Задание 8

1. К каким классам неорганических веществ относятся H₂S, CO₂, CuO, BeO, А1(ОН)₃, KNO₃, CaCO₃? Какие из перечисленных веществ могут взаимодействовать с соляной кислотой? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Какие из реакций, схемы которых приведены ниже, можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1)А1₂О₃ + Н₂О→...

2) А1С1₃ + NaОН (избыток) →...

3) А1С1₃ + NaОН (недостаток) →...

4) А1С1₃ + NaOH (pacтвop) →...?

3. Гидроксид ванадия (IV) амфотерен. Какие свойства следует ожидать у гидроксидов ванадия (II) и (V). Напишите соответствующие формулы гидроксидов.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→FeO→Fe₂O₃→Fe(NO₃)₃→Fe₂O₃→Fe(SO₄)₃→FeCl₃ →Fe(SO₄)₃→FeCl₃→Fe(OH)₃→FeOH(NO₃)₂

5. Напишите графические формулы всех возможных солей, полученных при взаимодействии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты.

6. Назовите соли: Zn(NO₃)₂, A1OHC1₂, NaHCO₃, (CuOH)₂CO₃, NaHS, K₂S.

Задание 9

1. К каким классам соединения относятся следующие вещества: N₂O₅, Zn(OH)₂, CaO, Ni(NO₃)₂, H₃PO₄, Fe(OH)₃? С какими из перечисленных веществ будет реагировать едкий натр? Составьте уравнения реакций.

2. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является:

1) кислород;

2) водород;

3) аммиак;

4) диоксид углерода.

3. Приведите не менее семи способов получения солей, напишите соответствующие уравнения реакций.

4. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

S → H₂SO₄;

Cu→CuS;

Fe →Fe(OH)₃.

5. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO₂, Р₂О₅, МnО₃, С1₂О₇.

6. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные соли:

а)Сu(ОН)₂,

6)Fe(OH)₃,

в) КОН,

г)Zn(OH)₂,

д) CsOH.

Напишите графические формулы возможных основных солей, образованных данными основаниями и серной кислотой.

Задание 10

1. Могут ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте. Могут ли оксиды реагировать с солями?

2. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

1) Na₂O, CaO, СО₂,

2) SO₃, CuO, CrO₃,

3) Mn₂O₇, CuO, СrО₃,

4) SO₃, СО₂, Р₂О₅.

3. В реакции с какими неорганическими веществами может вступать соляная кислота? Приведите по два примера взаимодействия соляной кислоты с представителями каждого класса неорганических соединений.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующий цикл превращений:

Сu→СuО→СuС1₂→Cu(NO₃)₂→CuO→CuSO₄→(CuOH)₂SO₄ →

Сu(ОН)₂→СuО.

5. Натронная известь представляет собой смесь гидроксидов натрия и кальция. На чем основано применение этой смеси для поглощения углекислого газа? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Солью каких кислот являются ляпис (AgNO₃) и бертолетова соль (КСЮ₃)? Напишите формулы этих кислот и их магниевых солей.