- •Р.Б. Николаева, с.В. Сайкова
- •Часть 2.
- •Учебное пособие
- •Список принятых сокращений и условных обозначений1
- •Введение
- •Водород
- •Свойства и применение
- •Распространенность и получение водорода. Водородная энергетика
- •Галогены
- •Общая характеристика. Получение
- •Простые вещества
- •Галогениды водорода
- •Кислородосодержащие соединения фтора
- •Кислородосодержащие соединения аналогов фтора
- •Галиды галогенов
- •Галид-оксиды галогенов
- •Халькогены
- •Общая характеристика
- •Простые вещества
- •Халькогениды водорода
- •Перхалькогениды
- •Кислородосодержащие соединения
- •Галиды и оксид-галиды
- •Экологический аспект переработки сульфидных руд
- •Подгруппа азота
- •Общая характеристика
- •Простые вещества
- •Соединения с водородом
- •Гидразин и гидроксиламин
- •Кислородосодержащие соединения
- •Удобрения. Проблема связывания азота
- •Сульфиды
- •Галиды и оксогалиды
- •Группа p-элементов
- •Нахождение в природе, получение
- •Простые вещества
- •Соединения с водородом
- •Соединения с металлами
- •Кислородосодержащие соединения
- •Углекислый газ. Использование и проблемы
- •Силикатное стекло
- •Сульфиды
- •Азотсодержащие соединения р-элементов IV группы
- •III-группа p-элементов
- •Общая характеристика
- •Нахождение в природе и получение простых веществ
- •Физические свойства простых веществ
- •Производство алюминия. Сплавы
- •Химические свойства простых веществ
- •Соединения с водородом
- •Кислородосодержащие соединения
- •Соединения бора с азотом
- •S-элементы
- •Общая характеристика. Простые вещества
- •Соединения s-элементов
- •12000С ⎧→ CaSiO3(цемент)
- •Благородные газы
- •Некоторые закономерности периодической системы
- •D-элементы
- •Общая характеристика
- •Нахождение в природе
- •Получение d-металлов
- •Физические свойства
- •Химические свойства простых веществ
- •Кислородосодержащие соединения
- •Соли d-элементов
- •Комплексные соединения
- •F-элементы
- •Лантаноиды
- •Актиноиды
- •Заключение
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Содержание
- •IV группа p-элементов.................................................................................................................................................52
- •III-группа p-элементов................................................................................................................................................68
F-элементы
Это было море ошибок, и истина тонула в нем.
Ж. Урбэн об открытии f-элементов
Лантаноиды
Общая характеристика и получение.Лантаноиды (Ld) - это f-элементы первого ряда, вынесенного в низ таблицы, которые вместе с подгруппой скандия вследствие большого сходства свойств объединяют в семейство РЗЭ (редкоземельныхэлементов). Данное название не соответствует их распространенности в природе, т.к. по кларку они не уступают меди, сурьме и иоду (содержание наиболее распространенного церия – 4⋅10−3 %).
Название «РЗЭ» отражает то, что они очень рассеяны, хотя сопутствуют друг другу (чаще лантану и иттрию) в более чем 250 минералах, но содержание в них соединений РЗЭ (даже суммарное) не превышает 5-10%.
Валентный электронный слой их атомов: 4f 2−1344d0−16s2 , причем d1s2лишь у Gd и Lu, имеющих устойчивую конфигурацию f-подуровеня (f7и f14 , соответственно). А в остальных случаях наблюдается провал электрона с 5d-орбитали на 4f.
Однако подвижностьпровалившегося электрона обеспечивает реализацию для всех Ld ст.ок. (+3). Если же провал электрона дополняет подуровень до f7или f14(Eu и Yb), а также f6и f13(Sm и Tm), то элемент образует соединение и в ст.ок. (+2), которые, однако, являются сильными восстановителями:
SmCl2 + H2O→ SmOCl+ H2 + HCl.
С другой стороны, стремление к конфигурации f 0 и f7обеспечивает стабильность соединений церия и тербия (в меньшей степени празеодима и диспрозия) в ст.ок. (+4). Но они, кроме Ce(IV), относятся к очень сильным окислителям. Так, E0 (Pr4+/Pr3+)= 2,90 В. Даже наиболее устойчивый церий(IV) имеет в кислой среде E0 (Ce4+ /Ce3+)= 1,61 В, т.е. выше, чем KMnO4 .
Однако в случае гидроксидов имеем обратное: Ce(OH)3даже под действием O2воздуха переходит1в Ce(OH)4(ПР= 10−50 ).
Итак, наиболее характерной и очень устойчивой для лантаноидов является ст.ок. (+3), в которой они образуют и природные соединения: фосфаты (ЭPO4 ), карбонаты и фториды (в виде ЭCO3F). Вскрытие минералов, содержащих эти вещества, сравнительно несложный процесс. Обычно используют сернокислотный или щелочной метод их обработки.
Однако последующее разделениеРЗЭ очень трудоемко и длительно. Например, осуществление его методом перекристаллизации требует около двух лет. Это объясняется чрезвычайной близостью свойств РЗЭ, что явилось также причиной многочисленных заблуждений при их открытии. Так с 1878 г. по 1913 г. было «открыто» более 100 РЗЭ, хотя их всего 17 (вместе с подгруппой скандия)
Проблема их разделения была решена лишь с помощью ионного обмена и многостадийной экстракции. Но даже сейчас, если мишметалл (смесь РЗМ) стоит сравнительно недорого, то некоторые чистые М дороже золота.
