книги из ГПНТБ / Стабников В.Н. Перегонка и ректификация спирта
.pdf60 |
Физико-химические основы перегонки спирта |
||
Дистилляционнын метод является старейшим методом. В на |
|||
стоящее |
время |
он используется |
главным образом в тех |
случаях, |
когда |
исследуются системы |
с частичной раствори |
мостью. |
|
|
|
Наиболее употребителен в современных экспериментах по изучению равновесия в системе этанол—вода циркуляционный
метод (динамический). |
ф |
Принцип циркуляционного метода |
|
заключается в том, что пар, образую- |
* |
шийся в кипятильнике A Cdiic. 35}. по- |
JL |
Рис. 35. Принципиальная схема |
Рис. 36. |
Пр’лбор для |
циркуляционного прибора для |
изучения |
равновесия |
изучения равновесия. |
циркуляционным |
|
|
методом. |
сата, анализируют их и получают данные о составе пара и жид кости, находящихся в равновесии. В работе, выполненной авто ром совместно с О. Г. Муравской, проведен анализ и сопостав ление экспериментальных данных, полученных циркуляционным методом [9].
Один из приборов, работающих по циркуляционному мето ду, изображен на рис. 36. В этом приборе водно-спиртовал смесь кипит в сосуде А, который снабжен электроподогрева телем. Верхняя часть этого сосуда также имеет электроподо грев во избежание дефлегмации. Пары поступают по трубе Б в вертикальный конденсатор. Конденсат стекает обратно.в со суд А по трубке Е. Трехходовые краны Г позволяют отбирать пробы для анализа. Очевидно, что циркуляционный метод сво
Экспериментальные методы исследования равновесия |
61 |
боден от основного недостатка статического метода, однако при
конструировании приборов весьма |
трудно избежать дефектов, |
||
ведущих |
к ошибочным определениям. Это относится |
так |
|
же и к |
приборам, работающим |
по дистилляционному |
ме |
тоду. |
|
|
|
Остановимся на этих недостатках [1].
1. В приборах не устранена возможность дефлегмации. Это происходит в тех случаях, когда не приняты меры к устране нию конденсации паров в верхней части кипятильника при на гревании кипятильника в нижней части. Вследствие дефлегма ции паров происходит их укрепление, а следовательно, опреде ляемые концентрации спирта в парах окажутся завышенными против истинных.
2. В приборах циркуляционного типа завышение полученных данных может быть и в том случае, когда поступающая из при емника конденсата жидкость испаряется, не смешиваясь с основ ной массой жидкости в кипятильнике. Возможность такого ис парения тем больше, чем выше температура этого конденсата. В некоторых современных приборах конденсат подвергается на греванию в специальных подогревателях. В этих приборах мож но ожидать завышенные значения, так как поступающий горя чий конденсат (а иногда пар), не смешиваясь с остальной массой жидкости, образует пар с высоким содержанием спирта. Ошибка будет тем значительнее, чем более разница в составе жидкости
вкипятильнике и конденсаторе.
3.Брызгоунос может наблюдаться в приборах того и друго го типа при недостаточном объеме парового пространства и ма лой высоте его. Так как состав брызг отвечает составу жидко сти в кипятильнике, то брызгоунос способствует понижению получаемых значений против истинной их величины.
4.Занижение получаемых данных будет также и тогда, ког да капли, попадающие на стенки кипятильника выше уровня кипящей жидкости, подвергаются нагреванию. 'Подобные ре
зультаты получаются в |
случае, если кипятильник |
погружается |
в ванну для нагревания |
или когда он тщательно |
изолируется, |
аизоляция нагревается.
5.Недостаточно хорошее смешение жидкости в кипятильни ке приборов динамического типа может в некоторых случаях повести к занижению результатов, если конденсат, охлажден ный перед кипятильником, поступает в верхнюю часть прибора*
6 . 'К искажению результатов при работе динамическим мето дом ведет также неодновременность отбора проб из кипятиль ника и приемника конденсата в работающем аппарате.
62 |
Физико-химические основы перегонки спирта |
7. |
Искажает результаты и неправильная конструкция крано |
для отбора проб, в результате чего в них может застаиваться жидкость.
При устранении всех упомянутых дефектов все же будут получены различные результаты вследствие различных условии кипения в приборах, построенных из разных материалов и имеющих кипятильники неодинаковой формы. Влияет на резуль таты и способ нагрева. Немаловажным фактором является так же точность, с которой устанавливалось в опытах давление.
Существенное влияние на результаты оказывает также ме тод определения концентрации спирта и степень очистки иссле дуемого спирта.
К сожалению, в опубликованных работах не всегда доста точно полно излагается метод очистки исходного спирта и ме тод определения крепости спирта. Последняя определялась поч ти всегда пикнометрическим путем. Так как пикнометрический метод при малых концентрациях спирта не дает точных резуль татов, то многие исследователи ограничивались определением равновесия при концентрации спирта в жидкой фазе не ниже
3—4% вес.
Выгодно отличается от таких работ исследование, проведен ное сотрудниками Киевского филиала Всесоюзного научно-ис следовательского института спиртовой промышленности [14]. В этом исследовании при концентрации спирта в жидкости менее 1 % применялся оксидиметрический метод, разработанный проф- В. В. Первозванским и В. П. Архангельским. Этот метод при малых крепостях дает значительно более точные результаты определения, чем пикнометрический. Поэтому, при всех прочих условиях, результаты этого исследования в области низких кон центраций заслуживают наибольшего доверия.
Все изложенное говорит о том, что нельзя ожидать хороше го совпадения результатов исследований, проведенных различ ными методами с применением приборов различных типов.
Задача заключается в том, чтобы разобраться в массе экс периментального материала и оценить его по достоинству.
Критерием для отбора принята степень совершенства экс периментальной методики. Большинство работ XIX в. и первых двух десятилетий XX в. выполнены дистилляционным методом.. Мы уже указывали на принципиальный недостаток этого ме тода. Кроме того, во многих ранних работах, проведенных ди стилляционным методом, не устранены источники погрешностей, и другого рода. Мы считаем, что следует отказаться от данных, полученных этим способом, как от наименее надежных.
К опытам, проведенным циркуляционным способом, относят ся работы, выполненные Киевским филиалом Всесоюзного науч но исследовательского института спиртовой промышленности.
