книги из ГПНТБ / Физико-химические основы металлургических процессов
..pdfДля металлических жидкостей возможно уравнение (V-153) для потенциала. Поэтому необходимо учесть еще один безразмерный параметр ad, тогда
|
T V ? - ' . ( - 7 L ' « ' ) ' |
<V-,59> |
где /з — функция, |
которая должна быть универсальной |
для всех |
металлов, |
для которых выполняется уравнение |
(V-151). |
Анализ литературных данных показывает, что для жидких ме таллов пригодно уравнение (V-156), базирующееся на двухпараметрическом потенциале межатомного взаимодействия. Если в качестве параметра d выбрать атомный диаметр вещества по Гольдшмидту и подобрать соответствующие значения энергетических параметров є для различных металлов, то зависимость безразмерного критерия D* [уравнение (V-157)] от приведенной температуры Т* [формула (V-158)] получает вид, показанный на рис. 68. Сплошная линия на рис. 68 проведена по точкам, полученным для ртути. При сущест вующей точности измерения коэффициентов самодиффузии согласие теории подобия с экспериментом представляется удовлетворительным.
Методы изучения диффузии в расплавах
Число различных методов, применяемых для определения коэф фициентов диффузии в жидкостях, довольно велико, поэтому отме тим лишь основные группы методик, использующие какой-нибудь общий принцип. Эти группы таковы: капиллярный метод, метод капилляра с резервуаром, метод измерения физических характе ристик расплава в процессе электропереноса и метод вращающегося диска.
В капиллярном методе используется следующая схема (рис 69). Металл 1 заливают в капилляр 2. После того как металл закристал лизуется, на верхний торец столбика металла наносят примесь или кусочек того же вещества, обогащенный его радиоактивным изото пом. Сверху капилляр запаивают или закрывают каким-либо другим способом. Затем капилляр погружают в предварительно разогретую печь, выдерживают там определенное время (обычно несколько часов), после чего извлекают из печи и быстро охлаждают. Образец разрезают на кусочки длиной в несколько миллиметров и анализи руют их химически или радиохимически. Если нанесено было малое количество q радиоактивного изотопа или примеси, то распределе ние добавки вдоль образца описывается уравнением
^ • " - - И в т ' " ^ - |
( V - 1 6 0 ) |
|
где С — концентрация добавки; |
|
|
т — время диффузионного отжига; |
|
|
D — коэффициент диффузии |
или самодиффузии; |
|
х — расстояние от верхнего |
мениска образца. |
|
В координатах In С — х2 эта зависимость должна быть линейной:
|
In С |
1 |
( V - 1 6 1 ) |
|
4£>т |
||
|
|
|
|
Угловой коэффициент прямой равен 1/4DT и позволяет |
рассчи |
||
тать коэффициент |
D. |
|
|
Капиллярный |
метод можно применить не только для |
исследо |
вания чистых веществ или разбавленных растворов, но и для изу чения растворов любого состава. На пример, для измерения коэффициентов
самодиффузии D° компонентов раствора в капилляр заливают раствор заданного состава, а затем на верхний мениск на носят небольшое количество радио активного изотопа соответствующего компонента. Тогда уравнение (V - 160) будет описывать распределение изотопа, причем вместо коэффициента D в урав
нении будет фигурировать |
коэффициент |
||||
самодиффузии этого |
компонента. |
|
|||
Можно |
исследовать |
капиллярным |
|||
методом и |
взаимную |
диффузию |
в кон |
||
центрированных |
растворах. Для |
этого |
|||
в капилляр нужно ввести |
определенное |
||||
количество |
раствора |
одного состава, |
|||
а затем, поверх |
него, — раствор дру |
гого состава. После диффузионного от
жига изучают |
распределение концен |
||||
траций |
обычным |
образом. Уравнение |
|||
( V - 1 6 0 ) |
теперь |
уже не |
годится. |
Если |
|
время |
отжига |
т |
мало |
настолько, |
что |
на концах образца состав не успел из мениться, то профиль концентраций описывается уравнением
С (х, х) |
|
erf |
|
|
(V - 162) |
|
X |
V я |
J |
e-utdu. |
(V - 163) |
||
erf z |
= |
|||||
1 |
Cx + |
C j - r - ^ - C i ) |
X |
|||
|
2 |
|
|
|
|
|
где
Рис. 69. Схема подготовки образ цов для измерения коэффициен тов диффузии капиллярным ме тодом:
/ — металл; 2 — к а п и л л я р . |
П о с л е |
||
откачки |
системы |
и р а с п л а в л е н и я |
|
металла |
в т р у б к у |
п о д а е т с я |
газ, и |
металл з а п о л н я е т к а п и л л я р
Пользуясь таблицами функции erf, можно определить коэффи циент диффузии в растворе D. Поскольку величина D зависит, вообще говоря, от концентрации, то опыты проводят для двух кон тактирующих растворов близкого состава. При этом из опыта на ходят значение D, усредненное в данном интервале концентраций.
