- •Окислительно-восстановительные процессы практикум по курсу«химия»
- •080100.62 «Экономика»
- •Содержание
- •Введение
- •Общие правила выполнения лабораторных работ
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Правила техники безопасности
- •Правила противопожарной безопасности
- •Оказание первой помощи
- •1 Лабораторная работа окислительно-восстановительные реакции
- •1.1 Теоретическая часть
- •Окислители:
- •Восстановители:
- •1. Порядок составления овр методом электронного баланса
- •2. Порядок составления овр методом электронно-ионного баланса
- •Метод электронного баланса
- •Метод электронно-ионного баланса
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2. Реакции – диспропорционирования
- •3. Овр внутримолекулярные
- •1.2 Экспериментальная часть
- •1.3 Кейс-Задания
- •1.4 Контрольные вопросы
- •2 Лабораторная работа электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы
- •2.1 Теоретическая часть
- •Механизм возникновения электродного потенциала
- •Факторы, от которых зависит величина электродного потенциала
- •Измерение электродных потенциалов Ряд напряжений металлов
- •Типы электродов
- •Гальванические элементы
- •Промышленные источники тока
- •Применение гальванических элементов в строительстве
- •2.2 Экспериментальная часть
- •2.3 Кейс-Задания
- •2.4 Контрольные вопросы
- •3 Лабораторная работа коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
- •3.1 Теоретическая часть
- •Методы защиты металлов от коррозии
- •3.2 Экспериментальная часть
- •3.3 Кейс-задания
- •3.4 Контрольные вопросы
- •4 Лабораторная работа электролиз водных растворов электролитов
- •4.1 Теоретическая часть
- •Электролиз раствора гидроксида натрия с графитовыми электродами
- •Примеры решения задач
- •4.2 Экспериментальная часть
- •4.3 Кейс-задания
- •4.4 Контрольные вопросы
- •5 Самостоятельная работа студентов
- •6 Тесты
- •6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»
- •6.3 Тема: «коррозия металлов»
- •6.4 Тема: «электролиз»
- •Словарь терминов
- •Библиографический список
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •Окисленные и восстановленные формы марганца и хрома в зависимости от среды
- •Стандартные потенциалы металлИческих и газовых электродов
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
Введение
Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Они лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Также их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов.
Электрохимические процессы – это гетерогенные окислительно-восстановительные процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока или протекающие под воздействием электрического тока
на границе раздела: электрод – раствор или расплав электролита. Электрохимические реакции протекают в химических источниках электрической энергии: гальванических элементах, аккумуляторах, топливных элементах, при электрохимической коррозии металлов и сплавов, в процессах электролиза и др.
Целью данного практикума является ознакомление студентов с электрохимическими процессами, происходящими при работе гальванического элемента, в процессах коррозии и электролиза. Правильное понимание студентами инженерных специальностей сущности электрохимических процессов помогут им в дальнейшей практической деятельности.
Содержание заданий по лабораторным работам направлено на формирование профессиональных компетенций, в том числе:
ПК-1: использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применение методов математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования;
ПК-2: способность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, привлечения для их решения соответствующего физико-математического аппарата;
ПК-5: владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, навыками работы с компьютером как средством управления информацией.
Задания сформулированы в соответствии с требованиями ФГОС и направлены на интерактивные формы обучения (в том числе кейс-метод, работа в малых группах).
Общие правила выполнения лабораторных работ
Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий раздел учебника, конспекта лекций и методические указания к выполнению лабораторной работы.
В начале каждой лабораторной работы преподавателем или старостой группы из числа студентов назначается дежурный, в обязанности которого входит в начале занятия получить у учебного мастера (или лаборанта) методические указания по данной лабораторной работе для всей группы.
Выполнение работы организуется в следующем режиме:
Преподаватель сообщает цель и задачи лабораторной работы.
Преподаватель поясняет экспериментальное задание.
Работа студентов организуется в мини группах (по 3-4 человека), а также может быть индивидуальной.
Каждый студент оформляет в тетради для лабораторных работ результаты выполненных заданий по форме:
дата выполнения;
название лабораторной работы;
название опыта;
краткие теоретические выкладки (законы, правила и т.д.) на изучение или применение которых нацелен опыт;
уравнения реакций с пояснениями к ним (указывать изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка и т.д.), наблюдения, расчеты, таблицы графики;
выводы по полученным результатам опыта.
Лабораторный журнал заполняется в процессе выполнения работы. Кейс-задания оформляются в конце экспериментальной части, после выводов, отдельным пунктом.
В конце занятия журнал проверяет преподаватель и проводит опрос по теоретическим и практическим вопросам данной лабораторной работы.
По окончанию лабораторного занятия каждой мини группе необходимо вымыть посуду, убрать рабочее место.
Дежурный собирает методические указания, проверяет чистоту и порядок рабочих мест и сдает дежурство учебному мастеру (или лаборанту).