Библиографический список

1. Коровин Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. С. 168-172; 185-216.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. С. 245-265.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985, с. 141-148, 151-164, 168-176, 179-187.

Азотная кислота, являясь окислителем, в зависимости от концентрации и активности металла восстанавливается до различных соединений с разной степенью окисления. Чем разбавленнее кислота и чем более активен восстановитель, тем глубже протекает восстановление азота. Так концентрированная азотная кислота восстанавливается малоактивными металлами до O₂:

Си + 2HNO_3(конц.) + 2HNO₃ = Cu(NO₃) + 2NO₂ + 2H₂O

- 2ē = 1

+ 1ē = 2.

При окислении соляной кислоты диоксидом марганца соляная кислота играет роль восстановителя и среды:

2HCl + MnO₂ + 2HCl_{(среда )} = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O,

– 1ē = 2

+ 2ē = 1.

В этом уравнении две молекулы HCl являются востановителем, а другие две играют роль среды для связывания иона Mn²⁺.

Если реакция протекает в щелочной среде, то ее роль сводится к связыванию образовавшихся анионов:

2K O₂ +3 ₂ + 8KOH = 2K₂ O₄ + 6K + 4H₂O,

– 3 ē = 2

₂ + 2 ē = 2 3.

Как видно из уравнения, для связывания анионов СrO₄^2- и Br^—необходимо десять катионов К⁺. Два катиона калия получаются из двух молекул KCrO₂, а недостающие 8 - из восьми молекул КОН. Атомы водорода, содержащиеся в щелочи, образуют воду.

1. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: K₂S, KCl, CuCl₂? Напишите для них уравнения реакций гидролиза по первой ступени в ионно-молекулярной и краткой ионной форме.

2. Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → NaNO₃ + KNO₃ + +Cr₂(SO₄)₃+ H₂O.

3. Составьте схему электролиза: а) раствора хлорида калия; б) расплава гидроксида калия с инертными электродами.

4. Задача. Сколько мл 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде 14,9 г иодида калия до иода? Реакция протекает по уравнению: KJO₃ + K₂Cr₂ O₇ + HCl → J₂ + CrCl₃ + KCl +H₂O.

Таблица индивидуальных домашних заданий по теме:

Домашние задания по окислительно-восстановительным реакциям и электролизу

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
Упраж-нения и задачи	10 38 40 48 50 64	11 39 41 49 51 65	12 40 42 50 52 66	13 41 43 51 53 67	14 41 44 52 54 68	15 43 45 53 55 64	16 44 46 54 56 65	10 45 47 55 57 66	12 46 38 56 51 67	14 47 39 57 52 68	15 38 42 48 53 64	16 39 43 49 54 65	12 40 45 50 56 67
	69	79	71	72	73	69	70	71	72	73	69	70	69

22