Последовательность выполнения лабораторной работы

1. В сосуд для измерения электропроводности налить дистиллированную воду и перемешать раствор датчиком. Датчик погрузить в раствор таким образом, чтобы кондуктометрическая ячейка была полностью закрыта, а расстояние между корпусом датчика и стенками сосуда было не менее 1 см. Включить прибор. Выбрать экран «измерение». Функциональную строку с позицией «УЭП». На экране наблюдать значения температуры и единицы измерения удельной электрической проводимости (УЭП) раствора æ. Снять показания. Прибор выключить, датчик вынуть из раствора и осушить его фильтровальной бумагой.

2. В мерной колбе на 200 см³приготовить 0,04 н. раствор слабого электролита. Для этого навеску соли поместить в колбу, растворить ее в небольшом количестве воды, тщательно перемешать и осторожно довести до метки.

3. Замерить удельную электропроводность æ0,04 н. раствора слабого электролита, проводя последовательно все операции, как и при измеренииæдистиллированной воды. Датчик после измерения ополоснуть дистиллированной водой и осушить фильтровальной бумагой.

4. Приготовить 0,02 н. раствор. Для этого пипеткой на 100 см³отобрать раствор из сосуда для измерения электропроводности и перенесите его в мерную колбу на 200 см³, затем довести дистиллированной водой до метки. Перелить приготовленный раствор в сосуд для измерения электропроводности и измеритьæ.

5. Последующими разбавлениями приготовить 0,01; 0,005; 0,0025; 0,00125 н. растворы и измерьте их удельную электропроводность æ.

6. Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводность исследуемого электролита для шести концентраций.

7. Построить график зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации С:æ=f(C); =f(С). Экстраполяцией доС=0 определить значение_∞.

8. Рассчитать эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении для раствора слабого электролита. Подвижности ионов _∞⁺ и _∞^-взять из справочника физико-химических величин. Сравнить рассчитанное значение_∞.со значением ее величины, найденной графическим путем.

9. Рассчитать степень диссоциации раствора слабого электролита для шести концентраций. Построить график зависимости степени диссоциации электролита αот концентрацииСраствора электролита.

10. Рассчитать константу диссоциации Кдля всех концентраций.

11. Результаты экспериментов и расчетов занести в табл. 7.

Таблица 8

Характеристики процесса диссоциации слабого электролита

Концентрация раствора СН, моль/дм3	æ, Ом-1·см-1	, Ом-1·см2·моль-1	∞, Ом-1·см2·моль-1	α	К
0,04
0,02
0,01
0,005
0,0025
0,00125

12. Охарактеризовать процесс диссоциации слабого электролита с помощью зависимостей æ=f(C); =f(С),α=f(C)и величины константы диссоциации.