Вариант предлабораторного теста.

I. Укажите кислоту, в растворе которой устанавливается ионное равновесие:

1). HNO₃ 2).HNO₂ 3).HBr 4). NaOH

II. Укажите основание, в растворе которого устанавливается ионное равновесие:

1). RbOH 2). Ni(OH)₂ 3). NaOH 4). NH₄OH

3. В каком направлении происходит смещение гетерогенного равновесия в растворе Ni(OH)₂ при добавлении к нему раствора NiSO₄

1) в сторону образования осадка 2) в сторону растворения осадка 3) не сместится

IV. Как изменится величина рН раствора азотистой кислоты HNO₂ при добавлении раствора NaNO₂

1)увеличится 2) уменьшится 3) не изменится

V. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты равна 10^-8. Чему равно значение рН

одномолярного раствора этой кислоты

1). 8 2). 4 3). 7 4). 10^-4

VI. При добавлении каких электролитов уменьшится растворимость осадка BaSO4

1). HCl 2). Ba(NO₃)₂ 3). Na₂SO₄ 4). H₂SO₄

VII. При добавлении каких электролитов увеличится степень диссоциации HNO₂

1). NaNO₂ 2). NaNO₃ 3). HCl 4). NaOH

VIII. В растворе амфолита установилось равновесие Kat⁺ + OH^-  KatOH  H⁺ + KatO^-

В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов ОН^-

1). вправо 2) влево 3) не сместится

9. В результате связывания каких ионов, образующихся при диссоциации Cr(OH)₃ , происходит

его растворение в кислоте

1). OH^- 2). H⁺ 3). Cr³⁺

9. Концентрация ионов Ag⁺ равна 2 10^-2 моль/л, концентрация ионов SO₄^2- равна 2 10^-2 моль/л.

Образуется ли осадок Ag₂SO₄ , если его произведение растворимости Кс = 1.7 10^-5.

1) да 2) нет 3) образуется насыщенный раствор

Ответы и комментарии.

I. 2 равновесие устанавливается в растворе слабых кислот ( см. табл. 1 )

II. 2, 4 равновесие устанавливается в растворах слабых и малорастворимых оснований (см. табл.1)

III. 1 введение одноименных ионов уменьшает степень диссоциации слабых

электролитов ( см. стр. 2 )

IV. 1 введение одноименных ионов подавляет диссоциацию (см. прим. 2 )

V. 2 см. пример 2А

VI. 3, 4 введение одноименных ионов уменьшает растворимость молорастворимых

электролитов ( см. стр.2-3 )

VII. 4 степень диссоциации увеличится только при связывании образующихся ионов в

слабый электролит ( см. стр. 2 )

VIII. 1 идет связывание ионов Н⁺ в слабый электролит Н₂О ( см. пример 6 )

IX. 1 см.пример 6

X. 2 см. условие образования осадка (стр. 3 ):Ag+²SO₄₂- = (2 10^-2)² 2 10^-2 = 8 10^-6  Kc = 1.7 10^-5