- •1.Основные химические законы и понятия.
- •2. Строение атомов. Модель атома по Резерфорду, по Бору.
- •3.Волновые свойства электрона.Принцип неопределенности Гейзенберга.
- •4. Квантовые числа. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое числа.
- •5.Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
- •6. Периодический закон д.И.Менделеева. Структура периодической системы.
- •8.Химическая связь и валентность
- •9. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.
- •10.Ионная связь. Типы ковалентных молекул.
- •11.Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
- •12. Донорно-акцепторная связь. Водородная связь.
- •13. Металлическая связь. Структура твердых тел.
- •14.Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.
- •15.Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплоты образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствие из него.
- •16. Элементы второго начала термодинамики. Энтропия.
- •17.Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
- •18. Скорость гомогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
- •19. Влияние температуры на скорость гомогенных реакций. Химическое равновесие в гомогенных системах. Принцип Ле-Шателье.
- •20. Цепные реакции. Гомогенный катализ.
- •21. Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ
- •22.Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость газов, твердых тел, жидкостей в жидкостях
- •23.Первый и второй закон Рауля.Осмотическое давление. Закон Ван-Гоффа.
- •24. Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
- •26. Диссоциация воды. Водородный показатель
- •27. Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Зависимость потенциалов от природы электролитов и растворителей.
- •28. Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов.
- •29. Теория гальванического элементов.
- •Избыточные электроны перейдут с электрода
- •30. Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
- •31. Электролиз. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Закон Фарадея
- •32. Электролиз растворов с нерастворимыми электродами. Электролиз расплавов.
- •33.Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.
- •34. Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.
- •35. Топливные элементы.
- •36. Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
- •37. Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.
- •38. Методы защиты металлов от коррозии
- •39. Классификация металлов. Кристаллическая структура, физические свойства металлов.
- •40. Получение металлов из руд.Способы получения металлов высокой чистоты.
- •2.Термическое разложение йодидов металлов.
- •41. Общие химические свойства металлов.
- •3.Взаимодействие с растворами кислот.
- •4.Взаимодействие с концентрированной серной кислотой.
- •5. Взаимодействие с азотной кислотой
- •6. Взаимодействие со смесями кислот.
- •42.Легкие конструкционные материалы. Алюминей. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •43 Медь. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •44. Олово.Железо. Свойства, получение, применение, важнейшие соединения.
- •45.Высокомолекулярные соединения, их виды, способы получения вмс.
- •46. Получение вмв с помощью поликонденсации
- •47. Применение полимеров. Основные полимеры,получаемые полимеризацией.
- •48. Основные полимеры, получаемые поликонденсацией. Фенолоформальдегидные смолы, полиамиды, полиэфирные смолы.
11.Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
Межмолекулярное взаимодействие, взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами; определяет существование жидкостей и молекулярных кристаллов, отличие реальных газов от идеальных и проявляется в разнообразных физических явлениях. Межмолекулярное взаимодействие зависит от расстояния r между молекулами и, как правило, описывается потенциальной энергией взаимодействия U(r) (потенциалом Межмолекулярное взаимодействие), так как именно средняя потенциальная энергия взаимодействия определяет состояние и многие свойства вещества.
Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами.
Бывает электростатическим и донорно-акцепторным.
Электростатическое межмолекулярное взаимодействие
Оно же "силы Ван-дер-Ваальса". Делится на ориентационное, индукционное и дисперсионное.
Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполями. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.
Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействие между мгновенным и наведенным диполем. При сближении молекул ориентация микродиполей перестает быть независимой и их появление и исчезновение в разных молекулах происходит в такт друг другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул сопровождается их притяжением. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.
Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным диполем и наведенным (индуцированным). Встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.
Относительный вклад каждого из видов межмолекулярных сил зависит в основном от двух свойств взаимодействующих молекул: полярности и поляризуемости (деформируемости). Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил: чем больше деформируемость, тем значительнее роль дисперсионных сил. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют второстепенную роль.
Вандерваальсовы силы обуславливают агрегатное состояние вещества.
По сравнению с ковалентной связью вандерваальсово взаимодействие очень слабое.
Донорно-акцепторное межмолекулярное взаимодействие
Возникает за счет электронной пары одной молекулы и свободной орбитали другой. Это взаимодействие проявляется в первичных актах многих химических реакций, лежит в основе каталитических процессов, обусловливает сольватацию молекул и ионов в растворах, может приводить к образованию новых соединений.
За счет данного типа взаимодействия может образоваться межмолекулярный комплекс. Оно также часто вызывает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния.
Энергия межмолекулярного донорно-акцепторного взаимодействия колеблется в широком интервале от 6 до 12 кДж/моль, что близко к энергии вандерваальсова взаимодействия, до 200—250 кДж/моль — значения, сопоставимого с энергией ковалентных связей.