- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Контрольные задания.
I. Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите слабую и сильную кислоту, для соответствующей кислоты напишите выражение константы диссоциации: 1) HJ, H2SO3; 2) H2SO4, H2S; 3) HF, HNO3; 4) HClO4, H2CO3; 5) HNO2, HCl.
II. Дано значение произведения растворимости малорастворимого электролита: 1) ПРPbCl2 = 1.710-5; 2) ПРAg2SO4 = 710-5; 3) ПРAg2CrO4 = 210-7; 4) ПРHgI2 = 10-26; 5) ПРPb(OH)2 = 510-16
Запишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе (см. пример 1.1).
III. Реакция ионного обмена протекает по уравнению: 1) CH3COOH + KOH = …; 2) MnS + HCl = …; 3) HNO2 + NaOH = …; 4) NH4OH + HNO3 = …; 5) CaCO3 + HCl = ….
Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Объясните возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении, рассчитав для неё значение Кс, пользуясь выражением (4.1) – см. пример 4.1.
Вариант контрольного теста.
I. Укажите электролиты, в растворах которых устанавливаютс ионные равновесия: 1) СаСО3 2) HCN 3) HNO3 4) NaOH
II. Укажите электролиты, добавление которых вызывает смещение гетерогенного ионного равновесия в насыщенном растворе Fe(OH)2 влево – в сторону ослабления диссоциации Fe(OH)2 (в сторону уменьшения его растворимости): 1) FeSO4 2) HNO3 3) Na2S 4) Ba(OH)2
III. Как изменяется величина рН раствора Н2SO3 при добавлении к нему раствора Na2SO3:
1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
IV. В растворе амфолита Cr(OH)3 установились равновесия: [Cr(OH)6]3- + 3H+ Cr(OH)3 + 3H2O Cr3+ + 3OH- + 3H2O. В результате связывания каких ионов, образующихся при диссоциации Cr(OH)3, происходит его растворение в щёлочи: 1) Н+ 2) ОН- 3)Cr3+
V.Концентрация ионов Ag+ в растворе равна 310-4моль/л, концентрация ионовBr- равна 510-2моль/л. Выпадет ли осадок AgBr, если его произведение растворимости ПР = 510-13: 1) да 2) нет
VI. Реакциями гидролиза являются: 1) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2) FeCl2 + H2O = FeOHCl + HCl
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O 4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
VII. Ионно-молекулярное уравнение реакции Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S записывается:
1) 2Na+ + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S2- + 2H+ = H2S
3) Na+ + Cl- = NaCl 4) Na2S +2H+ = 2Na+ + H2S
VIII. Ионно-молекулярное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует следующему молекулярному уравнению: 1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
IX. Константа равновесия Kc реакции NH4+ + H2O = NH4OH + H+ записывается в виде:
1) (NH4OH+H+)/(NH4++H2O) 2) NH4+/(NH4OHH+) 3) (NH4++H2O)/(NH4OH+H+) 4) NH4OHH+/NH4+
X. Константа равновесия Кс реакции Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ численно равна: 1) KCuOH+/KH2O 2) KH2O/ KCuOH+ 3) KH2O