Классификация и получение солей

Соли бывают средние, кислые и основные. Средние соли образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металла или гидроксильных групп в основании кислотными остатками (табл. 1.3).

Таблица 1.3

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотные остатки	Степень окисления кислотного остатка	Название кислотных остатков
соляная	HCl	– Cl	-1	хлорид
азотная	HNO3	– NO3	-1	нитрат
серная	H2SO4	= SO4	-2	сульфат
сернистая	H2SO3	= SO3	-2	сульфит
сероводородная	H2S	= S	-2	сульфид
угольная	H2CO3	= CO3	-2	карбонат
кремниевая	H2SiO3	= SiO3	-2	силикат
ортофосфорная	H3PO4	≡ PO4	-3	фосфат

Формулы солей записываются в соответствии со степенью окисления кислотных и основных остатков. При этом необходимо помнить, что суммы зарядов кислотного и основного остатков должны быть равны нулю, т.к. любая молекула электронейтральна.

+2 -1 +1 -2 +3 -2

Например: CaCl₂, Na₂SO₄, Al₂ (SO₄)₃

Составление формул солей

Пример. Составьте химическую формулу сульфата алюминия.

Решение:

а) запишем основный и кислотный остатки, которые должны войти в состав данной соли, и укажем их степень окисления: _{3+ 2-}

_{Al SO4;}

б) найдем наименьшее общее кратное (НОК) для чисел 3 и 2, выражающих степень окисления соответственно Al³⁺ и группы SO₄^2-_; в этом случае НОК = 6;

в) разделим наименьшее общее кратное 6 на степень окисления Al (3+) и получим число атомов алюминия (число основных остатков ): 6 / 3 = 2; разделим НОК на степень окисления кислотного остатка SO₄^2- (2-) и получим число кислотных остатков: 6 / 2 = 3;

г) полученные индексы 2 и 3 напишем соответственно внизу и справа у символов основного и кислотного остатков: Al₂(SO₄)₃.

Таким образом, формула сульфата алюминия – Al₂(SO₄)₃.

Составление реакций получения солей

Порядок составления реакций рассмотрим на примере сульфата магния. Запишете формулу соли, а также формулы оксидов и гидроксидов, из которых может быть получена данная соль. Составим возможные реакции получения сульфата магния, помня, что взаимодействуют вещества различной химической природы:

а) MgO + SO₃ → MgSO₄ ;

осн. оксид кисл. оксид

б) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O ;

осн. оксид кислота

в) Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O ;

основание кисл. оксид

г) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O .

основание кислота

Получите вариант задания у преподавателя (табл. 1.4). Напишите уравнения реакций получения средней соли, предложенной в вашем варианте.

Таблица 1.4

Номер варианта	Название соли
I	Карбонат кальция
II	Фосфат калия
III	Силикат натрия
IV	Сульфит калия
V	Карбонат натрия
VI	Сульфат кальция