9. Классы неорганических соединений

9.1. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы H₂ЭO₃ имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа SiO₂; CO₂; SO₂; NO₂.

9.2. При пропускании углекислого газа в раствор щелочи возможно образование ____ и ____ солей. Укажите не менее двух вариантов ответа Комплексной; основной; средней; кислой.

9.3. Формулы гидроксидов, проявляющих амфотерные свойства, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа Mg(OH)₂; Be(OH)₂; Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

9.4. В схеме превращений NaOH NaHCO₃ CO₂ веществами Х и Y являются … Na₂CO₃; CO₂; NaOH; HCl.

9.5. В схеме превращений CuSO₄ CuCl₂ Cu(OH)₂

веществами Х и Y являются … Укажите не менее двух вариантов ответа BaCl₂; Mg(OH)₂; MgCl₂; KOH.

9.6. Формулы гидроксидов, которые реагируют с водными растворами и кислот, и оснований, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; B(OH)₃.

9.7. При пропускании аммиака в раствор ортофосфорной кислоты образуются соли, формулы которых имеют вид ____ и ____. Укажите не менее двух вариантов ответа (NH₄)₃PO₄; (NH₄)₂HPO₄; NH₄H₂PO₄; NH₄PO₃.

9.8. Формулы гидроксидов, проявляющих только основные свойства, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов Zn(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂; Be(OH)₂.

9.9. Формулы кислот, для которых возможно образование кислых солей, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов HNO₃; H₂SO₃; H₃PO₄; CH₃COOH.

9.10. Формулы гидроксидов, образующих основные соли, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов NH₄OH; NaOH; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂.

10. Окислительно-восстановительные реакции

1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O равен …

8; 2; 5; 10.

10.2. Число моль электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окислительно-восстановительной реакции Mg + HNO_3(разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O  равно … ???

10.3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно- восстановительной реакции NaClO₃ + HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O равен … 6; 3; 2; 1.

10.4. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

равен … 6; 3; 1; 5.

10.5. В окислительно-восстановительной реакции

S + NaOH Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O  сера … Является только восстановителем; является только окислителем; не проявляет окислительно-восстановительных свойств; является и окислителем и восстановителем.

10.6. Число электронов, которое принимает 1моль окислителя в окислитель-но-восстановительной реакции

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O, равно …

1; 3; 6; 2.

10.7. Продуктом восстановления перманганата калия сероводородом в нейт-ральной среде является вещество, формула которого … Mn(OH)₂; MnSO₄; MnO₂; K₂MnO₄.

10.8. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид … NaIO₄; I₂; NaI; NaIO₃.

10.9. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид … ; ; H₂S → S; .

10.10. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O,

равна ____ г/моль. 98; 160; 119; 167.