Экспериментальные метооы исследования равновесия еа
[14], Эванса [15], Карей и Льюиса [16], Киршбаума [17, 8], Бэкера и др. [18], Джонса [19].
Опыты Эванса не могут быть приняты во внимание, так как его прибор имел существенный недостаток, а полученные им
данные отличаются от данных всех прочих исследователей. |
Та |
|||||||||||
ким |
образом, |
остаются |
наиболее |
достоверными, |
по нашему |
|||||||
мнению, результаты, полученные |
|
|
|
|
||||||||
КФ |
ВНИИСПа. |
Киршбаумом, |
|
|
|
|
||||||
Карей и Льюисом, Джонсом, Бэ- |
|
|
|
|
||||||||
кером. |
|
каждого из перечис |
|
|
|
|
||||||
Данные |
|
|
|
|
||||||||
ленных авторов были изображе |
|
|
|
|
||||||||
ны в большом |
масштабе .в виде |
|
|
|
|
|||||||
кривой |
равновесия, |
в |
весовых |
|
|
|
|
|||||
процентах |
(1% = 10 мм). |
По экс |
|
|
|
|
||||||
периментальным |
точкам |
с |
прово |
|
|
|
|
|||||
дили плавную |
кривую, |
кото |
|
|
|
|
||||||
рой снимали данные для построе |
|
|
|
|
||||||||
ния |
таблицы равновесия. |
|
Табли |
& |
40 60 |
60 |
№ |
|||||
|
* Спцрт 8 жидкости 8%1гс |
|
||||||||||
ца |
составлялась |
для значений |
|
|||||||||
|
|
|
|
|||||||||
содержания спирта в жидкой фа |
Рис. 37. Рекомендуемая кривая |
|||||||||||
зе, взятых |
через |
1 % |
вес. |
в ин |
равновесия |
системы |
этанол |
— |
||||
тервалах |
значений концентраций |
|
вода. |
|
|
|||||||
жидкой |
фазы, |
|
которые |
бы |
|
|
|
|
ли исследованы экспериментально. Все полученные нами дан ные были сведены в общую таблицу, рассматривая которую, можно было установить, что в области низких концентраций (до 1%) имеются только данные КФ 'ВНИИСПа. Опыты КФ ВНИИСПа, как мы указывали выше, отличаются большой точ ностью и должны быть рекомендованы для использования в об ласти низких концентраций. Для более высоких концентраций имеются данные и других исследователей; различие в составе паровой фазы в пределах концентрации от 1 до 25% не пре восходит 2,5% •
При более высоких крепостях (выше 25% в жидкой фазе) различие в составе паровой фазы, по данным различных иссле дователей, не превышает 1% вес. Так как все эти данные по лучены принципиально одинаковым методом, мы сочли воз можным в области концентраций выше 1 % определить среднееиз имеющихся значений. С учетом изложенных соображений построена усредняющая кривая равновесия (рис. 37), несколь ко отличающаяся от широко известной в литературе кривой Бергштрема. Различие это значительно в области низких кон центраций (где использована таблица ВНИИСПа) и мало за метно в области высоких концентраций.
Кривея рис. 37, построенная в достаточно большом мае-
