Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
gidrol_oh (1).doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
27.11.2019
Размер:
425.98 Кб
Скачать

Библиографический список

  1. Коровин Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. С. 168-172; 185-216.

  2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. С. 245-265.

  3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985, с. 141-148, 151-164, 168-176, 179-187.

Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания

I.Теоретические вопросы

  1. Какие реакции называются ионно-обменными? Чем они отличаются от окислительно-восстановительных реакций?

  2. Условия одностороннего протекания ионно-обменных реакций. Приведите примеры таких реакций.

  3. Амфотерные гидроксиды. Приведите примеры амфотерных гидроксидов и их реакций с растворами кислот и щелочей.

  4. Что является мерой растворимости малорастворимых веществ?

  5. Что такое произведение растворимости? Что оно характеризует?

  6. Как, зная произведение растворимости соли, определить концентрацию насыщенного раствора малорастворимой соли?

  7. Что такое гидролиз? Какие соли подвергаются гидролизу?

  8. Что является мерой способности соли подвергаться гидролизу?

  9. Константа гидролиза. От каких факторов она зависит? Каким образом можно уменьшить степень гидролиза?

  10. Что такое степень окисления? Как определить степень окисления атома элемента в сложных веществах?

  11. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Приведите пример такой реакции.

  12. Какие вещества называют окислителями и восстановителями? Основные окислители и восстановители. Приведите примеры.

  13. Что происходит с окислителями в ходе окислительно-восстановительной реакции? Как изменяется степень окисления атома элемента, входящего в состав окислителя?

  14. Что происходит с восстановителем в ходе окислительно-восстановительной реакции? Как изменяется степень окисления атома элемента, входящего в состав восстановителя?

  15. Порядок восстановления катионов на катоде и анионов на аноде при электролизе с инертными электродами.

  16. Как определить эквивалентную массу вещества в окислительно-восстановительной реакции?

II.Упражнения

a) Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.

17. BaCl2 + Na2SO4; KNO3 + NaOH;

AlCl3 + KOH; HCl + Na2CO3.

18. K2S + H2SO4; NaNO3 + CaCl2;

Na2CO3 + CaCl2; CuSO4 + NaCl.

19. CaCl2 + AgNO3; NaCl + K2SO4; Zn(OH)2 + KOH; FeCl3 + NaOH.

20. K2CO3 + HCl; Ca(NO3)2 + KCl; ZnCl2 + NaOH; Na2SO4 + KNO3.

21. AlCl3 +Na3PO4; K2SO4 + NaNO3; ZnSO4 + Na2S; Cu(NO3)2 + CaCl2.

22. FeCl2 + KOH; Ca(NO3)2 + KCl; Al(OH)3 +KOH; ZnSO4 + Na2S.

23. Na3PO4 + CaCl2; FeS + HCl; Cu(OH)2 + NaOH; KCl + Na2SO4.

б) Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу? Для них напишите уравнения реакций гидролиза по первой ступени в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах.

24. Cu(NO3)2, Ca(NO3)2, K2S, Na2SO4.

25. CaS, Na3PO4, KNO3, NaCl.

26. Zn(NO3)2, K2SO4, Ca(NO3)2, K2CO3.

27. AlCl3, KNO3, Na2SO3, Na2SO4.

28. KCl, Na2S, CuCl2, Ca(NO3)2.

29. CaCl2, Al2S3, NaNO3, CuSO4.

30. NaCl, Na2S, AlCl3, NH4CN.

в) Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие краткие ионные уравнения?

31. Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+; Al3+ + 4 OH- = [Al(OH)4]-.

32. CO + 2H+ = H2O + CO2; PO + HOH ⇄ HPO + OH-.

33. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; S2- + HOH ⇄ HS- + OH-.

34. Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+; Ba2+ + SO = BaSO4.

35. Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-; SO + HOH ⇄ HSO + OH-.

36. Ag+ + Cl- = AgCl; Al3+ + 6OH- = [Al(OH)6]3-.

37. Cu2+ + S2- = CuS; Zn2= + 4OH- = [Zn(OH)4]2-.

г) Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

38. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O;

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O+ H2O.

39. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3+ MnSO4 + + K2SO4 + H2O;

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.

40. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;

Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O.

41. KJ + KMnO4 + H2SO4 → J2 + MnSO4 + K2SO4 + + H2O;

H2S + HClO → HCl + H2SO4.

42. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O;

H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + + H2O.

43. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O;

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + + K2SO4 ++ H2O.

44. FeSO4 + KClO3 + H3SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O.

45. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O;

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.

46. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3;

MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + + H2SO4.

47. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O;

MnO2 + KClO3 + K2CO3→ K2MnO4 + KCl + CO2.

д) Составьте схемы электролиза с инертными электродами:

48. Раствора хлорида натрия и расплава гидроксида калия;

49. Раствора сульфата меди (II) и расплава хлорида натрия;

50. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида натрия;

51. Раствора хлорида меди (II) и раствора хлорида кальция;

52. Раствора хлорида калия и расплава гидроксида калия;

53. Раствора гидроксида натрия и расплава гидроксида натрия;

54. Раствора сульфата натрия и раствора хлорида меди (II);

55. Раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия;

56. Раствора хлорида магния и расплава гидроксида калия.

57. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (II) с медными электродами.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]