Метод капилляра с резервуаром (рис. 70) применяют сейчас, пожалуй, чаще всего. В данном случае в резервуаре / находится
16 А . А . Ж у х о в и ц к и й |
241 |
расплав одного состава, а в капилляре 2 (2') расплав другого, близ кого к первому, состава. После достижения системой заданной тем пературы капилляр опускают в жидкость, заполняющую резервуар, до соприкосновения двух растворов. Отверстие капилляра может быть обращено и вниз (2) и вверх (2'). Поскольку количество жид кости в резервуаре гораздо больше, чем в капилляре, то концентра
ция |
С 0 |
раствора |
в резервуаре при диффузии будет оставаться |
|
прак |
|||||||||||||||
тически |
постоянной. |
|
Следовательно, для |
диффузии |
в |
капилляре |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нужно принять граничное |
|
усло |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
вие, при котором |
концентрация |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
раствора |
в |
|
устье |
капилляра |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(при х = 0), равна |
постоянной |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
концентрации |
|
в |
резервуаре. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Часто |
в методе капилляра с |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
резервуаром |
|
определяют |
|
сред |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нюю концентрацию |
компонента |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
в капилляре |
|
после |
диффузион |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ного отжига. Эта средняя кон |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
центрация |
С определяется |
|
соот |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ношением: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Со |
|
|
_ |
8 |
|
V |
|
|
X |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
> - С |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
Рис. |
71. |
Определе |
— С |
о к |
|
|
я |
2 |
я = 0 |
(2Л |
I ) 2 |
||||
|
|
|
|
|
ние |
|
коэффициента |
|
|
|
|
Z j |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(2ге+ |
|
1)2лЮт |
|
||||||
|
|
|
|
|
диффузии по изме |
X ехр |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
нению |
электросо |
|
|
|
|
|
|
|
|
41і |
|
|
|||
Рис. 70. Схема |
ка |
противления метал |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(V-164) |
||||||||
ла в процессе элек |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
пиллярно - резерву |
|
тропереноса: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
арного |
метода |
из |
/ — токовые контак |
где С 0 к |
— начальная |
концентра |
||||||||||||||
мерения |
|
коэффици |
ты; |
2 |
— |
п о т е н ц и а л ь |
|
|
|
ция |
|
в |
капилляре. |
|||||||
ентов |
диффузии |
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
ные контакты |
Левую |
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
часть |
|
уравнения |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(V-164) находят |
из опыта, тогда |
||||||||||
как |
сумма в |
правой |
части табулирована в виде |
|
функции от |
|
вели |
|||||||||||||
чины |
D T / 1 2 . |
Поэтому |
по |
таблице |
можно |
определить |
дробь |
|
Dx/P |
|||||||||||
и вычислить непосредственно коэффициент диффузии |
D. |
|
|
|||||||||||||||||
Величина |
коэффициента диффузии D в |
концентрированных |
рас |
творах может быть определена путем измерения сопротивления образца в процессе электропереноса. Для этой цели удобно приме нять опять схему капилляра с резервуаром [18]. Исследуемый рас твор заливают в ампулу, изображенную на рис. 71. Контакты / служат для пропускания постоянного тока, а контакты 2 — для измерения разности потенциалов (методом компенсации). После включения постоянного тока в капилляре начинается электропере нос. Поскольку концентрация в резервуаре и, следовательно, в устье капилляра постоянна во времени, то средний состав раствора в ка пилляре начинает изменяться, приближаясь постепенно к некото рому предельному значению, отвечающему стационарному состоя нию. Электросопротивление раствора в капилляре R определяют, зная силу тока и падение напряжения на образце.