€4 Физико-химические основы перегонки спирта
ш т а б е , я в и л а сь о сн о в о й д л я со с т а в л ен и я п р и в о д и м о й н и ж е т а б л и ц ы р а в н о в е сн ы х с о с т а в о в ж и д к о й и п а р о в о й ф а з си ст ем ы
эт и л о в ы й сп и р т — в о д а |
при а т м о с ф е р н о м |
д а в л е н и и . |
Э т и д а н н ы е , к ак н а и б о л е е н а д е ж н ы е , |
р е к о м е н д у ю т с я н а м и |
|
д л я и сп о л ь зо в а н и я в |
п р а к т и ч еск и х р а с ч е т а х . П р и г р а ф и ч е ск и х |
р а с ч е т а х к о л о н н к р и в а я р а в н о в е си я ст р о и т ся в м о л е в ы х п р о ц ен т а х ; п о э т о м у д а н н ы е о р а в н о в е си и п р е д ст а в л е н ы в в есо в ы х и м о л ев ы х п р о ц е н т а х ( т а б л . 1 7 ).
Т а б л и ц а 17
Состав кипящей |
водно-спиртовой жидкости, |
образующегося |
из нее |
||
пара и температура кипения этой жидкости при атмосферном |
|||||
|
|
давлении |
|
|
|
Содержание спирта в жидкости |
Температура |
Содержание спирта в парах |
|||
|
|
|
|
|
|
в % вес. |
в % мол. |
кипения в |
в К вес. |
В S |
|
|
МОЛ. |
||||
0,01 |
0,004 |
99,9 |
0,13 |
0,053 |
|
0,10 |
0,04 |
99,8 |
1,3 |
0,51 |
|
0,15 |
0,055 |
99,7 |
1,95 |
0,77 |
|
0,20 |
0,08 |
99,6 |
2 ,6 |
1,03 |
|
0,30 |
0,12 |
99,5 |
3 ,8 |
1,57 |
|
0,40 |
0,16 |
99,4 |
4 ,9 |
1,98 |
|
0,50 |
0,19 |
99,3 |
6,1 |
2,48 |
|
0,60 |
0,23 |
99,2 |
7,1 |
2,90 |
|
0,70 |
0,27 |
99,1 |
8,1 |
3,3 3 |
|
0,80 |
0,31 |
99,0 |
9 ,0 |
3,725 |
|
0,90 |
0,35 |
98,9 |
9 ,9 |
4,12 |
|
1,00 |
0,39 |
98,75 |
10,75 |
4,51 |
|
2,00 |
0,79 |
97,65 |
19,7 |
8,76 |
|
3,00 |
1,19 |
96,65 |
27,2 |
12,75 |
|
4,00 |
1,61 |
95,8 |
33,3 |
16,34 |
|
.5 ,0 0 |
2,01 |
94,95 |
37,0 |
18,68 |
|
6,00 |
2,43 |
94,15 |
41,1 |
21,45 |
|
7,00 |
2,86 |
93,35 |
44,6 |
23,96 |
|
8,00 |
3,29 |
92,6 |
47,6 |
26,21 |
|
9,00 |
3,73 |
91,9 |
50,0 |
28,12 |
|
10,00 |
4,16 |
91,3 |
52,2 |
29,92 |
|
11,00 |
4,61 |
90,8 |
54,1 |
31,56 |
|
12,00 |
5,07 |
90,5 |
55,8 |
33,06 |
|
13,00 |
5,51 |
89,7 |
57,4 |
34,51 |
Экспериментальные методы исследования равновесия |
65 |
Продолжение
Содержание спирта в жидкости |
Температура |
Содержание спирта |
в парах |
||||
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||
D %ВСС. |
В %МОЛ. |
кипения в °С |
в |
% вес. |
|
В %МОЛ. |
|
|
|
|
|||||
14,00 |
5 ,9 8 |
8 9 ,2 |
|
5 8 ,8 |
|
35 ,8 3 |
|
15,00 |
6 ,4 6 |
8 9 ,0 |
|
6 0 ,0 |
|
36,93 |
|
16,00 |
6 ,8 6 |
8 8 ,3 |
|
61,1 |
|
3 8 ,0 6 |
|
17,00 |
7,41 |
8 7 ,9 |
|
6 2 ,2 |
|
3 9 ,1 6 |
|
18,00 |
7 ,9 5 |
8 7 |
,7 |
|
6 3 ,2 |
|
40 ,1 8 |
19,00 |
8,41 |
8 7 |
,4 |
|
6 4 ,3 |
|
4 1 ,2 7 |
2 0 ,0 0 |
