- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств» и
- •27.03.02 «Управление качеством» подготовки бакалавров Составитель г.Ю. Вострикова
- •Рецензенты:
- •Оглавление
- •Введение
- •Раздел 1. Основные химические понятия и стехиометрические законы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2. Квантово-механические представления
- •Основные теоретические положения
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 - неправильно,
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10- правильно,
- •2.2. Химическая связь и строение молекул Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Способы образования ковалентной связи
- •Решение типовых задач
- •Вопросы для семинарского занятия
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Примерный вариант самостоятельной работы
- •Раздел 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 5, § 5.5; гл. 6, § 6.1; гл. 7, §§ 7.1 – 7.3]; [2 – гл.VI, §§ 57 – 61, 63]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 4. Растворы. Дисперсные системы
- •4.1. Способы выражения количественного состава растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 4, § 4.1]; [2 – гл. VII, §§ 73, 74]. Основные теоретические положения
- •Основные способы выражения концентрации
- •Решение типовых задач
- •0,5 Моль/л.
- •4.2. Общие свойства растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •4.4. Водородный показатель рН. Гидролиз солей Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 8, §§ 8.5, 8.6]; [2 – гл.VII, §§ 90 – 92]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач Задача 1. Вычислите рН раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,005 моль/л, считая диссоциацию Са(он)2 полной.
- •Из уравнения диссоциации следует, что
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Объясните, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
- •Вопросы для семинарского занятия
- •4.5. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначают следующим символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Решение типовых задач
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •5.3. Коррозия и защита металлов от коррозии Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 6. Технология и переработка полимеров
- •6.1. Методы получения, строение и свойства полимеров Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •6.2. Переработка полимерных материалов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Некоторые представители композиционных материалов, применяемых в строительстве
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список Основной
- •Дополнительный
- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств»
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитайте измеренный при нормальных условиях объем углекислого газа, необходимого для растворения 4 г карбоната кальция по реакции:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2.
Определите массу образовавшегося Ca(HCO3)2, массу 1 моля и одной молекулы CO2.
2. Определите массу одного моля и одной молекулы газа, если известно, что 19,02 г его занимают объем при нормальных условиях 6 л. Найдите плотность этого газа по воздуху.
3. При полном взаимодействии 5,5 г оксида кальция с оксидом серы (VI) образуется сульфат кальция. Напишите уравнение реакции и рассчитайте:
а) измеренный при нормальных условиях объем SO3, вступившего в реакцию;
б) массу образовавшегося сульфата кальция;
в) молярные массы эквивалентов всех участников процесса, массовую долю кальция в оксиде кальция.
4. Напишите уравнение реакции растворения 13 г цинка в соляной кислоте и определите массу HCl, которая потребуется для растворения Zn; объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который при этом выделится; массу одного моля и одной молекулы ZnCl2.
5. При сжигании 3 кг каменного угля получили 5,3 м3 углекислого газа, приведенного к нормальным условиям. Какова массовая доля углерода в данном образце каменного угля? Рассчитайте молярную массу эквивалентов углерода и углекислого газа.
Примерный вариант самостоятельной работы
1. 2 кг песка, в котором массовая доля оксида кремния SiO2 составляет 90 %, сплавили с избытком гидроксида кальция Са(ОН)2: SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O. Рассчитайте: 1) количество молей и число молекул SiO2, вступивших в реакцию; 2) массу фактически образовавшегося силиката кальция, если массовая доля выхода составляет 70 %; 3) абсолютную массу молекулы воды. 2. При действии соляной кислоты на карбонат кальция CaСO3 выделилось 6,72 л углекислого газа (н.у.): СаСО3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2. Рассчитайте: 1) массу карбоната кальция, вступившего в реакцию; 2) массовую долю углерода в СаСО3; 3) молярные массы эквивалента HCl, CaCl2, H2O; 4) относительную плотность углекислого газа по воздуху, приняв среднюю молекулярную массу воздуха равной 29.
|
Раздел 2. Квантово-механические представления
о строении атома
2.1. Положение элемента в периодической системе
Д.И. Менделеева
Содержание материала для самостоятельного изучения
Основные сведения о строении атома, электронное облако, атомная орбиталь. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое; их физический смысл и связь между ними, типы орбиталей. Порядок заполнения электронных уровней и орбиталей: принципы энергетической выгодности (наименьшей энергии) и Паули, правила Хунда и Клечковского. Электронные формулы и энергетические ячейки.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы и ее связь с электронным строением атомов. Периодическое изменение свойств химических элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их положения в периодической системе.
Литература: [1 – гл. 1, §§ 1.1 –1.5]; [2 – гл. II, §§ 17–19, гл. III, §§ 20 – 35].