3.2 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.

Поместите в пробирку кусочек меди и добавте 2–3 капли концентрированной серной кислоты. При необходимости подогрейте на спиртовке.

1) Какой газ образуется в результате реакции?

2) Отметьте цвет раствора и сделайте вывод: какие ионы присутствуют в растворе.

3) Составьте молекулярное уравнение и электронно–ионный баланс. ( См. пример 4).

4) Какой ион является окислителем?

3.3. Взаимодействие цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании.

Поместите в пробирку кусочек цинка и добавьте 5–6 капель концентрированной серной кислоты. Пробирку немножко подогрейте.

1)Какой газ выделяется?

Продолжайте нагревание . Почувствовали ли вы запах выделяющегося сероводорода?

2. Напишите уравнения происходящих реакций между цинком и серной кислотой, отличающихся друг от друга продуктами восстановления серной кислоты: при слабом нагревании выделяется газ – диоксид серы, при более сильном нагревании – образуется сера, в условиях ещё более сильного нагрева – появляется запах сероводорода.

3. Составьте электронно–ионные уравнения для этих реакций.

4. Объясните разницу в действии концентрированной серной кислоты на цинк и медь, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов.

5. В чём принципиальное отличие этих реакций от реакций взаимодействия их с разбавленной серной кислотой?

3.4. Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой.

В две пробирки поместите по кусочку меди и цинка и добавьте 2–3 капельки концентрированной азотной кислоты.

1)Какой газ выделяется?

2) Напишите молекулярное уравнение и составьте электронно–ионный баланс. (См. пример 5).

3)Исходя из значений электродных потенциалов, ответьте на вопрос, какие металлы взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой.

3.5. Действие на металлы разбавленной азотной кислоты.

В две пробирки поместите по кусочку металлических меди и цинка. Добавьте в обе пробирки по 3–5 капель разбавленной азотной кислоты.

1)Составьте молекулярные уравнения и электронно–ионные уравнения для процессов окисления-восстановления.

ПРЕДЛАБОРАТОРНЫЙ КОНТРОЛЬ Общие химические свойства металлов и их соединений ВАРИАНТ

1.Наиболее активным восстановителем является металл:

(см. таблицу стандартных электродных потенциалов)

1) Na 2) Zn 3) К

2.При взаимодействии Cs с водой образуются:

1) CsOH 2) Сs₂О 3) Н₂ 4) Не взаимодействует.

3.Из перечисленных ниже металлов в водных растворах

щелочей растворяются:

1) Аl 2) Mg 3) Li 4) Zn

4.С соляной кислотой НСl взаимодействуют металлы:

1) А1 2) Ag 3) Ti 4) Со

5.При взаимодействии Fe с концентрированной азотной

кислотой HNO₃ могут образоваться:

1) N₂O 2) NO 3) NO₂ 4) N₂

6.Высшая степень окисления ванадия V равна:

1) +2 2) +3 3) +4 4) +5 5) 0

7.Соединения марганца ( IV ) могут быть:

1) Только восстановителями.

2) Только окислителями,

3) И окислителями и восстановителями.

8.Наиболее сильно основные свойства выражены у оксида:

1) СгО 2) Сг₂О₃ 3) СгОз

9.Комплексное соединение К[А1(ОН)₄] диссоциирует как

сильный электролит, образуя ионы:

1) К⁺ 2) А1³⁺ 3) ОН^– 4) [А1(ОН)₄]^–

10.В комплексном соединении [Fе(NНз)₄F₂]NO₃

комплексообразователем является:

1) Fe³⁺ 2) NH₃ 3) F^– 4) NO₃^–

Правильные ответы подчеркнуты.