8 ,9 2 |
8 7 ,0 |
|
6 5 ,0 |
|
4 2 ,0 9 |
|
2 1 ,0 0 |
9 ,4 2 |
8 6 ,7 |
> |
6 5 ,8 |
|
4 2 ,9 4 |
|
2 2 ,0 0 |
9 ,9 3 |
8 6 ,4 |
|
6 6 ,6 |
|
4 3 ,8 2 |
|
2 3 ,0 0 |
10,48 |
8 6 ,2 |
|
6 7 ,3 |
|
44,61 |
|
2 4 ,0 0 |
11,00 |
85 ,9 5 |
|
6 8 ,0 |
|
45,41 |
|
2 5 ,0 0 |
11,53 |
8 5 ,7 |
|
6 8 ,6 |
|
4 6 ,0 8 |
|
2 6 ,0 0 |
12,08 |
8 5 ,4 |
|
6 9 ,3 |
|
.4 5 ,9 0 |
|
2 7 ,0 0 |
12 ,6 4 |
8 5 ,2 |
|
6 9 ,8 |
|
47 ,4 9 |
|
2 8 ,0 0 |
13,19 |
8 5 ,0 |
|
7 0 ,3 |
|
48,08 |
|
2 9 ,0 0 |
13,77 |
8 4 ,8 |
|
7 0 ,8 |
• |
4 8 ,6 8 |
|
3 0 ,0 0 |
14,35 |
8 4 ,7 |
|
7 1 ,3 |
|
4 9 ,3 0 |
|
3 1 ,0 0 |
14,95 |
8 4 ,5 |
'7 1 ,7 |
|
4 9 ,7 7 |
||
3 2 ,0 0 |
15,55 |
8 4 .3 |
|
72,1 |
|
5 0 ,2 7 |
|
3 3 ,0 0 |
16,15 |
8 4 ,2 |
7 2 ,5 |
|
5 0 ,7 8 |
||
3 4 ,0 0 |
16,77 |
83 ,8 5 |
7 2 ,9 |
|
5 1 ,2 7 |
||
3 5 ,0 0 |
17,41 |
83,75 |
7 3 ,2 |
|
5 1 ,6 7 |
||
3 6 ,0 0 |
18,03 |
8 3 ,7 |
7 3 ,5 |
|
5 2 ,0 4 |
||
3 7 ,0 0 |
18,68 |
8 3 ,5 |
7 3 ,8 |
|
5 2 .4 3 |
||
3 ^ ,0 0 |
19,34 . |
8 3 ,4 |
7 4 ,0 |
|
5 2 ,6 8 |
||
3 9 ,0 0 |
2 0 ,0 0 |
8 3 ,3 |
7 4 ,3 |
|
5 3 ,0 9 |
||
.4 0 ,0 0 |
2 0 ,6 8 |
83,1 |
7 4 ,6 |
|
5 3 ,4 6 |
||
4 1 ,0 0 |
2 1 ,3 8 |
82 ,9 5 |
7 4 ,8 |
|
53 ,7 6 |
||
4 2 ,0 0 |
2 2 ,0 7 |
82 ,7 8 |
75,1 |
|
54 ,1 2 |
||
4 3 ,0 0 |
2 2 ,7 9 |
82 ,6 5 |
7 5 ,4 |
|
5 4 ,5 4 |
||
4 4 ,0 0 |
23,51 |
8 2 ,5 |
|
7 5 ,6 |
|
5 4 ,8 0 |
|
4 5 ,0 0 |
2 4 ,2 5 |
82 ,4 5 |
|
7 5 ,9 |
|
5 5 ,2 2 |
|
4 6 ,0 0 |
2 5 ,0 0 |
82 ,3 5 |
|
76,1 |
|
5 5 ,4 8 |
5 Заказ 307
66 Физико-химические основы перегонки спирта
|
|
|
|
Продолжение |
|
Содержание спирта |
в жидкости |
Температура |
Содержание спирта- в парах |
|
|
|
|
|
|
|
|
в % вес. |
в 96 мол. |
кипения в °С) |
в % вес. |
в % мол. |
|
|
|||||
47,00 |
25,75 |
82,3 |
76,3 |
55,74 |
|
48,00 |
26,53 |
82,15 |
76,5 |
56,03 |
|
49,00 |
27,32 |
82,0 |
76,8 |
56,44 |
|
50,00 |
28,12 |
81,9 |
7 7 ,0 |
56,71 |
- |
51,00 |
28,93 |
81,8 |
77,3 |
57,12 |
|
52,00 |
29,80 |
81,7 |
77,5 |
57,41 |
|
53,00 |
30,61 |
81,6 |
77,7 |
57,70 |
|
54,00 |
31,47 |
81,5 |
78,0 |
58,11 |
|
55,00 |
32,34 |
81,4 |
78,2 |
58,39 |
|
56,00 |
33,24 |
81,3 |
78,5 |
58,78 |
|
57,00 |
34,16 |
81,25 |
78,7 |
59,10 |
|
58,00 |
35,09 |
81,2 |
79,0 |
59,55 |
|
59,00 |
36,02 |
81,1 |
79,2 |
59,84 |
|
60,00 |
36,98 |
81,0 |
79,5 |
60,29 |
|
61,00 |
37,97 |
80,95 |
79,7 |
60,58 |
|
62,00 |
38,95 |
80,85 |
80,0 |
61,02 |
|
63,00 |
40,00 |
80,75 |
80,3 |
61,44 |
|
64,00 |
41,02 |
80,65 |
80,5 |
61,76 |
|
65,00 |
42,09 |
80,6 |
80,8 |
62,22 |
|
66,00 |
43,17 |
80,5 |
81,0 |
62,52 |
|
67,00 |
44,27 |
80,45 |
81,3 |
62,99 |
|
68,00 |
45,41 |
80,4 |
