2. Взаимная коагуляция

В две пробирки наливают по 5 см³ золя гидрата окиси железа, добавляя

ют туда же по 5 см³ дистиллированной воды и хорошо перемешивают. Одну пробирку оставляют для сравнения, а в другую приливают золь двуокиси марганца до появления мути.

Дать объяснение, почему произошла коагуляция.

ПРИМЕР

Расчёта порога коагуляции

В три пробирки налито по 100 см³ золя Fe(OH)₃. Для того, чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 10,5 см³ 1н KCl, во вторую - 62,5 см³ Na₂SO₄, в третью - 37 см³ 0,001н Na₂PO₄.

Вычислить порог коагуляции для каждого электролита и определить знак заряда частиц золя Fe(OH)₃.

Решение:

Определяем, сколько KCl (г.экв или мг.экв) содержится в 10,5 см³ 1н KCl

10,5 · 1/1000 = 0,0105 г.экв или 10,5 мг· экв

Учитывается общий объём раствора (золь + электролит)

100 + 10,5 = 110,5 см³

Рассчитывается порог коагуляции для KCl

С = 10,5/110,5 · 1000 = 95,0 мг· экв/л

Аналогично находятся пороги коагуляции для электролитов Na₂SO₄ и Na₃РO₄. В 62,5 см³ 0,01 н Na₂SO₄ содержится:

62,5 · 0.01/1000 = 0,000625 или г· экв или 0,625 мг· экв

Порог коагуляции равен

С = 0,625/162,5 · 1000 = 3,8 мг.экв/л

В 37,0 см³ 0,001 н Na₃РO₄ содержится

37,0 х 0,001/1000 = 0,037 мг· экв

Порог коагуляции

С = 0,037/1000 · 1000 = 0,27 мг· экв/л

Электролиты KCl, Na₂SO₄ и Na₃РO₄ содержат катионы одинаковой валентности, а анионы разной валентности. Чем больше валентность аниона, тем меньше порог коагуляции, следовательно, частицы золя Fe(OH)₃ заряжены положительно.

Контрольные вопросы

1. Какими методами получают коллоидные растворы? В чём их сущность?

2. Каким образом проводят очистку коллоидных растворов?

3. Какие свойства коллоидных растворов известны?

4. Охарактеризовать сущность и причины эффекта Фарадея-Тендайля и явления опалесценции золей.

5. Каково строение двойного электрического слоя на поверхности коллоидной частицы?

6. Каким образом построена мицелла золя?

7. Причины коагуляции золей.

8. Что такое нетпизация?

9. Сравнить свойства истинных растворов низкомолекулярных веществ и золей.

10. Что такое ВМС?