- •Оформление лабораторных работ.
- •Образец оформления титульного листа лабораторной работы.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Классы неорганических веществ. Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Теоретическое введение. Простые вещества.
- •Классы неорганических соединений.
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы.
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение
- •Номенклатура солей и кислот
- •Номенклатура комплексных соединений.
- •Лабораторная работа № 2
- •Работу выполнил__________________ Работу принял______________________
- •Основные понятия.
- •Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •Влияние температуры на скорость реакции.
- •Катализ.
- •Экспериментальная часть.
- •См. Здм, уравнение 2
- •Увеличение давления приводит к эквивалентному увеличению концентраций всех реагентов, пример 1
- •Контрольные вопросы
- •Варианты заданий для защиты лабораторных работ.
- •Лабораторная работа №3.
- •Работу выполнил__________________ Работу принял_________________
- •Тепловые эффекты химических реакций.
- •Вариант контрольного теста .
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •Направление химических процессов и химическое равновесие.
- •Смещение химического равновесия.
- •Лабораторная работа №5. Ионные равновесия в растворах электролитов.
- •Гетерогенные ионные равновесия.
- •Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •Свойства амфотерных электролитов.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные задания.
- •Лабораторная работа №6 реакции ионного обмена.
- •Общие сведения.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Ответы и комментарии.
- •Контрольные вопросы.
- •2. Диссоциация воды.
- •3.Смещение равновесий в растворах слабых электролитов.
- •4.Ионные равновесия в гетерогенных системах.
- •5.Смещение равновесий в растворах амфотерных электролитов.
- •6.Реакции ионного обмена.
- •7. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант контрольного теста
- •Ответы и комментарии
- •Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления
- •Введение.
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •Направление реакций окисления-восстановления.
- •Экспериментальная часть.
- •Вариант предлабораторного теста.
- •Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа №9 электрохимические процессы
- •Основные понятия
- •Гальванический элемент
- •Электролиз растворов
- •Электрохимическая коррозия металлов.
- •Вариант контрольного теста
- •Контрольные вопросы.
- •Приложение Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
- •Лабораторная работа№10 общие химические свойства металлов и их соединений
- •Введение
- •1.Отношение металлов к воде.
- •3. Действие кислот на металлы.
- •Экспериментальная часть
- •3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.
- •3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.
- •3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.
- •Лабораторная работа №1 « химическая термодинамика»
- •1. Основные понятия.
- •2. Теплота реакции и термохимические расчёты.
- •3. Энтропия реакции.
- •4. Энергия Гиббса реакции.
- •1* Состояния веществ в уравнениях реакций указываются с помощью буквенных индексов: (к) - кристаллическое, (т) - твёрдое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворённое.
- •3* Δh0298обрО2. В формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.
- •5. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2 растворы электролитов.
- •1. Общая характеристика растворов электролитов.
- •2. Основные классы электролитов.
- •3. Смещение ионных равновесий.
- •4. Реакции ионного обмена.
- •5. Гидролиз солей.
- •Экспериментальная часть.
- •Контрольные задания.
- •Вариант контрольного теста.
- •1) РН увеличивается 2) рН уменьшается 3) рН не изменяется
- •Ответы и комментарии.
- •Константы диссоциации и произведения растворимости слабодиссоциирующих электролитов.
- •1. Основные понятия.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Гальванический элемент.
- •4. Электролиз.
- •Ответы и комментарии.
Вариант предлабораторного теста.
I. Определите степень окисления хлора в KClO
1) +3 2) +5 3) +7 4) +1
II. Укажите процессы восстановления
1) S4+ = S6+ + 2e- 2) Br7+ + 8e- = Br- 3) Ag = Ag+ + e- 4) Cr2+ + 2e- = Cr
III. Какие свойства в реакциях окисления-восстановления может проявлять S
1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель и восстановитель
IV. Какая окислительно-восстановительная пара содержит наиболее сильный восстановитель
1) H3РO3+3H+/P+3H2O, E= -0.5 B 2) Na+/Na, E= -2.71 B 3) Zn2+/Zn, E= -0.76 B
V. Укажите реакции окисления-восстановления
1) AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + KNO3 2) Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O
3) MnS + HNO3 S + NO + Mn(NO3)2 + H2O 4) Fe(NO3)3 + Al Fe + Al(NO3)3
VI. Определите тип процесса и сколько электронов ( n ) в нем участвует Br7+ Br-
1) n = 6, окисление 2) n = 6, восстановление 3) n = 8, окисление 4) n = 8, восстановление
VII. Определите X в процессе S4+ = SX + 2e-
1) +4 2) +2 3) +6 4) - 2
VIII. Определите n e- в процессе PbO2 + 4H+ + ne- = Pb2+ + 2H2O
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
IX. Определите n H+ в процессе Mn2+ + 2H2O = MnO2 + nH+ + 2e-
1) 3 2) 2 3) 1 4) 4
X. Определите n OH- в процессе Si + n OH- = SiO32- + 3H2O + 4e-
1) 6 2) 3 3) 4 4) 2
Правильные ответы выделены жирным шрифтом.
Контрольные вопросы.
I. Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-
восстановления следующие частицы:
-
PO43-, PO33- 2) Сl-, ClO2- 3) NO, NO3- 4) S2-, SO2 5) Sn, SnO2
II. Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п. I ) в кислой, нейтральной и щелочной средах.
III. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:
-
NO2+H2OHNO3+NO 2) Br2+H2O HBr+HBrO3 3) MnO2+KOH KMnO4+Mn(OH)2
4) HClO3 HCl + HClO4 5) P + H2O H3PO3
Определите возможность самопроизвольного протекания реакции.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар 250С
Окислитель |
Восстановитель |
ne- |
E0о/в, В |
К+ |
К |
I e |
- 2,92 |
Na+ |
Na |
I e |
-2,71 |
Mn2+ |
Mn |
2 e |
-1,18 |
Zn2+ |
Zn |
2 e |
-0,76 |
Fe2+ |
Fe |
2 e |
-0,44 |
Ni2+ |
Ni |
2 e |
-0,25 |
Sn2+ Pb2+ 2H+ |
Sn Pb H2 |
2 e 2 e 2 e |
-0,14 -0,13 0 |
Cu2+ |
Cu |
2 e |
0,34 |
Br2 |
2Br - |
2 e |
1,09 |
2BrO3-+12H+ |
Br2+6H2O |
10 e |
1,52 |
J2 |
2J- |
2 e |
0,54 |
2JO3-+6H2O |
J2+12OH- |
10 e |
0,21 |
NO3-+2H+ NO2+2H+ O2+2H+ |
NO2+H2O NO+H2O H2O2 |
I e 2 e 2 e |
0,74 1,07 0,68 |
H2O2+2H+ |
2H2O |
2 e |
1,78 |
MnO2+2H2O |
Mn(OH)2+2OH- |
2 e |
-0,5 |
MnO4-+2H2O |
MnO2+4OH- |
3 e |
0,6 |
Окислитель |
Восстановитель |
ne- |
E0о/в, В |
P+3H2O |
PH3+3OH- |
3 e |
-0,89 |
H3PO3+3H+ |
P+3H2O |
3 e |
-0,5 |
|
|
|
|
ClO3-+6H+ |
Cl-+3H2O |
6 e |
1,45 |
ClO4-+2H+ |
ClO3-+H2O |
2 e |
1,19 |
S2O82- |
2SO42- |
2 e |
2,01 |