- •Лабораторный практикум по физической химии
- •Составители: в.А.Хомич, с.А.Эмралиева
- •Введение
- •Электрохимии - лабораторные работы
- •Лабораторная работа №1 Определение интегральной теплоты растворения соли
- •Работа с термометром Бекмана.
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Определение термодинамических характеристик процесса гидролиза соли.
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Степень и константа гидролиза растворов соли
- •Термодинамические характеристики процесса гидролиза
- •Порядок проведения измерения рН на иономере и-130
- •Лабораторная работа №3 Определение термодинамического равновесия в гомогенной системе
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Порядок расчета константы равновесия реакции
- •, Моль/дм3
- •, Моль/ дм3
- •Порядок расчета константы равновесия реакции омыления эфира водой:
- •Результаты титрования
- •Расчет константы равновесия обратимой реакции
- •Лабораторная работа №4 Изучение равновесия в двухкомпонентной системе «жидкость-пар».
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Экспериментальные данные для построения кривой зависимости «температура кипения – состав»
- •Порядок измерения показателя преломления на рефрактометре ирф-45462м.
- •Порядок измерения показателя преломления на рефрактометре портативном “Карат-мт”
- •Лабораторная работа №5 Термический анализ
- •Состав, %
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Данные для построения кривых охлаждения
- •Результаты термического анализа
- •Лабораторная работа №6 Измерение электропроводности слабого электролита
- •Последовательность выполнения лабораторной работы
- •Характеристики процесса диссоциации слабого электролита
- •Лабораторная работа №8 Изучение скорости инверсии сахара
- •Принцип работы поляриметра см-3.
- •Порядок выполнения лабораторной работы.
- •Результаты измерения скорости инверсии сахара
- •Библиографический список
- •Содержание
Лабораторная работа №3 Определение термодинамического равновесия в гомогенной системе
Цель работы: ознакомиться с основными свойствами обратимых реакций и химического равновесия в жидкой фазе на примере реакции
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
Данная реакция при комнатной температуре протекает медленно. Поэтому ее проводят при 70…80 °С в присутствии HCI в качестве катализатора в течении 4…3 часов. Чтобы низкокипящие вещества улетучивались при нагревании, реакцию проводят в колбах, снабженных обратными холодильниками. Теплота образования этилацетата очень мала, поэтому константа равновесия этой реакции, как это следует из уравнения Вант-Гоффа практически не зависит от температуры. За изменением состава смеси следят по изменению в ней концентрации кислоты в течении реакции. Изучение равновесия реакции осуществляется измерением скоростей прямой и обратной реакции при различных исходных концентрациях CH3COOH (для прямой реакции) и CH3COOC2H5 (для обратной). За измерением концентрации реагирующих веществ следят до тех пор пока не наступит равновесие.
Порядок выполнения лабораторной работы.
Взять 4 сухих колбы емкостью 50 см3 и присоединить к ним обратные холодильники, укрепленные в штативах.
Пронумеровать колбы и в каждую налить из бюретки:
в 1-ю: 15 см3 4 н. раствора уксусной кислоты, 5 см3 0,5 н. раствора HCI, 5 см3 этилового спирта;
во 2-ю: 15 см3 2 н. раствора уксусной кислоты, 5 см3 0,5 н. раствора HCI, 5 см3 этилового спирта;
в 3-ю: 15 см3 дистиллированной воды, 5 см3 0,5 н. раствора HCI, 5 см3 этилацетата.
в 4-ю: 12 см3 дистиллированной воды, 5 см3 0,5 н. раствора HCI, 3 см3 этилацетата.
Соединить каждую колбу с холодильником и пустить в него воду. Поместить колбу на водяную баню с температурой 70…80 ºС. Интервал помещения колб 10…15 минут. Нагревать колбы в течение 2 часов.
Определить точную концентрацию соляной и уксусной кислот, используемых для составления смеси. Для этого взять 1 см3 уксусной кислоты и отдельно 5 см3 HCI и титровать 0,5 н р-ром NaOH в присутствии фенолфталеина.
После 2 часов нагревания взять из колбы первую пробу. Колбу с холодильником вынуть из водяной бани и поместить в ледяную воду, для того чтобы понизить давление паров смеси и избежать потери вещества и изменения состава смеси при отборе пробы. После охлаждения смеси отсоединить холодильник. Пипеткой отобрать 1 см3 смеси для анализа. Взятую пробу вылить в колбу Эрленмейера, в которую предварительно налить 50 см3 ледяной дистиллированной воды (ледяная вода должна приостановить реакцию и фиксировать момент, к которому относится измерение скорости).
Затем присоединить холодильник к колбе, поместить ее обратно в водяную баню. Во взятой пробе определить концентрацию кислоты титрованием 0,5 н. раствором NaOH в присутствии фенолфталеина.
Через 30 минут после отбора первой пробы взять повторную пробу и оттитровать ее. Пробы брать через каждые 30 минут пока результаты титрования последних двух проб не совпадут между собой в пределах 0,1…0,2 см3 0,5 н. раствора NaOH. Это момент наступления равновесия и окончание опыта с данной смесью.
Анализ смеси в остальных колбах провести аналогично (пункты 5 и 6).
Расчет константы равновесия проводится исходя из количества взятых веществ и концентрации кислоты в равновесной смеси.