Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
КР №4. Химия.doc
Скачиваний:
7
Добавлен:
05.12.2018
Размер:
1.39 Mб
Скачать

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы

и

катионы

Растворимость

ОН-

Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.

NO3-

Растворимы все соли.

CH3COO-

Растворимы практически все соли.

Cl-

Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.

SO42-

Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.

CO32-

Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.

PO43-

То же, что для карбонатов.

Na+,K+,NH4+

Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 69.

Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, mв и : V=100мл., mв=13,8г., =1,07г/см3.

Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н3РО4.

Задача № 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна ККnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=10-11.

Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HSbO2.

Задача № 42. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Н+ +ОН- 2О; б) H2CO3 +Ca2+=CaCO3 +2H+.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача 91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Na3PO4, RbCl, NH4NO3.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы

и

катионы

Растворимость

ОН-

Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.

NO3-

Растворимы все соли.

CH3COO-

Растворимы практически все соли.

Cl-

Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.

SO42-

Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.

CO32-

Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.

PO43-

То же, что для карбонатов.

Na+,K+,NH4+

Растворимы практически все соли.