1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: РbСl₂, ВаН₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 101 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Ва(NО₃)₂, ТiSО₄ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 60000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 22

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют пероксидами? Напишите формулы пероксида натрия, калия, бария. Как получают пероксид водорода в лаборатории? Какими химическими свойствами он обладает? Напишите уравнения реакций.

2. Какие оксиды называются несолеобразующими? Каковы их химические свойства? Напишите уравнения реакций следующих превращений: N₂ → NO → NO₂ →HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄].

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СuOH)₂SO₃, Mg(HCO₃)₂, HCrO₂, SiO₂, Ca(ClO)₂, H₂CrO₄, OsO₄, K₃PO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных веществ.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 г 30 г х, г у, л

Cu₂O_(к) + Cu₂S_(к) → Cu_(к) + SO_2(г).

2. Определите температуру паров воды, если 70 г ее занимают объем 45 л при давлении 3,4 атм.

3. Определите химический эквивалент кобальта в следующих соединениях: СоСl₂, СоСl₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: OF₂, Cd(OH)₂, H₂SeO₄, TiOSO₄.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 85 г кремниевой кислоты H₂SiO₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: C₂H_4(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 52 0 -394 -242

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) H₂S, если при образовании 0,2 моль его выделилось 4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) MgCO₃ → MgO + CO₂; б) Fe_(ж) → Fe_(к); в) F_2(г) → F_2(к).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

Cl₂ + H₂ ↔ HCl.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CuO_(к) + H_2(г) ↔ Cu_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: HCl_(г) + Fe_(к) ↔ FeCl_2(к) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HBr ↔ H₂ + Br₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 1,1065 г/мл) и 22%-го (ρ = 1,196 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 730 мл 17%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 32 мл 0,15 н. НСlО₃ и 26 мл 0,25 М NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,65 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,22 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты, если степень диссоциации в 0,2 молярном растворе равна 3,0 ∙ 10^-2.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₄, ZnCl₂, Na₃PO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НI (К_д = 1 · 10¹¹) и Н₄SiО₄ (К_дI = 1,3 · 10^-10), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,8 ∙ 10^-38.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции