6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»

1. Ионы Ag⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Mg²⁺, Hg²⁺ выделяются из раствора в следующем порядке:

Варианты ответов:	Аg+, Co2+, Mg2+, Mn2+, Hg2+
	Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+
	Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+ Mg2+, Mn2+, Co2+, Аg+, Hg2+

2. Электрохимическая схема магниево-цинкового гальванического элемента:

Варианты ответов:	A(–) Zn2+ |Zn || Mg2+ | Mg (+) K
	A(–) Zn |Zn2+ || Mg | Mg2+ (+) K A(–)Mg 2+ | Mg || Zn | Zn2+ (+) K
	A(–)Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn (+) K

3. Электродный потенциал системы Ag⁺|Ag, при концентрации ионов серебра 0,1моль/л, равен:

Варианты ответов:	0,62 В
	0,74 В
	0,80 В 0,86 В

4.Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–) Zn²⁺ |Zn || Ag ⁺ | Ag (+) K равна:

Варианты ответов:	-0,04 В
	0,76 В
	0,80 В 1,56 В

5. Протекаемой реакции Ca + CdSO₄ → CaSO₄ + Cd соответствует электрохимическая схема гальванического элемента:

Варианты ответов:	A(–)Ca 2+ | Ca || Cd2+ | Cd (+) K
	A(–)Ca | Ca 2+ || Cd2+ | Cd (+) K
	A(–)Cd | Cd 2+ || Ca 2+ | Ca (+) K A(–)Cd2+ | Cd || Ca | Ca2+ (+) K

6. Окислительные свойства металлов в ряду напряжений изменяются в следующем порядке:

Варианты ответов:	слева направо усиливаются
	слева направо ослабляются
	не изменяются до водорода усиливаются, затем ослабляются

7. При работе гальванического элемента Мg | Мg(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb протекают следующие электродные процессы:

Варианты ответов:	Mg0 – 2 ē = Mg2+; Mg2+ + 2 ē = Mg0
	Pb0 – 2 ē = Pb2+; Mg2+ + 2 ē = Mg0 Mg0 – 2 ē = Mg2+; Pb2+ + 2 ē = Pb0 Pb0 – 2 ē = Pb2+; Pb2+ +2 ē = Pb0;

8. Электрохимическая схема марганцево-серебряного гальванического элемента:

Варианты ответов:	A(–) Ag + | Ag || Mn2+ | Mn (+)K
	A(–) Mn | Mn 2+ || Ag + | Ag (+)K
	A(–) Ag | Ag + || Mn 2+ | Mn (+)K A(–) Mn2+ | Mn || Ag | Ag+ (+)K

9. Ионы Cu²⁺, Co²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Pb²⁺ из раствора выделяются в следующем порядке:

Варианты ответов:	Pb2+, Cu2+, Fe2+, Co2+, Zn2+
	Co2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Zn2+
	Cu2+, Pb2+, Co2+ , Fe2+, Zn2+ Zn2+, Fe2+, Co2+, Pb2+, Cu2+

10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого анода в стандартных условиях, в качестве катода может выступать электрод, изготовленный из:

Варианты ответов:	хрома
	свинца
	цинка титана

11. При потенциале цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, концентрация ионов цинка (моль/л) равна:

Варианты ответов:	0,11 0,31
	0,51
	0,71

12. Согласно ряду напряжений, из представленных металлов, более слабые восстановительные свойства проявляет:

Варианты ответов:	Pb
	Al
	Cа Аg

13. Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–)Cr|Cr³⁺||Hg²⁺|Hg(+)K равна:

Варианты ответов:	-2,46 В -1,57 В 1,57 В
	2,46 В

14. Из представленных уравнений реакции самопроизвольно в прямом направлении может протекать:

Варианты ответов:	Сu + NiSO4 = Сu SO4 + Ni
	Zn + Рb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Рb Аg + 2НNO3 = 2Аg(NO3)2 + Н2 Рb + Zn(NO3)2 = Рb(NO3)2 + Zn

15. Гальваническому элементу, при работе которого протекают процессы: Fe⁰ – 2 ē = Fe²⁺; Ni²⁺ + 2 ē = Ni⁰, соответствует электрохимическая схема:

Варианты ответов:	A(–)Fe | Fe2(SO4)3 || NiSO4 |Ni(+)K
	A(–)Fe | FeSO4 || NiSO4 |Ni(+)K
	A(–)Ni | NiSO4 || FeSO4 |Fe(+)K A(–)Ni | NiSO4 || Fe2(SO4)3|Fe(+)K