- •20. Закон возрастания энтропии. Утверждение Клаузиуса о тепловой смерти Вселенной. Расширение газа в пустоту.
- •Парадокс Гиббса при диффузии газов.
- •Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия Гельмгольца, термодинамический потенциал Гиббса. Соотношения Максвелла. Уравнения Гиббса - Гельмгольца.
- •23. Метод якобианов.
- •24. Максимальная работа. Уравнения Гиббса - Гельмгольца для максимальной и полезной работы.
- •25. Основные критерии устойчивости термодинамических систем. Принцип Ле-Шателье - Брауна.
- •27. Уравнение теплопроводности для случаев сферической и цилиндрической симметрии.
- •26. Теплопроводность. Вывод уравнения теплопроводности в общем виде. Принцип суперпозиций.
- •28. Вязкость газов. Скорость течения газа через трубу. Формула Пуазейля. Число Рейнольдса.
- •29. Отклонение свойств газов от идеальности. Молекулярные силы. Силы Ван-дер-Ваальса. Потенциал Леннарда - Джонса.
- •30. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •31. Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.
- •32. Уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенном виде. Закон соответственных состояний.
- •33. Правило Максвелла. Правило рычага.
- •34. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
- •35.Эффект Джоуля - Томсона для газа Ван-дер-Ваальса. Случаи разреженного и плотного газов. Температура инверсии дифференциального эффекта Джоуля - Томсона.
- •36.Основные положения молекулярно-кинетической теории газов. Давление с точки зрения мкт.
- •37. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Теорема о равномерном распределении кинетической энергии по степеням свободы.
31. Изотермы Ван-дер-Ваальса. Критические параметры.
Наиболее важные результаты получаются из ур-я (P+a/V2)(V- ß)=RT при анализе его изотерм. Преобразуем это ур-е для последующего анализа PV+a/V-Pß-aß/V2-RT=0 *V2; PV3+aV-PßV2-aß-RTV2=0; PV3-(Pß+RT)V2+aV-aß=0 (*). Получили ур-е 3й степени относит V. Оно имеет 3 корня: либо 3 вещественных, либо 1 веществ-е и 2 мнимыхю Чтобы выяснить смысл корней ур-я ВдВ, рас-рим его изотермы, т.е. зависимости P от V и сравним их с изотермами, полученными опытным путем.
РИСУНОК
К каждому корню на пл-ти PV соответствует точка, в к-й изобара пересекает изотерму. В случае одного веществ корня точка пересечения одна. Изотерма имеет вид монотонно убывающей ф-ции АВ. Для более низких темп-р и соответствующих давлению ур-е (*) имеет 3 корня: V1,V2,V3, а сама кривая имеет 2 экстремума: минимум и максимум. Естественно считать, что минимальному из этих объемов V1 соответствует жидкое сост-е, а максимальному V3 – газообразное. Остается выяснить смысл 3го сост-я в объеме V2.
Наличие волнообразного участка на изотерме ВдВ в отличие от опытной изотермы легко объяснить при правильном анализе. Участки ag и ch – изотермы ВдВ и опытной совпадают. Участок ch соответствует газообразн сост-ю, ag – жидкому. След-но, из ур-я ВдВ вытекает существование 2х фаз в-ва. Видно, что сост-е на участке fbd не сущ-т, т.к. этому участку соответствует необычная зависимость V от Р: с увеличением давления , объем увелич-ся. Таких в-в в природе не сущ-т. След-но, это сост-е не устойчиво. Сост-е, соотв участкам cd и af явл-ся менее устойчивым, чем сост-е, отвеч-ю участку аbc. Эти сост-я могут существовать при особых условиях. В-во в сост-и, соотв участку cd нах-ся в газообразном сост-и, т.к. участок cd явл-ся продолжением ветви ch. Про это сост-е говорят, что пар нах-ся в пересыщенном сост-и. Сост-е af соответствует жидкому сост-ю, т.к. участок afпродолжает ветвь ag. Это сост-е назыв перегретой жидкостью.Сост-е , соотв участкам cd и af назыв метастабильными состояниями, а сост-я участка fbd назыв нестабильными. Т.О., различие между изотермой ВдВ и опытной изотермой имеет такое объяснение: сост-е, отвечающее корню V2 не наблюдается на опыте из-за его нестабильности.
Критические параметры. При нек-й темп-ре 3 корня V1,V2,V3 становятся равными. Такая темп-ра и соответствующее давление назыв критическими. Крититическая изотерма fkc всюду монотонно опускается вниз за исключением точки перегиба k. Эта точка назыв критической точкой, а соотв-е ей Pk,Vk,Tk назыв критическими параметрами. Говорят, что в-во нах-ся в критич сост-и, если его объем, давление и темп-ра соответствуют критическим. Найдем критич параметры:
PkV3-(Pkß+RTk)V2+aV-aß=0 :Pk; V3-(ß+RTk/Pk)V2+aV/Pk-aß/Pk=0 (**). Т.к. в этом ур-и все 3 корня совпадают и равны Vk, то это ур-е должно быть точным кубом. (V-Vk)3=0; V3-3V2Vk+3Vk3V-Vk3=0 (***) а теперь сравним коэф-ты перед V в ур-ях (**) и (***):
ß+RTk/Pk=3Vk (a) a/Pk=3Vk2 (б) aß/Pk=Vk3 (в). Из ур-я (б) выразим а: а=3Vk2 Pk и подставим в ур-е (в): 3Vk2 Pk/Pk= Vk3 след-но Vk=3ß. Vk в (б): a/Pk=3*9ß2 след-но Pk=a/27ß2. Оба критич параметра в (а): ß+RTk27ß2/a=9ß; aß+RTk27ß2-9aß/a=0; RTk27ß2=8aß; Tk=8a/27Rß. Вводится понятие критич коэф-та: K=RTk/PkVk – критич коэф-т. Используя знач-я критич параметров для газа ВдВ получается: К=8/3.