Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 70.

Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =21%, =1,15г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 30. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=510^-8.

Электролиты: [Co(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 70. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂S+Pb²⁺ =PbS+2H⁺; б) Ni²⁺ +2OH^- = Ni(OH)₂.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Ni(NO₃)₂, KCN, Na₂SO₄.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3-	Растворимы все соли.
CH3COO-	Растворимы практически все соли.
Cl-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43-	То же, что для карбонатов.
Na+,K+,NH4+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 71.

Задача №11. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=2моль/л, =1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 33. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =7,710^-5.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 51. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (II) и сероводородная кислота; в) хлорид цинка и гидроксид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +CrO₄^2- =CuCrO₄; б) 3OH- +H₃PO₄ =PO₄^3- + 3H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuCl₂, CsCN, Rb₂SO₄.

Приложение.