После разделения лантаноиды восстанавливают до металлов из оксидовилихлоридов(конечные продукты переработки природных минералов) с помощью Са, Al, Mg, Zn или электротока вневоднойсреде.
Свойства простых и сложных веществ.Для Ld слева направо наблюдается уменьшениеорбитальногорадиуса за счет эффекта f-сжатия (причем наиболее резко при переходе к Gd и к Lu, имеющих особую электронную конфигурацию атомов – см. выше). Как результат f-сжатия, в ряду РЗЭ наблюдается следующее:
1). Увеличениепрочностиит.пл.металлов (от 8000С у Ce до 16700С у Lu) и некоторое снижение их восстановительной способности (E0 (Ce3+ /Ce)= −2,48 В, а E0 (Lu3+ /Lu)= −2,25 В). Исключение (но только в планефизическихсвойств, т.к. радиусы ионов Ld3+уменьшаются монотонно) составляют Eu(4f7 6s )2и Yb(4f14 6s )2 , при переходе к которымметаллическийрадиус растет, и как следствие,прочностьит.пл. падают (?).
2). Снижение основности соединений РЗЭ, в частности, рост амфотерностигидроксидов. Так, Yb(OH)3и Lu(OH)3 , как и Ce(OH)4 , растворяются в щелочах, в то время как гидроксиды остальных РЗЭ в ст.ок (+3) реагируют с ними лишь при сплавлении.
3). Уменьшение термостойкости(к дегидратации) ирастворимостигидроксидов (ПР(La(OH)3)= 10−19 , а ПР(Lu(OH)3)= 10−24 ).
4). Понижение значения к.ч.элементов в их соединениях от 10÷14 в случае Ce до 6 у Lu. Причиной этого является уменьшение r, а также снижение числа свободных fорбиталей, которые обеспечивают акцепторные свойства Ld при образовании координационных связей.
По химической активности редкоземельные металлы (РЗМ), имеющие значения I1 , равные всего 5÷7 эВ, уступают лишь ЩМ и ЩЗМ. При об.у. РЗМ реагируют со всеми галогенами. На воздухе их серебристо-белая поверхность, окисляясь, тускнеет, а выше 2000С они сгорают с образованием не только оксидов, но и нитридов. Обладают пирофорными свойствами (поэтому мишметалл, сплавленный для придания прочности с железом, используется в качестве кремней в зажигалках)
С водородом РЗМ дают соединения типа гидридов состава: LdH2 ÷LdH .3 Вытесняют водород из кислот (исключение составляют HF и H3PO4– из-за пассивации металла малорастворимым продуктом реакции). С водой реагируют при небольшом нагревании (напомним: La – при об.у.). Со щелочами (в силу металличности) не взаимодействуют.
Отметим, что окраска соединений Ld, в основном, определяется f − f -переходом, энергия которого в свою очередь зависит отчисланеспаренныхэлектронов. Так, у Pr3+ конфигурация f2 , а у Tm -3+ f12 , что соответствует двум неспаренным электронам; это обеспечивает их соединениямзеленуюокраску. Конфигурация же f3(Nd )3+ и f11(Eu ) -3+ три неспаренных электрона –красноватуюи т.д. Причем вещества, содержащие Ld сустойчивойконфигурацией f-подуровня,бесцветны.
На практике достаточно широко начали использовать РЗМ и их соединения примерно с 60-х годов XX века, а до этого считали их «забытой областью химии».
Применяют РЗМ (неразделенные) в металлургии как легирующий материал. Так, введение их в чугун придает ему свойства стали, а добавка 0,03% мишметала к плохо обрабатывающейся хромо-никелевой (нержавеющей) стали увеличивает ее пластичность в десятки раз. Причем после термообработки сталь становится сверхтвердой (идет на изготовление зубных протезов), а также устойчивой к низкой температуре, поэтому рельсы для БАМа делали из такой стали.
Сплав SmCo – 6 очень хороший материал для получения постоянных магнитов, которые при той же подъемной силе оказываются дешевле и в 16 раз легче, чем железные, что позволяет, в частности, создавать миниатюрные моторчики.
Способность РЗМ хорошо поглощать газы используется в вакуумной технике. Благодаря введению их в стекло получают особо прозрачные линзы или материалы с необычным цветом, которые применяют в ювелирном деле. Стекло, содержащее Ce, устойчиво к действию радиации, т.е. не мутнеет.
Соединения РЗЭ используют в лазерах, а иттрий, гадолиний и европий, обладающие люминофорными свойствами – в трубках цветных телевизоров. На основе РЗЭ получены высокотемпературные сверхпроводники. Так, YBa2Cu3O7−x(где x< 1) сохраняет сверхпроводящие свойства до 95 К.
Работают соединения РЗЭ и как катализаторы, в частности, при переработке нефти. Используют их также в медицине от болезней кожи, туберкулеза, в качестве антикоагулянтов крови и т.д.