81,6 |
63,43 |
|
69,00 |
46,55 |
80,3 |
81,9 |
63,91 |
|
70,00 |
47,72 |
80,2 |
82,1 |
64,21 |
|
71,00 |
' 48,92 |
80,1 |
■ 82,4 |
64,70 |
|
72,00 |
50,16 |
80,0 |
82,8 |
6 5 ,34 |
|
73,00 |
51,39 |
79,95 |
83,1 |
65,81 |
|
74,00 |
52,68 |
79,85 |
83,4 |
66,23 |
|
75,00 |
54,00 |
79,75 |
83,8 |
66,93 |
|
76,00 |
55,34 |
79,72 |
84,1 |
67,42 |
|
77,00 |
56,71 |
79,7 |
84,5 |
68,07 |
|
78,00 |
58,11 . |
79,65 |
84,9 |
68,76 |
|
79,00 |
59,55 |
79,55 |
85,4 |
69,59 |
|
Нахождение равновесных |
концентраций |
спирта расчетным |
путем |
67 |
|
|
|
|
|
Продолжение |
|
Содержание спирта и жидкости |
Температура |
Содержание спирта в парах |
|
||
|
|
|
|
|
|
в }( вес. |
в % мол. |
кппешш в °С |
в У, вес. |
в % мол. |
|
|
|
||||
Ж>,00 |
61,02 |
7 9 ,5 |
85,8 |
70,29 |
|
81,00 |
62,52 |
79,4 |
- 86,3 |
71,14 |
|
82,00 |
64,05 |
79,3 |
86,7 |
71,86 |
|
83,00 |
65,64 |
79,2 |
87,2 |
72,71 |
|
84,00 |
67,27 |
79,1 |
87,7 |
■ 73,61 |
|
85,00 |
68,92 |
78,95 |
88,3 |
74,69 |
|
86,00 |
70,62 |
78,85 |
88,9 |
75,81 |
|
87,00 |
72,36 |
78,75 |
89,5 |
76,93 |
|
88,00 |
74,15 |
78,65 |
90,1 |
78,00 |
|
89,00 |
75,99 |
78,6 |
90,7 |
79,26 |
|
90,00 |
77,88 |
78,5 |
91,3 |
80,42 |
|
91,00 |
79,82 |
78,4 |
92,0 |
81,83 |
|
92,00 |
81,82 |
78,3 |
92,65 |
83,15 |
|
93,00 |
83,87 |
78,27 |
93,4 |
84,70 |
|
94,00 |
85,97 |
78,2 |
94,2 |
86,40 |
|
95,00 |
88,15 |
78,18 |
95,05 |
88,25 |
|
95,57 |
89,41 |
78,15 |
95,57 |
89,41 |
|
§ 7. НАХОЖДЕНИЕ РАВНОВЕСНЫХ КОНЦЕНТРАЦИИ СПИРТА РАСЧЕТНЫМ ПУТЕМ
Исходя из положений термодинамики о равновесии двух фазных систем, предложен ряд методов расчета равновесного состава одной из фаз, если состав другой фазы задан. Наибо лее распространенным методом для расчета состава равновес
ных фаз в системе этанол — вода является |
метод, разработан |
ный на основе применения уравнения Маргулеса. |
|
Применяемые для этой цели уравнения |
имеют следующий |
вид:
0,79 (3 - |
2.г)*3 |
Р в = Р в ^ - х ) е |
(9) |
|
1,58 (1 - х)3 |
Р А = Р А Х е |
( 10) |
|
Вэтих уравнениях:
Рв —парциальное давление паров воды над раствором;
Ра —парциальное давление паров спирта над раствором;
б*
68 |
Физико-химические основы перегонки спирта |
|
|
Рв —упругость паров воды при температуре, которую 'имеет |
|
|
равновесная система; |
при той же температуре; |
|
Ра —упругость паров спирта |
|
|
х —молярная доля спирта |
в растворе; |
|
е —основание натуральных |
логарифмов. |
При помощи этих уравнений находится парциальное давле ние рА и рв , а следовательно, и общее давление в системе Р =
= Ра + Рв -
Тогда молярный процент спирта в парах
Х = -----—----- 100.
