- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 1
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 2
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 3
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 4
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 5
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 6
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 7
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 8
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 9
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 10
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 11
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 12
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 13
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 14
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 15
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 16
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 17
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 18
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 19
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 20
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 22
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 23
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 24
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 25
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 26
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: р2о5, р2о3.
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 27
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 28
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 29
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 30
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
B + NaOH + O2 → NaBO2 + H2O
Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2 + O2
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …
Лаб. раб. 8. Электролиз
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: FеСl2, Сr2N3. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 15 А∙ч электричества.
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Сr(IО3)2, Со(NО3)2 с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 85 Кл электричества.
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 30
Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества
Как изменяются химические свойства оксидов металлов в зависимости от их степени окисления? Характерными степенями окисления марганца являются +2, +4, +6 и +7. Составьте формулы оксидов марганца и укажите тип каждого. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций
Опишите характерные химические свойства кислот. Напишите уравнения реакций следующих превращений: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4. Укажите тип каждой реакции.
Напишите уравнения взаимодействий, назовите продукты реакций: а) карбоната натрия с серной кислотой; б) йодида калия с ацетатом свинца (II); в) йодноватой кислоты с гидроксидом кальция; г) метафосфорной кислоты с гидроксидом натрия. Рассчитайте молярные массы нерастворимых веществ.
Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла
Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
40 г 40 л х, г у, л
Fe2O3(к) + CO(г) → FeO(к) + CO2(г).
Определите давление озона О3, если 220 г газа при температуре 550С занимают объем 350 л.
Определите химический эквивалент хрома в следующих соединениях: СrО3, Сr2О3.
Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: V2O5, Al(OH)3, HCl, CuOHCl.
Определите число молей и число эквивалентов в 150 г гидроксида титана (III) Тi(ОН)3.
Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции
Рассчитайте тепловой эффект реакции: Al2O3(к) + Fe(к) → Al(к) + Fe2O3(к), если
ΔH0обр, кДж/моль -1675 0 0 -824
Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) Al2O3, если при сгорании 2 г Al выделяется 128,58 кДж тепла.
Укажите знак ΔH0 в процессах: а) Na + H2O → NaOH + H2; б) Fe(ж) → Fe(к); в) H2O + Cl2 → HCl + O2.
Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C2H6 + O2 ↔ CO2 + H2O.
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: C(к) + NO2(г) ↔ CO2(г) + N2(г).
Выразите математическое выражение константы равновесия для реакции: SO2(г) + H2O(ж) ↔ H2SO3(ж).
В каком направлении сместится равновесие реакции: FeCl2 + KCNS ↔ Fe(CNS)2 + KCl при увеличении концентрации KCNS и KCl?
Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации
Какие объемы 20%-го (ρ = 0,926 г/мл) и 36%-го (ρ = 0,884 г/мл) растворов гидроксида аммония необходимо взять для приготовления 760 мл 25%-го раствора?
Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 45 мл 0,02 М СН3СООН и 38 мл 0,04 н. КОН.
Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 0,75 н. раствора гидроксида аммония, чтобы получить 0,14 М раствор?
Лаб. раб. 5. Растворы электролитов
Рассчитайте Кд гидроксида аммония, если в 0,1 М растворе его степень диссоциации 1,34%.
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: FeS, NiCl2, HCOOK. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
Определите рН водных растворов Н2S2О3 (КдII = 1,9 · 10-2) и Н4Р2О7 (КдII = 9,5 · 10-4), если их концентрация равна 0,06 моль/л.
Рассчитайте растворимость Fe(OH)3 (г/л) при комнатной температуре, если ПР = 3,81 ∙ 10-38.
Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции