16. Химическая кинетика и катализ

16.1. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ градусов.

30; 20; 40; 80.

2. Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции

H₂(г) + Br₂(г) 2HBr(г),

при условии ее элементарности,  увеличится в ___ раз.

100; 50; 20; 5.

16.3. Если при увеличении температуры от 20^оС до 50^оC скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен …

2; 3; 4; 2.67.

16.4. Если температурный коэффициент реакции  = 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 9 раз, необходимо понизить температуру на ___ ⁰C.

20; 10; 30; 40.

16.5. Если температурный коэффициент реакции  = 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 27 раз, необходимо понизить температуру на ___ ⁰C.

30; 10; 20; 40.

17. Химическое равновесие

17.1. Для увеличения выхода продуктов реакции

FeO(т) + Н₂(г) Fe(т) + Н₂О(г), _rH > 0

необходимо…

Повысить температуру; понизить температуру; повысить давление; понизить давление.

17.2. Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ___ реакции.

Экзотермической; эндотермической; изотермической; адиабатической.

3. Для смещения равновесия в системе

H₂(г) + S(тв) H₂S(г), _rH⁰ = -21 кДж,

в сторону образования сероводорода необходимо …

Понизить температуру; ввести катализатор; повысить давление; понизить давление.

17.4. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов, следует

Понизить температуру; повысить температуру; понизить давление; повысить давление.

18. Общие свойства растворов

18.1. Раствор, содержащий 12 г мочевины (М_r = 60) в 100 г воды , замерзает при температуре _______ ^оС.

-3.72; -0.186; -1.86; -0.372.

18.2. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М_r = 92) в 100 г воды , замерзает при температуре _______ ^оС.

-0.93; -0.465; -0.372; -0.186.

18.3. Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется …

Криоскопией; эбуллиоскопией; экстракцией; перегонкой.

18.4. Температура замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя …

Имеет более низкое значение; имеет более высокое значение; не изменяется; изменяется неоднозначно.

18.5. Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется …

Эбуллиоскопией; криоскопией; экстракцией; перегонкой.

19. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Коррозия металлов

19.1. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0.01М растворы их сульфатов ( = 0.34 В, = -0.76 В), равна ____ В.

1.10; 0.43; 0.28; 0.70.

19.2. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0.01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид…

Ni²⁺ + 2 = Ni⁰; Fe²⁺ + 2 = Fe⁰;

Ni⁰ - 2 = Ni²⁺; Fe⁰ - 2 = Fe²⁺.

19.3. Согласно схеме гальванического элемента Cd | Cd²⁺|| Cu²⁺| Cu, …

Медный электрод является катодом; на медном электроде происходит окисление; в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий; электроны движутся от медного электрода к кадмиевому.

19.4. Согласно схеме гальванического элемента Zn | Zn²⁺|| Ag⁺| Ag, …

На катоде выделяется серебро; цинк восстанавливается; серебро окисляется; электроны движутся от серебряного электрода к цинковому.

19.5. Согласно схеме гальванического элемента Fe | Fe²⁺|| Ni²⁺| Ni, …

Электроны движутся от железного электрода к никелевому; в процессе работы элемента на электроде осаждается железо; никель окисляется; никелевый электрод является анодом.