Контрольные вопросы

1. Что называется поверхностным натяжением жидкости?

2. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение жидкости.

3. Поверхностно-активные и поверхностно неактивные вещества.

4. Методы определения поверхностного натяжения жидкости.

5. Что называется вязкостью?

6. Факторы, влияющие на вязкость жидкостей и растворов.

7. Методы определения вязкости.

Лабораторная работа 2

Тема: Определение теплоты растворения соли

Цель работы: Ознакомиться с принципом калориметрических измерений и определить теплоту

растворения соли

Приборы и реактивы: Калориметр, секундомер, весы, пробирки, соль.

Ход работы

Термохимические измерения, не требующие особой точности, происходят в упрощённом кало-

риметре. Он состоит из тонкостенного стакана , помещённого внутри другого, более широкого, толстостенного второго стакана. Воздушная прослойка между стаканами служит теплоизоляцией.

Сначала определяют водяной эквивалент калориметром, т.е.количество теплоты, необходимое для нагревания калориметра на 1⁰С. Для этого:

а) взвешивают внутренний стакан калориметра на технических весах.

Массу стакана m_ст. в граммах умножают на удельную теплоёмкость стакана 0,72 Дж/г· град

Водяной эквивалент объёма W равен сумме водяных эквивалентов его частей W = m_ст.· С_ст. + V_т· С_т.

Затем определяют теплоту растворения соли. Во внутренний стакан калориметра наливают и взвешивают определённое количество воды. Измельчают соль, теплоту растворения которой определяют. В сухую пробирку насыпают соль (1/4 объёма), взвешивают и помещают во внутренний стакан калориметра. Погружают в воду термометр, определяют температуру Т₁.

Через 10 минут быстро вынимают пробирку и высыпают соль в воду. Раствор перемешивают до полного растворения соли. Замеряют температуру Т₂^.

По окончании опыта вытирают насухо пробирку с остатками соли и взвешивают. По разности весов находят массу растворённой соли.

Решение:

m_ст. - масса пустого стакана, m₁ - масса стакана с водой, m₂ = m₁ – m_ст. - масса воды, m_{3 -} масса пробирки с солью, m₄ - масса пробирки с остатками соли, m₅ = m_{3 –} m₄ - масса соли, Т = Т₂ – Т₁

Q_расч. = Т (m · C + W),

где m - масса раствора (m_{2 +} m₅);

С - теплоёмкость 4,2 Дж/г.град;

W - водяной эквивалент.

m_ст = 32.5

m₁ = 75.9г

m₃ = 26.2г

m₄ = 18.8г

T₁ = 22.4⁰C – температура до растворения соли

T₂ = 21⁰C – температура после растворения соли

W = 32.5г 0.72 Дж/г град = 23.34

m₂ =75.9г – 32.5г = 43.34г

m₅ = 26.2г - 18.8г = 8.4г

m = 43.4г + 8.4г = 51.8г

Т = 21⁰С – 22.4⁰С = - 1.4^oC

Q_расч. = -1.4 ( 51.8г ^. 4.2 Дж/г^.град + 23.4 ) = - 337.4 Дж

Q_{раств. =} Q_расч./n Дж/моль,

где n = m₅/M.

M(HCl) = 23 + 35.5 = 58.5г/моль

Q_раств = - 337.4 Дж / 58.5 г/моль = - 5.76 Дж/моль

Ответ: Q_раств = - 5.76 Дж/моль