6 Тесты

6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: 

Варианты ответов:	CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
	BaSO4 = BaO + SO2
	CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 + Н2О

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ: 

Варианты ответов:	S – SO3 – BaSO4
	SO2 – Na2S – H2SO3 К2S – S – SO2
	H2SO4 – SO2 – KHS

3. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:

Варианты ответов:	2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
	Fe+2HCl = FeCl2+H2
	2KOH+Cl2 = KCl+KClO3+H2O CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: K₂S+K₂SO₃+H₂SO₄→S+K₂SO₄+H₂O, окислителем является вещество с формулой: 

Варианты ответов:	K2SO3
	H2SO4
	K2S S

5. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

Варианты ответов:	фтороводородная
	иодоводородная
	бромоводородная хлороводородная

6. Тип окислительно-восстановительной реакции (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂О:

Варианты ответов:	межмолекулярное окисление-восстановление
	внутримолекулярное окисление-восстановление
	диспропорционирование компропорционирования

7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции: 

Варианты ответов:	SO2+NaOH = NaHSO3
	SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
	SO2+H2S = 3S+2H2O SO2+H2O = H2SO3

8. В окислительно - восстановительной реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O, сумма всех коэффициентов равна: 

Варианты ответов:	9
	11
	16 19

9. Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства:

Варианты ответов:	K2SO4
	K2SO3 KHS
	Н2SO4

10. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда:

Варианты ответов:	нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы
	нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы
	положительный заряд иона увеличивается положительный заряд иона не изменяется

11. К реакции диспропорционирования относится уравнение:

Варианты ответов:	2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
	2KNO3 = KNO2 + O2
	6KOH + 3S = 2K2S + K2SO4 + 3H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

12. Восстановителем в реакции:

5Cd + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CdSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O, является

Варианты ответов:	H2SO4
	Cd
	KMnO4 H2O

13. Окислительные свойства в ряду: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄

Варианты ответов:	увеличиваются
	уменьшаются
	не изменяются и увеличиваются, и уменьшаются

14. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

Варианты ответов:	обмена, разложения, соединения
	молекулярные, ионные, электронные
	межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования разложения, электронные, диспропоционирования

15. В превращении, схема которого HClO₃+H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄ число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно: 

Варианты ответов:	1
	2
	3 5