Р л + Р »
Весовая концентрация спирта в парах А% может быть най дена из уравнения, предложенного Хариным [20]:
|
|
= |
256 X |
|
|
|
( И ) |
|
|
~ |
100 + 1,56 X |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
П р и м е р |
1. Определить равновесную концентрацию этанола |
в |
парах, |
||||
если жидкая |
фаза содержит 80% |
вес. этанола |
при |
общем давлении |
760 мм |
||
рт. ст. |
по табл. |
17 температуру кипения. Она |
равна 79,5°С. |
При этой |
|||
Находим |
|||||||
температуре |
давление |
паров воды Р в равно |
— 345, а спирта Р л |
~790 мм |
pm. cm. (см. табл. 9).
Молярный процент х в жидкой фазе найдем по уравнению Харина:
100 а |
( 12) |
|
256 — 1,56 а |
||
|
Внашем случае
100-80
. = 61% мол., а мольдоля будет 0,61. zob—1 ,bb-oU
Отсюда по уравнениям (9) и (10) найдем:
р— 227 мм pm. cm.
р= 532 мм pm. cm.
В сумме имеем Рв + РА — 227 + 532 = 759 мм рт. ст., что очень близко
к заданному давлению (760 мм рт. ст.). Теперь найдем
X = ------------ |
100 = 70% мол., или 85,6% вес. |
Pa +Рв
По табл. 17 мы имели бы 85,9%. Следовательно, полученные расчетом данные очень близки к экспериментальным.
Теплофизическая характеристика водно-спиртовых растворов |
69 |
Мы не останавливаемся здесь на других методах подсчета равновесных данных, так как практически потребность в вы числениях не возникает вследствие наличия в настоящее время значительного количества экспериментальных исследований равновесия для всего диапазона давлений, который может ин тересовать инженера (табл. 17 и табл. III в приложении).
Большой интерес представляет получение зависимости меж ду составом равновесных фаз в виде уравнения. Своеобразный вид кривой равновесия для системы этанол—вода создает боль шие трудности в выражении зависимости состава фаз в ана литической форме. Составить единое уравнение для всего диа пазона концентраций вообще не удается. Приходится составлять уравнения для определенного интервала концентраций.
Так, Ю. Е. Фалькович [21] для интервала концентраций от 1 до 45% об. в жидкости предложила уравнение, довольно хоро шо выражающее кривую равновесия Бергштрема.
Это уравнение имеет вид:
х-- |
(13) |
|
0 ,0 8 2 + 0 ,0 1 0 4 х |
где X и х — объемные проценты спирта в парах и в жидкости.
Для кривой равновесия Сореля ею же дано уравнение для того же интервала концентраций:
Х = |
х |
(14) |
|
0,0 1 1 3 л |
|||
0 ,0 8 2 + |
|
Расхождение вычисленных и опытных данных не превыша ет 2—3% на всем интервале концентраций. Более сложную си стему уравнений предложил Видаль [22]
§ 8. ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВОДНО-СПИРТОВЫХ
РАСТВОРОВ
Для проведения тепловых расчетов аппаратуры для пере гонки и ректификации спирта имеется необходимость в нахож дении таких теплофизических характеристик, как теплота испа рения, теплосодержание, числа Прандтля.
Теплота испарения водно-спиртовых смесей
Для растворов различают следующие понятия [10].
1.Парциальная теплота испарения данного компонента—ко
личество тепла, которое требуется для испарения весовой еди-
1 В последнее время В. И. Девятко н В. Н. Стабников предложили ряд эмпирических уравнений, выражающих зависимость между составом равновес ных фаз (см. Известия вузов, Пищевая технология, 1962 г., № 1).