Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 64.

Задача №6. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =30%, =1,18 г/см³.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н₃РО₄.

Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Zn(NH₃)₄](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 46. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Ва²⁺ +СО₃^2- =ВаСО₃; б) Н⁺ +NH₄ОН =Н₂О + NH₄⁺.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 98. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na₂ SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3-	Растворимы все соли.
CH3COO-	Растворимы практически все соли.
Cl-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43-	То же, что для карбонатов.
Na+,K+,NH4+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 65.

Задача №7. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=1моль/л, =1,08г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,0001моль/л; К_КnAm=510^-8.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 47. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид магния и азотная кислота; б) хлорид алюминия и гидроксид бария; в) гидроксид алюминия и соляная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 65. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) CaСО₃ +Н⁺ =Н₂СО₃+ Ca²⁺; б) Fe³⁺ +3OH^- =Fe(OH)₃.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: NaBr, K₂CO₃, NH₄Cl.

Приложение.