Задание 5
1. Как получить сульфат магния, исходя:
а) из магния;
б) оксида магния;
в) гидроксида магния;
г) карбоната магния?
Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую -раствор гидроксида калия. В реэультате оказалось, что
1) с осадком ничего не произошло;
2) в первой пробирке осадок растворился, а во второй - не растворился;
3) в первой пробирке осадок не растворился, а во второй - растворился;
4) в обеих пробирках осадок растворился.
3. Каковы способы получения кислот?
4. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl→NaNO3 → NaNO2.
5. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты и профильтровали. Что осталось на фильтре и что перешло в раствор? Ответ поясните.
6. Напишите по два примера основной, средней и кислой солей. Дайте им химическое название и укажите, как их можно получить.
Задание 6
1. NaHCO3 - питьевая сода, Na2CO3 - кальцинированная сода; СаСО3 -мел, мрамор, известняк; К2СОз - поташ; HgCl2 - сулема, KNO3 - калийная селитра, NaCl — поваренная соль. Дайте этим солям химические названия.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
CuSO4
2
3
Cu(NO3)2
CuO
CuCl2
1
4
Cu
3. Каковы химические свойства оксидов?
4. Можно ли получить растворы, содержащие одновременно:
а) Ва(ОН)2 и H2SO4,
б) СаС12 и Na2CO3,
в) NaCl и AgNO3,
г) КС1 и CuSO4.
Укажите, какие комбинации невозможны и почему. Приведите соответствующие уравнения реакций.
5. Концентрированная серная кислота и оксид фосфора (V) часто применяются как осушители. Что происходит при этом с ним?
6. Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из хлорида гидроксомагния:
a) MgOHCl + NaCl,
б) MgOHCl + NaOH,
в) MgOHCl + HCl?
Задание 7
1. Как получить гидроксид магния, исходя из магния, кислорода и воды? Напишите уравнение реакций. Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:
N
a2SO4
2
3
Na2CO3
N
aOH
NaAlO2 1 4 NaH2PO4
3. Каковы общие способы получения солей?
4. Приведите по одной формуле кислот разной основности. Представьте их графические формулы.
5. Напишите уравнения реакций, доказывающих основные свойства FeO, Cs2O, CuO, Bi2O3.
6. Какого состава могут быть получены соли при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой? Назовите эти соли.