242
Обозначим через R0 и Rcr значения электросопротивления раствора в капилляре до пропускания тока и в стационарном состоя нии. Если обозначить также начальный наклон зависимости R (т) через а
а ••
то можно показать, что
dR(x) |
(V-165) |
|
dx |
||
т = 0 |
Rcr — Ro |
Iі |
(V-166) |
|
где I — длина столбика раствора в капилляре Следовательно, если получить полную
кривую зависимости R (т), то можно рассчи тать коэффициент взаимной диффузии, про водя лишь одни электрические измерения.
Кстати, отметим, что этим методом можно определить и эффективный заряд компонента 2,-. Начальная скорость изменения электро сопротивления а непосредственно связана с подвижностью в электрическом поле, про порциональной произведению z*D. Поскольку коэффициент D уже известен, можно рас считать и эффективные заряды компонентов.
Описанные выше методы капилляра и ка |
|
|
|
|
|
пилляра с резервуаром не свободны от неко |
Рис. 72. |
Схема |
метода |
||
торых специфических |
погрешностей. Глав |
вращающегося |
диска: |
||
ная из них — это конвекция жидкости. При |
шток; 4 |
— металл |
или |
||
|
|
р е з е р в у а р ; 2 |
— |
диск; |
|
чинами конвекции могут быть неравномер |
и н а я ж и д к о с т ь |
|
|||
ности концентрации и температуры, вибрации |
|
|
|
|
|
установки и т. д. Для |
ослабления конвекции |
приходится |
применять |
ряд мер. Во-первых, диаметр капилляра выбирают небольшим (для жидких металлов 1 мм и менее). В капиллярах большого диаметра (4—5 мм и больше) развивается довольно интенсивная конвекция. Кроме того, устранению конвекции способствует такое распределе ние концентрации в растворе, при котором плотность возрастает сверху вниз. Поэтому при диффузионных измерениях следует при менять такую схему опыта, при которой более тяжелый компонент диффундирует снизу вверх.
В методе вращающегося диска [25] пытаются преодолеть эту трудность, создавая искусственно управляемую конвекцию. В этом
методе (рис. |
72) |
можно |
исследовать |
диффузию |
вещества, |
слабо |
|
растворимого |
в |
данной |
жидкости. |
Исследуемое |
вещество |
наносят |
|
на торец плоского диска |
2 радиуса |
R, |
который |
может вращаться |
вокруг вертикальной оси 3. Вращающийся диск погружают в рас плав 4 и выдерживают его там в течение определенного времени т. Анализируя расплав в процессе вращения диска, определяют кон центрацию растворяющегося вещества и находят скорость его рас творения. Если предположить, что лимитирующим этапом процесса является диффузия в слое жидкости, непосредственно прилегающем
16* |
243 |
к поверхности диска, то скорость растворения описывается уравне нием [25]:
/ = |
0,62DVsv~, /«coV2 C0 , |
(V-167) |
где v — кинематическая |
вязкость жидкости; |
|
со — угловая скорость вращения диска; |
|
|
С 0 — концентрация насыщения раствора. |
жидкости. Для |
|
Это решение годится |
при ламинарном течении |
|
нахождения коэффициента диффузии D строят график зависимости |
||
скорости растворения от |
со'/г и находят величину |
D по наклону |
этого графика. Для этой цели необходимо знать концентрацию насы щения С 0 .
Течение |
в пограничном слое жидкости ламинарно, если числа |
|
Рейнольдса |
задачи |
|
|
Re = R3ah |
(V-168) |
не превышают некоторого Remax. При больших числах Рейнольдса пограничный слой турбулизуется, и вместо уравнения (V-167) надо применять соотношение [25]
/ = a |
C 0 ( ^ ) 3 / * ^ ^ ) ' \ |
(V-169) |
|||
где а — постоянная для |
данного прибора. Здесь скорость раство |
||||
рения пропорциональна |
D3/*. |
|
|
||
Метод вращающегося |
диска |
нашел применение для |
измерения |
||
коэффициентов диффузии |
в жидких шлаках. |
|
|||
Точность его не высока и уступает |
точности капиллярных мето |
||||
дов. Для последних удается |
достичь |
воспроизводимых |
результатов |
||
с ошибкой в пределах 5% и |
менее. |
|
|
Существуют и другие методы измерения коэффициентов диффу зии в растворах. В этих методах наблюдают временные зависимости какого-либо физического или физико-химического свойства в про цессах, связанных с изменениями концентрации. Познакомиться с некоторыми из них можно в специальной литературе.
