1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

BrO₂F → BrF₃ + Br₂ + O₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СuСl₂, СоS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 44 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СоS, НNО₃ с угольными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1050 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют оксидами? Перечислите типы оксидов, укажите их отличительные признаки. Из приведенного перечня соединений выберите оксиды и укажите тип каждого: Na₂O₂, K₂O, Fe₃O₄, CO, Cl₂O, Cs₂O, BeO, MnO, KO₂, SeO₃.

2. Опишите характерные химические свойства кислотных оксидов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHCl₂ → AlCl₃.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с хлором, серой, натрием, кальцием, алюминием, кремнием. Приведите названия. К какому классу соединений они относятся?

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у.):

60 г 15 л х, г у, л

Cu₂S_(к) + O_2(г) → Cu₂O_(к) + SO_2(г).

2. Определите объем 150 г фтороводорода при температуре 36⁰С и давлении 714 мм рт. ст.

3. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: Мn(ОН)₂, МnО(ОН)₂.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: H₂O₂, Cr(OH)₃, H₂SiF₆, Bi(NO₃)₃.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 130 г гидроксида никеля (II) Ni(ОН)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: СН₃ОН_(ж) + О_2(г) ↔ СО_2(г) + Н₂О_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -239 0 -394 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) воды, если при образовании 0,5 моль её выделилось 143 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Со – 2e → Cо⁺²; б) Со + 0,5О₂ → СоО; в) Ca_(т) ↔ Ca_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₂ + O₂ ↔ SO₃

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiCl_4(к) + NaH_(к) ↔ NaCl_(к) + H_2(г) + Ti_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂O_(г) + C_(к) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 18%-го (ρ = 1,083 г/мл) и 28%-го (ρ = 1,142 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 700 мл 22%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 400 мл 0,9 н. НNО₃ и 380 мл 0,7 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,4 н. раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,07 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 1 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂CO₃, FeCl₃, KClO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₄ (К_д = 1 · 10⁸) и Н₃РО₄ (К_дI = 1,8 · 10^-4), если их концентрация равна 0,055 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,65 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции