявляет выделяющийся диоксид угле-

рода при взаимодействии с гидроксидом кальция, к ка-

кому типу относится эта реакция;

- составить уравнение реакции

Ca(OH)₂+ CO₂→ ... + …;

осадок

составить уравнение реакции, протекающей между

осадком карбоната кальция и избытком диоксида угле-

рода:

CaCO₃↓ + H₂O + CO₂→ …;

указать, какая из полученных солей относится к классу

Рис. 4. Аппарат Киппа «средних» и какая - к классу «кислых солей»;

- сравнить растворимость «средних» и «кислых» солей;

- составить уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→…;

- указать, какие свойства в этом взаимодействии проявляет кислая соль - гидрокарбонат кальция.

Опыт 2. Получение и свойства основной соли –

хлорида гидроксокобальта (II)

В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида кобальта (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. В первую пробирку к образовавшемуся хлориду гидроксокобальта (II) добавить раствор гидроксида натрия до изменения цвета осадка, во вторую – раствор соляной кислоты до его растворения.

- Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора.

- Составить уравнение I стадии взаимодействия хлорида кобальта (II) с гидроксидом натрия в молекулярной и ионной форме:

CoCl₂+ NaOH → … + …;

- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком гидроксида натрия в молекулярной и ионной форме:

(CoOH)Cl↓ + NaOH → ... + …;

гидроксид

кобальта (II)

- составить уравнение реакции основной соли – хлорида гидроксокобальта (II) с избытком соляной кислоты в молекулярной и ионной форме

(CaOH)Cl + HCl → … + ….;

- указать, «основную» и «среднюю» соль кобальта (II);

- указать, какие кислотно-основные свойства проявляет основная соль.

Опыт 3. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой

Поместить в пробирку один микрошпатель кристаллического ацетата натрия и прилить 8 капель 2 н серной кислоты. Слегка подогреть пробирку в ладони и по запаху определить продукт реакции.

- Составить уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной форме:

CH₃COONa + H₂SO₄→ … + …;

- к какому типу относится эта реакция;

- указать, какая кислота образуется – сильная или слабая;

- сформулировать условие протекания ионно-обменной реакции.

Опыт 4. Образование плохо растворимой соли – сульфата бария

Налить в три пробирки по 2 капли раствора хлорида бария и добавить в одну из них 3 капли раствора Na₂SO₄, в другую – раствора H₂SO₄, в третью - раствора Al₂(SO₄)₃. Наблюдать появление одинакового осадка.

- Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

1) BaCl₂+ Na₂SO₄→ …;

2) BaCl₂+ H₂SO₄→ …;

3) BaCl₂+ Al₂(SO₄)₃→ …;

- сравнить ионные уравнения реакций 1) – 3);

- к какому взаимодействию сводится суть всех трех реакций;

- к какому типу относятся реакции;

- сформулировать, в каком направлении протекают ионно-обменные реакции.

Опыт 5. Произведение растворимости и образование осадков галогенидов свинца (II)

В две пробирки налить по 3 капли 0,005 М раствора нитрата свинца (II). В одну из них прибавить такой же объём 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую – такой же объем 0,05 М раствора иодида калия.

- Отметить, какой осадок образуется и какой - нет;

- составить уравнение диссоциации нитрата свинца (II) и рассчитать концентрацию ионов Pb²⁺ в исходном 0,005 М растворе соли Pb(NO₃)₂:

Pb(NO₃)₂ → …;

0,005 моль/л

[Pb²⁺]_o=?

- составить уравнение диссоциации хлорида (иодида) калия и рассчитать концентрацию хлорид (иодид) – ионов в исходном 0,05 М растворе соли:

KCl → …; KI → …;

0,05 моль/л 0,05 моль/л

[Cl^-]_o= ? [I^-]_o= ?

- рассчитать концентрации ионов Pb²⁺ и хлорид (иодид) - ионов после смешивания равных объемов исходных растворов:

[Pb²⁺]_см_.= ? [Cl^-]_см_.= ? [I^-]_см_.= ?;

- ответить, какие растворы называют насыщенными, из каких растворов образуются осадки;

- рассчитать произведение концентраций для осадка PbCl₂ и сравнить его с произведением растворимости (табл.2 приложения):

- ответить, является раствор после смешивания нитрата свинца (II) и хлорида калия ненасыщенным или перенасыщенным;

- рассчитать произведение концентраций для осадка PbI₂ и сравнить его с произведением растворимости (табл.2 приложения):

…

- ответить, является раствор после смешивания нитрата свинца (II) и иодида калия ненасыщенным или перенасыщенным;

- сформулировать условие образования осадка.

Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства средних, кислых, основных солей».

Задание 3.1.1

Кислой солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO_4)
2; 2) H₂SO₄; 3) Ca(OH)₂; 4) H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Задание 3.1.2

Средней солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO_4)
2; 2) H₂SO₄; 3) Ca(OH)₂; 4) H₃PO₃; 5) CaCl₂.

Задание 3.1.3

Кислой солью является:

Ответы: 1) CaCl₂; 2) Ca(HCO_3)
2; 3) H₂CO₃; 4) CaCO₃; 5) CaOHCl.

Задание 3.1.4

Основной солью является:

Ответы: 1) MgCl₂; 2) Mg(OH)₂; 3) MgOHCl; 4) MgSO₄; 5) MgCO₃.

Задание 3.1.5

Кислой солью является:

Ответы: 1) FeSO₃; 2) FeSO₄; 3) Fe₂(SO_4)
3; 4) Fe(OH)₃; 5) Fe(HSO_3)
2.

Задание 3.1.6

Средней солью является:

Ответы: 1) Co(HS)₂; 2) CoO; 3) CoS; 4) Co(OH)₂; 5) H₂S.

Задание 3.1.7

Кислой солью является:

Ответы: 1) NaHCO₃; 2) Na₂CO₃; 3) NaOH; 4) H₂CO₃; 5) NaCl.

Задание 3.1.8

Основной солью является:

Ответы: 1) FeSO₄; 2) FeOHSO₄; 3) Fe(OH)₂; 4) Fe₂O₃; 5) Na₂SO₄.

Задание 3.1.9

Кислой солью является:

Ответы: 1) Na₂HPO₄; 2) Na₃PO₄; 2) NaOH; 4) NaCl; 5) Na₂O.

Задание 3.1.10

Средней солью является:

Ответы: 1) Fe(HSO₄)₂; 2) H₂SO₄; 2) Ca(OH)₂; 4) CoSO₄; 5) CoOHCl.

Задание 3.1.11

Кислой солью является:

Ответы: 1) MgCl₂; 2) Mg(OH)₂; 2) MgOHCl; 4) MgSO₄; 5) Mg(HCO_2)
2.

Задание 3.1.12

Основной солью является:

Ответы: 1) CaCl₂; 2) Ca(HCO_2)
2; 2) H₂CO₃; 4) CaCO₃; 5) CaOHCl.

Задание 3.1.13

Кислой солью является:

Ответы: 1) CaHPO₄; 2) CaSO₄; 2) CaOHCl; 4) CaCl₂; 5) Ca(OH)₂.

Задание 3.1.14

Средней солью является:

Ответы: 1) KHCO₃; 2) K₂CO₃; 2) KOH; 4) K₂O; 5) KHSO₃.

Задание 3.1.15

Кислой солью является:

Ответы: 1) FeSO₄; 2) Fe(HSO_2)
2; 2) Fe(OH)₂; 4) Fe₂O₃; 5) Na₂SO₄.

Задание 3.2.1

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AgNO₃+ FeCl₃ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 7.

Задание 3.2.2

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Pb(NO₃)₂+ K₂S  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 5; 3) 3; 4) 6; 5) 8.

Задание 3.2.3

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ba(NO₃)₂+ Al₂(SO₄)₃ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 9; 4) 6; 5) 8.

Задание 3.2.4

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

CaCl₂+ Na₃PO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

Задание 3.2.5

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AgCl + K₂S  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 8.

Задание 3.2.6

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Na₂S + HCl  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

Задание 3.2.7

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

KCN + H₂SO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 4) 8.

Задание 3.2.8

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlBr₃+ AgNO₃ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 7; 2) 6; 3) 4; 4) 5; 5) 8.

Задание 3.2.9

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

KHSO₃+ KOH  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 5; 4) 8; 5) 10.

Задание 3.2.10

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Pb(NO₃)₂+ KI  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 5; 4) 8; 5) 3.

Задание 3.2.11

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AgNO₃+ Na₂CrO₄ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 5.

Задание 3.2.12

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ni(NO₃)₂+ H₂S  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 8; 5) 7.

Задание 3.2.13

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

FeSO₄+ K₂S  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 5; 4) 8; 5) 7.

Задание 3.2.14

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

Ca(HCO₃)₂+ Ca(OH)₂…

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

Задание 3.2.15

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

CaHPO₄+ Ca(OH)₂ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 7; 5)

Задание 3.2.16

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

CaSO₄+ Na₂CO₃ …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 7;2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8.

Задание 3.2.17

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

KHCO₃+ KOH  …

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8.

Задание 3.3.1