Соотношение Стокса — Эйнштейна
Существует приближенное, но практически весьма полезное урав нение, связывающее коэффициент диффузии с вязкостью раствора — так называемое соотношение Стокса—Эйнштейна. Рассмотрим диф фузионное движение частицы жидкости с точки зрения обычной гидродинамики. Если считать частицу сферической с радиусом г, то под действием внешней силы F частица будет двигаться в вязкой жидкости со скоростью, описываемой формулой Стокса:
* = w « |
( V " 1 7 0 > |
где т) — динамическая вязкость раствора.
244
Учтем теперь, что отношение w/F представляет собой физиче скую подвижность b частицы. Так как b = D IkT [18], то получаем
•w-nkr- (у-171)
Отсюда можно найти коэффициент самодиффузии t-того сорта частиц
|
|
|
|
|
|
|
|
kT |
|
|
|
(V-172) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
блцгс |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
где rt — радиус частицы і-того |
компонента. |
|
|
|
|
|||||||||
|
Это и есть соотношение Стокса—Эйнштейна. |
|
|
|
|
|||||||||
|
Для сильно разбавленных |
|
|
|
|
ТАБЛИЦА |
12 |
|||||||
растворов |
коэффициент само |
П Р И М Е Н И М О С Т Ь |
С О О Т Н О Ш Е Н И Я |
|||||||||||
диффузии |
|
и |
коэффициент |
|
C T O K C A — Э Й Н Ш Т Е Й Н А |
|
||||||||
диффузии |
совпадают. Поэто |
|
|
|
|
|
|
|||||||
му |
можно, |
пользуясь |
диф |
|
|
|
|
О д н о в а |
о |
|||||
фузионными |
данными, |
про |
Р а с т в о |
П р и м е с ь |
t, |
°С |
лентный |
|||||||
ритель |
о |
г, А* |
||||||||||||
верить |
соотношение |
Сток |
|
ионный |
|
|||||||||
|
|
|
|
р а д и у с , А |
|
|||||||||
са — Эйнштейна |
(табл. 12). |
|
|
|
|
|
|
|||||||
В |
табл. |
|
12 |
приведены |
рас |
Ag |
Ague |
1000 |
1,26 |
0,86 |
||||
четные |
значения |
«радиусов |
||||||||||||
Na |
Na |
|
150 |
0,95 |
0,93 |
|||||||||
ионов», полученные |
по |
урав |
In |
I n 1 1 4 |
|
156 |
1,04 |
0,91 |
||||||
нению (V-172), а также зна |
Sn |
Cu |
|
400 |
0,96 |
0,47 |
||||||||
чения гІУ |
найденные из струк |
Sn |
Sn1 1 3 |
|
232 |
0,96 |
1,48 |
|||||||
турных данных для |
металли |
|
|
|
|
|
|
|||||||
ческих решеток |
или решеток |
|
kT о |
|
|
|
|
|||||||
ионных |
|
или |
ковалентных |
|
6лт]£> |
|
|
|
|
|||||
кристаллов, |
|
включающих |
|
|
|
|
|
|
частицы данного элемента. Можно видеть, что наилучшее согласие наблюдается между расчетными радиусами ионов и радиусами одно валентных ионов по Л. Паулингу. Согласие можно еще улучшить, если вместо коэффициента шесть в знаменателе соотношения (V-172) взять цифру четыре.
