- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 1
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 2
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 3
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 4
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 5
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 6
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 7
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 8
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 9
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 10
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 11
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 12
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 13
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 14
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 15
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 16
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 17
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 18
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 19
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 20
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 22
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 23
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 24
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 25
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 26
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: р2о5, р2о3.
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 27
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 28
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 29
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
- •Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 30
- •Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
- •1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
- •2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH
H2S + HNO3(k.) → S + NO2 + H2O
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
аммиак + кислород → монооксид азота + …
Лаб. раб. 8. Электролиз
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: NаI, КОН. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 75 А∙ч электричества.
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты КМnО4, МnВr2 с титановыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 50 Кл электричества.
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 13
Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества
Укажите тип следующих гидроксидов по кислотно-основной классификации: Mn(OH)2, Co(OH)2, Co(OH)3, TlOH, Cr(OH)3, Mg(OH)2, RbOH, Pb(OH)2. На примере одного из амфотерных гидроксидов проиллюстрируйте его химические свойства.
Назовите соединения согласно номенклатуре ИЮПАК, укажите их класс, изобразите графические формулы: Al(OH)2Cl, Mg(HSO3)2, CH3COOH, Bi2O3, NaAlO2, Na2MoO4, Сr2(SO4)3, HClO4.
Напишите формулы соединений: оксид ванадия (V), диоксид азота (II), гидрид кальция, селенистая кислота, карбонат олова (II), гидросульфид натрия, хлорид дигидроксохрома (III), гидроксид золота (III), нитрит аммония, гексагидроксоалюминат (III) калия. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Постройте графические формулы первых восьми соединений.
Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла
Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
14 л 14 г х, л у, г
NH3(г) + H2O2(р-р) → N2(г) + H2O(ж).
Определите объем 300 г этилена С2Н4 при температуре 250С и давлении 1,8 атм.
Определите химический эквивалент хрома в следующих соединениях: Н2СrО4, Н2Сr2О7.
Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Hg2O, Co(OH)3, H3AsO4, K2CrO4.
Определите число молей и число эквивалентов в 150 л оксида углерода (IV) СО2.
Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции
Рассчитайте ΔH реакции: FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г), если
ΔH0обр, кДж/моль -272 -110 0 -394
Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) CuS, если при образовании 0,96 г его выделилось 0,486 кДж.
Укажите знак ΔH0 в процессах: а) H2O(ж) → H2O(г); б) Fe(ж) → Fe(к); в) O2 → 2O.
Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
N2 + H2 ↔ NH3.
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
СО2(г) + C(к) ↔ CO(г).
Запишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г).
В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой гомогенной реакции: CS2 + O2 ↔ CO2 + SO2; ΔH < 0 при повышении температуры?
Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации
Какие объемы 60%-го (ρ = 1,503 г/мл) и 82%-го (ρ = 1,755 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 420 мл 74%-го раствора?
Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 40 мл 0,2 М НСl и 60 мл 0,3 н. Ва(ОН)2.
Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,92 М раствора серной кислоты, чтобы получить 0,25 М раствор?
Лаб. раб. 6. Растворы электролитов
Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10-2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl2, K2SO4, CH3COOK. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
Определите рН водных растворов НСNS (Кд = 1 · 10) и Н2МnО4 (Кд = 7,1 · 10-12), если их концентрация равна 0,008 моль/л.
Рассчитайте растворимость Ag2SO4 (в % масс.) при комнатной температуре если ПР = 1,23 ∙ 10-5.
Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции