Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 37.

Задача №18. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =6%, =1,05г/см³.

Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl₂.

Задача № 37. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,1моль/л; =1,410^-4.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HBrO.

Задача № 58. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат алюминия и серная кислота; б) нитрат свинца (II) и сульфат калия; в) гидроксид калия и угольная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 77. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Са²⁺ +СО₃^2- =СаСо₃; б) HNO₂+OH^- = NO₂^- +H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3-	Растворимы все соли.
CH3COO-	Растворимы практически все соли.
Cl-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43-	То же, что для карбонатов.
Na+,K+,NH4+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 38.

Задача №19. Раствор, молярная концентрация которого равна С_М, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения С_М и : С_М=0,5моль/л, =1,03г/см³.

Растворённое вещество – серная кислота H₂SO₄.

Задача № 38. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и : С_М=0,01моль/л; =2,510^-4.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 59. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) нитрат натрия и соляная кислота; б) азотная кислота и нитрит натрия; в) серная кислота и гидроксид хрома (III).

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 78. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) H₂S + Cu²⁺ = CuS + 2H⁺; б) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: KCl, Na₂CO₃, NH₄Br.

Приложение.