Какова же причина хорошей выполнимости соотношения Стокса— Эйнштейна? Этот вопрос законен, поскольку механизмы диффузии и вязкого течения различны. В самом деле, коэффициенты диффузии обычных жидкостей при температурах, не слишком далеких от точки плавления, равны по порядку величины Ю - 5 см2/сек, а кинемати ческая вязкость (отношение динамической вязкости Г| к плотности жидкости р)
|
v |
= т]/р, |
(V-173) |
для тех же расплавов равна |
по |
порядку величины |
10"3 см21секг |
т. е. на два порядка выше. В |
то же время для газов |
кинетическая |
|
теория приводит к равенству D = |
v. Это равенство обусловлено тем, |
что в газах механизм вязкого течения (переноса импульса) и диффу зии одинаков — простой перелет молекулы от одного соударения до другого. Большая разница D и v в случае жидкостей объясняется тем, что передача импульса лишь в малой своей доле (примерно
на 1%) обусловлена перемещением самой частицы (как носителя импульса) и осуществляется главным образом путем силового взаимо действия частиц. Выполнимость соотношения Стокса—Эйнштейна означает поэтому, что ситуации, обусловливающие передачу им пульса, дают одновременно и вклад в диффузионное перемещение •частиц.
Связь коэффициента |
взаимной диффузии |
|
с коэффициентами диффузии |
и самодиффузии |
компонентов |
Различные условия проведения опытов позволяют находить раз личные диффузионные характеристики. Если в системе имеется гра диент концентрации компонентов, то измеряется коэффициент взаим ной диффузии D; если же химическая концентрация всюду одина кова и выравнивается лишь изотопный состав, то измеряются коэф
фициенты самодиффузии |
компонентов Z)°. Кроме того, в |
рассмотре |
||
ние можно ввести и коэффициенты диффузии компонентов Dt. Связь |
||||
.этих |
величин |
между собой и будет темой данного раздела. Рассмот |
||
рим |
раствор, |
находящийся в капилляре, закрытом с одного конца. |
||
В процессе |
диффузии |
могут в принципе наблюдаться |
различные |
объемные эффекты, приводящие к возникновению макроскопического течения в жидкости. Поэтому можно выбрать две физически различ ные системы координат: лабораторную, связанную со стенками со суда, и «поплавковую», связанную с покоящимся в жидкости поплав
ком (поплавок, конечно, должен |
быть |
весьма |
мал по |
сравнению |
|||||
с диаметром капилляра). |
|
|
|
|
|
|
|
||
Коэффициенты диффузии компонентов в двухкомпонентном рас |
|||||||||
творе определяют с помощью |
закона Фика |
|
|
|
|||||
|
|
/і = |
— ^ i V C b |
І |
|
|
|
||
|
|
U - i v c l I |
|
|
( V - , 7 4 ) |
||||
где C l t |
C2 |
— концентрации первого и |
второго |
компонентов, число |
|||||
|
|
частиц в 1 |
см3. |
|
|
|
|
|
|
Потоки |
] \ и / 2 берутся |
в поплавковой системе |
координат. Такое |
||||||
задание |
коэффициентов D± |
и |
D 2 |
эквивалентно |
случаю |
диффузии |
в твердых растворах. Учтем теперь, что каждый атом несет с собой
свой |
парциальный |
объем |
vt. |
Следовательно, общий поток объема |
||
при диффузии равен |
|
|
|
|
||
|
|
|
Jv = |
iiPi + |
hv,. |
(V-175) |
Если |
/и не равен |
нулю, |
то должен |
возникнуть |
макроскопический |
поток жидкости со |
скоростью w, компенсирующий этот поток объема. |
||||||
Поскольку поток |
/ 0 |
имеет размерность скорости (см/сек), |
то |
||||
а> = |
— / 0 = |
— ( / > + j2v2) |
= D1v1VC1 |
+ D2v2\C2. |
|
(V-176) |
|
Поток компонента |
в |
лабораторной |
