- •Часть III
- •Введение
- •Потенциометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 1 определение содержания аскорбиновой кислоты методом окислительно-восстановительного титрования
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Лабораторная работа № 2 определение содержания стрептоцида методом окислительно-восстановительного титрования
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Определение концентрации хлорид-ионов в растворах
- •Определение концентрации ионов no3− в сельхозпродуктах
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Кондуктометрия
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Изучение абсорбционных спектров растворов бихромата калия и перманганата калия
- •Определение хрома и марганца при совместном присутствии
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Фотометрическое титрование
- •Лабораторная работа № 8 определение содержания меди
- •Определение меди
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Тонкослойная хроматография
- •Техника выполнения анализа методом тсх
- •Лабораторная работа № 9 разделение галогенидов методом одномерной восходящей тсх
- •Вопросы для контроля усвоения темы
- •Приложение 1 Правила работы на кондуктометре
- •Калибровка электродов.
- •Выбор режима
- •Ионометрические измерения.
- •Приложение 4 инструкция по работе на сф-26
- •Определение оптической плотности
- •Переключение фотоэлемента
- •Переключение лампы
- •Приложение 5 коэффициенты распределения стьюдента
- •Значения q для исключения сомнительных результатов
- •Содержание
Потенциометрическое титрование
Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в зависимости от объема добавленного титранта. По полученным данным строят кривую титрования в следующих координатах (интегральная кривая титрования (рис.1 и рис.2а)): для кислотно-основного титрования: рН = f(Vт), для окислительно-восстанови-тельного, осадительного и комплексиметрического титрований: E = f(Vт). По полученной кривой титрования определяют объем израсходованного титранта в точке эквивалентности (Vэ).
Для определения эквивалентного объема применяют различные графические и расчетные методы. Выбор метода зависит от характера кривой титрования.
Для симметричных кривых титрования точка эквивалентности лежит в середине скачка титрования (рис.1). Для нахождения эквивалентного объема можно воспользоваться методом касательных. Для этого проводят касательные к двум пологим участкам интегральной кривой титрования и экстраполируют их до пересечения с прямой, проведенной по скачку титрования. Деление образовавшегося между ними отрезка пополам дает точку эквивалентности. Перпендикуляр, опущенный на ось абсцисс из точки эквивалентности, позволяет определить эквивалентный объем титранта (Vэ).
Рис. 1. Интегральная кривая титрования в кислотно-основном методе.
Для несимметричных кривых титрования точку эквивалентности определяют по дифференциальным кривым титрования в координатах: E/V = f(Vт) или 2E/V2 = f(Vт) (рис. 2 б, в), а также используя метод Грана: V/E = f(Vт) (рис. 2 г).
По построенным кривым титрования определяют объем титранта в точке эквивалентности (Vэ), как это показано на рис.2.
Рис.2. Кривые потенциометрического титрования:
а – интегральная кривая; б – дифференциальная кривая титрования 1-го порядка; в - дифференциальная кривая титрования 2-го порядка; г – кривая Грана.
Объем титранта в точке эквивалентности можно определить и расчетным путем:
,
где V1 и 2E1 – объем прибавленного титранта и вторая разность потенциала, соответствующие последнему измерению до точки эквивалентности; V2 и 2E2 – объем прибавленного титранта и вторая разность потенциала, соответствующие последнему измерению после точки эквивалентности.
Рассмотрим расчет эквивалентного объема титранта по результатам потенциометрического титрования на следующем примере.
Пример.
В таблице 1 представлены результаты потенциометрического титрования анализируемого раствора кислоты раствором щелочи вблизи точки эквивалентности, рассчитаны первые и вторые производные к ним.
Таблица 1
Результаты потенциометрического титрования
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
V |
pH |
V |
Vт |
pH |
pH/V |
2pH |
2pH/V2 |
V/pH |
10,00 |
5,05 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3,0 |
11,50 |
0,55 |
0,18 |
|
|
5,45 |
13,00 |
5,60 |
|
|
|
|
-0,25 |
0,12 |
|
|
|
1,0 |
13,50 |
0,30 |
0,3 |
|
|
3,33 |
14,00 |
5,90 |
|
|
|
|
0 |
0,3 |
|
|
|
0,5 |
14,25 |
0,30 |
0,6 |
|
|
1,67 |
14,50 |
6,20 |
|
|
|
|
0,5 |
1,4 |
|
|
|
0,4 |
14,70 |
0,8 |
2 |
|
|
0,50 |
14,90 |
7,00 |
|
|
|
|
1,1 |
17 |
|
|
|
0,1 |
14,95 |
1,9 |
19 |
|
|
0,05 |
15,00 |
8,90 |
|
|
|
|
-0,2 |
-2 |
|
|
|
0,1 |
15,05 |
1,7 |
17 |
|
|
0,06 |
15,10 |
10,60 |
|
|
|
|
-0,9 |
-15 |
|
|
|
0,4 |
15,30 |
0,8 |
2 |
|
|
0,50 |
15,50 |
11,40 |
|
|
|
|
-0,6 |
-1,6 |
|
|
|
0,5 |
15,75 |
0,2 |
0,4 |
|
|
2,50 |
16,00 |
11,60 |
|
|
|
|
|
|
|
Здесь: ; V = Vi+1 – Vi; рН = рНi+1 – рНi;
2рН = рНi+1 – рНi; .
Для построения интегральной кривой титрования используются данные столбцов 2 и 1; для построения дифференциальной кривой титрования первого порядка – данные столбцов 6 и 4; для построения дифференциальной кривой титрования второго порядка – данные столбцов 8 и 1; для построения кривой по методу Грана – данные столбцов 9 и 4.
Для всех определений проводится минимум три параллельных опыта. Результаты представляются в виде среднего значения с указанием доверительного интервала.