- •Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов
- •Примеры реакций, идущих необратимо
- •1. Образование осадка
- •2. Образование газообразного вещества
- •3. Образование слабого электролита
- •Амфотерные гидроксиды
- •Произведение растворимости
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Составление окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние реакции среды на направление окислительно-восстановительных реакций
- •Определение эквивалентной массы в окислительно-восстановительных реакциях
- •Пример решения типовой задачи
- •Электролиз
- •Типовые примеры электролиза веществ
- •Закон электролиза
- •Примеры решения типовых задач
- •Содержание дисциплины «Общая химия»
- •Библиографический список
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •Библиографический список
II.Упражнения
a) Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
17. BaCl2 + Na2SO4; KNO3 + NaOH;
AlCl3 + KOH; HCl + Na2CO3.
18. K2S + H2SO4; NaNO3 + CaCl2;
Na2CO3 + CaCl2; CuSO4 + NaCl.
19. CaCl2 + AgNO3; NaCl + K2SO4; Zn(OH)2 + KOH; FeCl3 + NaOH.
20. K2CO3 + HCl; Ca(NO3)2 + KCl; ZnCl2 + NaOH; Na2SO4 + KNO3.
21. AlCl3 +Na3PO4; K2SO4 + NaNO3; ZnSO4 + Na2S; Cu(NO3)2 + CaCl2.
22. FeCl2 + KOH; Ca(NO3)2 + KCl; Al(OH)3 +KOH; ZnSO4 + Na2S.
23. Na3PO4 + CaCl2; FeS + HCl; Cu(OH)2 + NaOH; KCl + Na2SO4.
б) Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу? Для них напишите уравнения реакций гидролиза по первой ступени в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.
24. Cu(NO3)2, Ca(NO3)2, K2S, Na2SO4.
25. CaS, Na3PO4, KNO3, NaCl.
26. Zn(NO3)2, K2SO4, Ca(NO3)2, K2CO3.
27. AlCl3, KNO3, Na2SO3, Na2SO4.
28. KCl, Na2S, CuCl2, Ca(NO3)2.
29. CaCl2, Al2S3, NaNO3, CuSO4.
30. NaCl, Na2S, AlCl3, NH4CN.
в) Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие краткие ионные уравнения?
31. Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+; Al3+ + 4 OH- = [Al(OH)4]-.
32. CO + 2H+ = H2O + CO2; PO + HOH ⇄ HPO + OH-.
33. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; S2- + HOH ⇄ HS- + OH-.
34. Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+; Ba2+ + SO = BaSO4.
35. Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-; SO + HOH ⇄ HSO + OH-.
36. Ag+ + Cl- = AgCl; Al3+ + 6OH- = [Al(OH)6]3-.
37. Cu2+ + S2- = CuS; Zn2= + 4OH- = [Zn(OH)4]2-.
г) Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
38. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O;
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O+ H2O.
39. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3+ MnSO4 + + K2SO4 + H2O;
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
40. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O.
41. KJ + KMnO4 + H2SO4 → J2 + MnSO4 + K2SO4 + + H2O;
H2S + HClO → HCl + H2SO4.
42. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O;
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + + H2O.
43. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O;
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + + K2SO4 ++ H2O.
44. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O.
45. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O;
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.
46. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3;
MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + + H2SO4.
47. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O;
MnO2 + KClO3 + K2CO3→ K2MnO4 + KCl + CO2.
д) Составьте схемы электролиза с инертными электродами:
48. Раствора хлорида натрия и расплава гидроксида калия;
49. Раствора сульфата меди (II) и расплава хлорида натрия;
50. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида натрия;
51. Раствора хлорида меди (II) и раствора хлорида кальция;
52. Раствора хлорида калия и расплава гидроксида калия;
53. Раствора гидроксида натрия и расплава гидроксида натрия;
54. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида меди (II);
55. Раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия;
56. Раствора хлорида магния и расплава гидроксида калия.
57. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (II) с медными электродами.