системе координат |
имеет вид |
|||
/ ї л а б = |
h -rwC1 |
= — D i V d + |
( D ^ V d + |
D2v2VC2) |
Cx. |
(V-177) |
Учтем теперь, что |
|
|
|
|
С > ! |
+ |
C,v2 |
= 1 см3. |
( V - 1 7 8 ) |
Дифференцируя это соотношение и учитывая, что Cxd Ъх + C2d |
v2=0 |
|||
(уравнение Гиббса—-Дюгема |
для |
объемов), получаем |
|
|
M C J |
+ M C J ^ O . |
(V - 179) |
Теперь поток первого компонента в лабораторной системе прини мает форму
/їлаб = (— Г>і + D1v1C1 - D^d) |
V£\ |
= |
|
= — ( £ > л А + D j O i d ) V C X . |
( V - 1 8 0 ) |
||
Меняя местами индексы |
1 и 2, получаем |
|
|
/глав = - |
(DjUxd -+- D7y2C2) у |
С2 . |
(V - 1 8 1 ) |
Множители в скобках перед градиентами концентраций оказываются одинаковыми. Естественно обозначить эту величину через D и на
звать коэффициентом взаимной |
диффузии: |
|
|
|||||
|
D = |
D x y 2 C 2 + Z V A - |
|
(V - 182) |
||||
Вернемся теперь к коэффициентам самодиффузии и |
рассмотрим |
|||||||
их связь с Dt. |
Поток диффузии в поплавковой системе |
координат |
||||||
можно записать через силу, действующую на частицу |
—Vfx^ и ее |
|||||||
подвижность bit |
а именно: |
|
|
|
|
|
|
|
/, = |
— DtVCt = — Vptbfit |
= — |
(V In at) btCt. |
(V - 183) |
||||
Отсюда |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
bt |
' |
= |
^ L ^ £ L |
. |
|
v (V - 184) |
|
|
|
|
kT |
d i n a,- |
|
|
' |
Теперь повторим тот же расчет, но уже для опыта по измерению самодиффузии. Здесь движущей силой будет по-прежнему являться градиент химического потенциала. Но поскольку растворы изотопов практически идеальны, вместо множителя д In ajd In Ct будет стоять единица. Находим, что
|
$ = |
(V - 185) |
где b°t — подвижность при |
самодиффузии. |
Ь°І не обязаны быть |
Весьма существенно, что подвижности 6,- и |
||
равными друг другу. Дело |
в том, что характер |
перемещения частиц |
в явлениях диффузии |
и самодиффузии различен: при диффузии |
||
имеется |
относительное перемещение потоков двух компонентов,, |
||
а при самодиффузии поток каждого компонента в целом равен |
нулю. |
||
Поэтому |
при диффузии |
может проявляться эффект взаимного |
увле- |
247
чения частиц одного компонента частицами другого, Положим поэтому, что
Ь, = 6?/,
где / — так называемый фактор корреляции. Сравнивая уравнения (V-184)—(V-186), находим
n |
_ |
f n o |
dlnflf |
и |
І — |
]Ui |
jj^Ci • |
Подставим выражение (V-187) |
|
в формулу |
(V-172) |
||||||
|
г) _ f |
r ^ o a i n a t - r |
|
. n o д In a2 |
- |
r |
|||
Перейдем |
к атомным |
долям: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
с, |
|
|
|
|
|
|
|
Сх + |
С 2 ' |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
с. |
|
|
|
|
|
|
N*— |
|
Ci + C. |
|
|
||
Вычислим |
дифференциал |
dNt |
|
|
|
|
|
|
|
|
a m |
_ |
dCt (Сі + |
Ct) - |
Cx (dCj + |
rfC2) |
|||
|
a y V l |
- |
|
|
(Cx + C 2 ) 2 |
|
|
||
Учитывая, что C1v1 |
+ C 2 p 2 |
= |
1, |
получаем: |
|||||
|
|
|
dNx = dS- |
|
|
1 |
' |
|
|
|
|
|
|
v2 |
|
( C I + CS )» |
|
||
|
|
ainJVx = |
|
і |
|
і |
|
|
|
|
|
a in d - |
u 2 |
Ci + c 2 • |
|
|
(V-186)
(V-187)
(V-188)
(V-189)
(V-190)
(V-191)
Соответственно:
|
I/I |
( C I + |
C 2 |
) 2 |
АІПЛ^2 _ |
І |
І |
(V-192) |
|
|
||||
d l n C , — |
^ |
Cx + |
C2 |
|
Теперь в уравнении (V-188)
•dNx и dN2:
г, |
t Г п о 5 ш а і |
dlnNi— |
п |
|
д In |
д In Сі |
|
|
|
1 |
|
|
|
L>2 (С?! + |
C 2 |
или |
|
|
|
заменим всюду dCx |
и |
dC2 через |
|
