6. Строение атома и периодическая система

6.1. Максимальное число неспаренных электронов, которые могут располагать-ся на d-орбиталях, составляет … 3; 5; 7; 1.

6.2. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит валентный энергетический уровень атома … Хлора; фосфора; серы; кремния.

6.3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, обра-зующего водородное соединение состава ЭН₄, равно … 3; 1; 4; 2.

6.4. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядрах атомов изотопов … и ; и ; и ; и

6.5. Одинаковое число нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов …

и ; и ; и ; и .

6.5. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭH₃, равно … 1; 5; 2; 3.

6.6. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома   нарушается … Принцип минимума энергии; правило Клечковского;

принцип Паули; правил Гунда.

6.7. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома … Нарушений нет; нарушен принцип Паули; нарушено правило Гунда; нарушен принцип минимума энергии

6.8. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома никеля равно … 3; 2; 1; 0.

7. Химическая связь и строение вещества

7.1. Молекулярной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид … CO₂, NaHCO₃, Na₂O, SiO₂.

7.2. Формула вещества, в молекуле которого атомы расположены в одной плоскости, имеет вид … HNO₃; H₂SO₄; HClO₄; H₃PO₄.

7.3. Частицей, для которой характерен донорно-акцепторный механизм образо-вания химической связи, является …

; BF₃; ; .

7.4. В узлах кристаллической решетки фторида кальция располагаются … Атомы кальция и фтора; молекулы CaF₂; атомы кальция и молекулы фтора; ионы кальция и фтора.

7.5. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле … H₄SiO₄; HClO₄; H₂SO₄; H₃PO₄.

7.6. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле …

P₄; O₂; SiO₂; N₂.

7.7. Водородная связь реализуется между молекулами, имеющими формулу… CH₄; PH₃; SiH₄; NH₃.

7.8. Формула вещества, в молекулах которого валентные орбитали центрального атома находятся в sp-гибридном состоянии, имеет вид … SiO₂; SO₂; NO₂; CO₂.

7.9. Формула соединения, в котором реализуется донорно-акцепторный меха-низм образования химической связи, имеет вид … Na₂HPO₄; CH₃COONa; Na₂[Zn(OH)₂]; Na₂O₂.

7.10. Атомной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид … SO₂; Na₂O; SiO₂; Na₂SiO₃.

8. Равновесия в растворах электролитов

8.1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор  лакмус приобретает красную окраску,  имеет вид … CuSO₄; Na₂SO₄; NaHCO₃; Na₃PO₄.

8.2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению H⁺ + OH^- = H₂O, имеет вид … H₂SO₄ + NH₄OH →; CH₃COOH + NH₄OH →;

CH₃COOH + KOH →; H₂SO₄ + KOH →.

8.3. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид … Al₂(SO₄)₃; NH₄OH; CH₃COOH; CaSO₄.

8.4. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид … K₂SO₄; CH₃COOK; KHSO₄; K₃PO₄.

8.5. Соль, водный раствор которой имеет рН >7, имеет формулу … ZnSO₄; NaHSO₄; CH₃COONa; KNO₃.

8.6. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН <7, имеет вид … CuSO₄; CH₃COONa; KCl; Na₂CO₃.

8.7. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой … Na₂SO₃; Fe(NO₃)₃; Na₃PO₄; Ag₃PO₄.

8.8. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль соли, имею-щей формулу … Fe ???

8.9. Формулы солей, водные растворы которых можно различить, используя индикатор  фенолфталеин, имеют вид … FeSO₄ и Al₂(SO₄)₃; FeSO₄ и Na₂SO₄; Na₂S и Na₂SO₄; Na₂S и Na₂SO₃.

8.10. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению 2H⁺ + = H₂O + CO₂ ↑, имеет вид …

Na₂CO₃ + H₂SiO₃ →; Na₂CO₃ + H₂SO₄ →; Na₂CO₃ + CH₃COOH →; NaHCO₃ + H₂SO₄ →.