Задания задание 1
1. К каким классам неорганических веществ относятся BaO, Fe(OH)2, CuSO4, Н3РО4, Zn(OH)2? Какие из перечисленных веществ могут взаимодействовать с раствором едкого натра (NAOH)? Напишите возможные уравнения реакций.
2. Приливание кислоты к растворам солей натрия в некоторых случаям может помочь их определению. Какую соль нельзя определить таким способом:
l) Na2CO3;
2) Na2S;
3) Na2SO3;
4) Na2SO4.
3. Каковы химические свойства солей? Ответ подтвердите написанием соответствующих уравнений реакций.
4. Осуществите следующие превращения:
Cd→CdO → CdSO4 → CdCl2 → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdO.
5. Напишите формулы ангидридов следующих кислот: Н3ВО3, НСlO, НМnО4.
6. Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли: Сu(ОН)2, А1(ОН)3, КОН? Составьте формулы возможных основных солей, образованных данными основаниями и серной кислотой. Превратите соли основные в соли средние.
Задание 2
1. Пользуясь международной номенклатурой, назовите следующие вещества: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cr2O3, CaCO3, NaH2PO4, CuOHCI. Какие из перечисленных веществ могут взаимодействовать с соляной кислотой? Напишите уравнения реакций.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения, учитывая, что отдельные превращения могут протекать не в одну стадию:
FeSO4→Fe → Fe 2O 3→Fe(NO3)3.
3. Укажите общие способы получения кислот.
4. Какие новые соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, ВаС12? Напишите уравнения реакций и назовите полученные соли.
5. Напишите уравнения реакций получения хлорида магния:
а) действием кислоты на металл;
б) действием кислоты на основание;
в) действием соли на соль.
6. Представьте химические формулы сульфата хрома (III), фосфата аммония, сульфида железа (II), нитрата гидроксо-железа (II).
Задание 3
1. Напишите формулы оксидов калия, бария, алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора, осмия, зная, что валентность элемента в оксиде соответствует номеру группы периодической системы.
2. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
l)Ag,
2) Сu,
3)Fe;
4)А1.
3. Укажите способы получения оснований.
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
А1→А12О3→A12(SO4)3→А1С13→А1(ОН)3→NaA1O2→
А1С13.
5. Докажите амфотерный характер ZnO, Cr2O3.
6. Какие соли могут быть получены при взаимодействии едкого натра с ортофосфорной кислотой? Представьте графические формулы всех возможных солей.
Задание 4
1. Какие из оксидов CaO, SiO2, CuO, CO, N2O3, K2O, SO3, Fe2O3 будут реагировать при обычных условиях с водой и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
СаС12
2
3
СаСО3
Са
Са(ОН)2
1
4
СаО
3. Каковы общие химические свойства кислот?
4. Могут ли находиться совместно в растворе:
a) NaOH и HI,
б) Ва(ОН)2 и FeCl3,
в)NaCl и KOH,
r)KCl и AgNO3.
Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.
5. Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.
6. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция сульфита натрия, сульфида железа(II).