. р.о d l n a 2 |
d l n i V 2 — „ |
|
|
dlnN2d |
In C 2 |
|
|
о д In a2 |
— ^ |
1 |
|
|
F! (CL + |
Ct) J |
АІП/VI ' |
(V-193) |
|
так как в силу уравнения Гиббса—Дюгема множители д In a( /d |
In Nt |
(і = 1,2) равны. |
|
Уравнение (V-193) описывает связь между коэффициентом |
взаим |
ной диффузии, коэффициентами самодиффузии компонентов, термо динамическим множителем и фактором корреляции. Если в этом
уравнении |
принять / |
= |
|
1, то получим известное |
соотношение |
Дар- |
|||||||||||
кена для диффузии в твердых растворах |
(там величину D называют |
||||||||||||||||
часто коэффициентом |
гетеродиффузии). |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Поскольку |
величины |
Ь, |
D°\, |
D\ |
И |
F |
|
|
|
|
|
|
|||||
д \na\ld |
In N\ |
могут |
определяться |
не |
2,0 |
|
|
|
|
|
|
||||||
зависимо друг от друга, |
|
можно |
вычис- |
|
|
|
|
|
|
||||||||
лить фактор корреляции для любого |
1,5 |
|
|
|
|
N |
|||||||||||
раствора данной двойной системы [26]. |
|
|
-г |
|
|||||||||||||
Характерные |
графики |
концентрацион |
1,0 |
|
|
|
|
||||||||||
ной зависимости приведены на рис. 73. |
п Н г ! |
||||||||||||||||
Кривая 2 получается обычно для систем |
|
|
|
||||||||||||||
С ПОЛОЖИТеЛЬНЫМИ |
ОТКЛОНеНИЯМИ |
ОТ |
|
|
Bi |
||||||||||||
закона |
Рауля, |
а кривая |
/ |
— для |
рас |
Pb |
20 |
40 |
60 |
|
80 |
||||||
творов |
с |
отрицательными |
отклоне |
(Sn) |
|
|
|
|
|
Ш |
|||||||
ниями. Величина / может достигать |
ве |
Содержание Bi(Zn), |
% |
(атот) |
|||||||||||||
личины 3—5; с повышением температуры |
Рис. 73. Фактор корреляции |
||||||||||||||||
значение / приближается к единице. |
|||||||||||||||||
при |
диффузии |
в жидких спла |
|||||||||||||||
Такое поведение фактора / можно |
|
|
|
вах: |
|
|
|
||||||||||
объяснить особенностями ближнего по- |
/ - |
система Pb — B i ; ~ 2 |
— с и с т е м а |
||||||||||||||
рядка в неидеальных растворах. В си |
S n — Zn . |
Т е м п е р а т у р а |
500° С |
||||||||||||||
стемах |
с |
положительными |
отклоне |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
ниями от идеальности первая координационная |
сфера |
вокруг |
|||||||||||||||
атома |
компонента А |
обогащена по сравнению со |
средним |
составом |
|||||||||||||
раствора |
атомами |
того |
же |
компонента. |
При |
самодиффузии |
это обстоятельство непосредственно не сказывается. При диффузии ж е соседние атомы компонента А увлекают центральный атом А в сто рону его движения, т. е. увеличивают его подвижность. Поэтому в связи с уравнением (V-186) фактор / оказывается большим еди ницы. Наоборот, при отрицательных отклонениях от идеальности' первая координационная сфера обогащена атомами другого компо нента. При диффузии они, двигаясь в противоположную сторону,, тормозят движение центрального атома и уменьшают его подвиж ность. Соответственно, величина / становится меньше единицы.
в я з к о с т ь
Выше уже упоминалось, что различают два вида сдвиговой вяз кости: динамическую г\ и кинематическую v, связанные между собой: соотношением v = т]/р, где р — плотность. Методы измерения вяз кости подробно рассмотрены в литературе, поэтому ограничимся: здесь лишь их кратким обзором.
Можно |
перечислить следующие основные методы [18]: |
|
|||
1. К а п и л л я р н ы й , |
при котором |
жидкость |
протекает |
через; |
|
капилляр |
под действием |
определенного |
перепада |
давления. |
Зная |