Контрольные вопросы

1. Что такое фаза, компонент, независимый компонент?

2. Дать определение понятию «степень свободы».

3. Написать правило фаз для 1 и 2 компонентных систем в общем виде.

4. Классификация систем по числу фаз, компонентов, степеней свободы.

5. Что характеризует поле, линия, точка фазовой диаграммы состояния?

6. Параметр тройной точки воды.

7. Как понять запись С = О? Что это значит?

8. Какими особенностями обладают эвтектики?

Лабораторная работа 5

Тема: Определение молекулярной массы вещества криоскопическим методом.

Цель работы: Опытным путём определить понижение температуры замерзания приготовлен-

ного раствора и вычислить молярную массу растворённого вещества.

Приборы и реактивы: устройство лабораторное интерфейсное Unipractic, промежуточный преобразователь температурный, датчик температурный, пробирки, широкий стакан, охлаждающая смесь, бензол, испытуемое вещество.

Теоретическое обоснование

Если в растворителе растворить некоторое количество твёрдого вещества, то вследствие пони-

жения упругости пара над раствором наблюдается понижение температуры застывания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. Понижение температуры застывания Т_з равно разности

Т_{з =} Т_{з р-ля} - Т_{з р-ра}

и зависит от концентрации.

Для неэлектролитов:

Т_{з =} Е_зС,

где Е_з - криоскопическая постоянная;

С - молярная концентрация раствора (моль/1000 г растворителя);

Обозначим массу взятого растворителя G, а массу растворённого вещества m. Тогда

Т_{з =} E_зm 1000/GM,

где М - молекулярная масса растворённого вещества.

Определив опытным путём Т_з, из формулы можно найти молекулярную массу вещества в данном растворе

М = E_зm 1000/Т_зG

Ход работы

Для определения температуры застывания растворителя и раствора пользуются прибором. Он состоит из пробирки, вставленной в более широкий - кожух . во внутрь пробирки в пробку устанавливают температурный датчик, подключенный к устройству Unipractic; пробирку с кожухом помещают в широкий стакан , заполненный охладительной смесью.

В сухую пробирку отбирают пипеткой 10 мл чистого бензола и погружают в него температурный датчик температурный датчик, так, чтобы он не касался дна и стенок. Вставляют пробирку в кожух и помещают в охлаждающую смесь. Осторожно помешивая жидкость, следят за показанием прибора. Температура сначала понизится, а затем, с появлением кристаллов, повысится и установится на некотором постоянном уровне. Это и есть температура застывания чистого растворителя.

Такое измерение повторяют три раза. Пробирку вынимают, нагревают рукой до исчезновения кристаллов, снова помещают в охлаждающую смесь.

На аналитических весах взвешивают навеску исследуемого вещества. Навеску помещают в пробирку 1, осторожно помешивая, добиваются полного растворения вещества. Аналогично описанному определению находят температуру застывания полученного раствора, повторяя измерения три раза.

По разности Т_{з р-ля} - Т_{з р-ра} вычисляют Т₃. Расчёт молекулярной массы вещества производят по формуле:

М = E_зm 1000/Т_зG

Массу растворителя G находят по формуле G = v · 

Все данные заносятся в таблицу

Объём растворителя (v), мл	Т3 растворителя	Навеска вещества (m), г.	Т3 раствора	Т3	Е3		М
1	2	3	4	5	6	7	8