- •Губкин–2011
- •Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля)
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •4.1. Содержание учебной дисциплины
- •4.1.1. Содержание разделов учебной дисциплины
- •Модуль №1. Периодическая система элементов д.И. Менделеева.
- •Модуль №2. Общие закономерности химических процессов.
- •Модуль №3. Физико-химические системы.
- •Модуль №4. Окислительно-восстановительные системы.
- •Модуль №5. Химия s-, p-, d- элементов.
- •Модуль №6. Электрохимические системы.
- •Модуль №7. Основы органической химии.
- •4.1.2. Разделы учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля
- •4.1.3 Лабораторный практикум
- •4.1.4 Практические занятия
- •5. Образовательные технологии
- •6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.
- •Карта-маршрут внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия»
- •Распределение самостоятельной работы и контрольных точек
- •По неделям 1 семестра
- •Распределение самостоятельной работы и контрольных точек
- •По неделям 2 семестра
- •6.1. Примеры тестовых заданий по дисциплине.
- •6.2. Примеры решения типовых задач.
- •На экзамене предлагаются вопросы и упражнения по следующим темам:
- •7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)
- •7.1. Основная литература
- •7.2. Дополнительная литература
- •7.3 Программное обеспечение современных информационно - коммуникационных технологий
- •7.4 Интернет-ресурсы
- •8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)
- •Дополнения и изменения в рабочей программе на 20__/20__уч. Г.
Модуль №3. Физико-химические системы.
Тема №6. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Идеальные и неидеальные растворы. Активность. Растворы, как дисперсные системы. Растворимость веществ. Состав и концентрация растворов. Способы выражения количественного состава растворов. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов. Температура кипения и кристаллизации. Криоскопия и эбуллиоскопия. Понятие о дисперсных системах. Степень дисперсности и удельная поверхность. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.
Тема №7. Равновесия в растворах электролитов. Протолитические равновесия. Гидролиз солей. Свойства растворов электролитов. Электрическая проводимость. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионно-молекулярные уравнения. Константа диссоциации. Константы кислотности и основности. Закон разбавления Оствальда. Ионные реакции обмена в растворах электролитов. Понятие о произведении растворимости. Водородный показатель. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Гидролиз солей.
Тема №8. Строение и свойства комплексных соединений. Общая характеристика и основные понятия. Номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. Химическая связь в комплексных соединениях. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов. Комплексы краун-эфиров и криптанды.
Модуль №4. Окислительно-восстановительные системы.
Тема №9. Окислительно-восстановительные реакции. Теория окислительно-восстановительных реакций, классификация. Электроотрицательность. Степень окисления атомов. Восстановительные свойства атомов металлов и окислительные свойства их ионов. Окислительно-восстановительные системы. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Метод электронного баланса. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
Модуль №5. Химия s-, p-, d- элементов.
Тема №10. Химия металлов. s-элементы. Зависимость химических свойств металлов от их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и в ряду стандартных электродных потенциалов. Основы физико-химического анализа. Жёсткость воды и способы её устранения. Основные методы получения металлов. Свойства s-элементов и их соединений.
Тема №11. Химия элементов групп периодической системы. p-элементы. Свойства p-элементов и их соединений: III группы (бор, алюминий); IV группы (углерод, кремний, олово, свинец); V группы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут); VI группы (кислород, сера, селен, теллур) и VII группы (фтор, хлор, бром, йод).
Тема №12. Химия элементов групп периодической системы. d-элементы. Свойства переходных металлов, d-элементы IV — VII групп. Химические свойства соединений меди, цинка, ванадия, хрома, марганца, железа и никеля в зависимости от степени окисления.
Модуль №6. Электрохимические системы.
Тема №13. Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз растворов и расплавов. Электрохимическая коррозия и методы защиты от нее. Химические источники тока. Определение и классификация электрохимических процессов. Электрохимические системы. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод. Гальванические элементы. Напряжение гальванического элемента. Ряд напряжений металлов и выводы из него. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Электрохимическая и концентрационная поляризация. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Законы Фарадея. Выход по току. Практическое применение электролиза. Физико-химическое старение металлов. Коррозия и защита металлов и сплавов. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия металлов. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией. Роль среды в процессах коррозии. Способы защиты металлов от коррозии. Ингибиторы коррозии.